A hidrolízisállandó (Kh) jelentése a kémiai egyensúly egy só hidrolízisével (oldható sót és vizet tartalmazó kémiai reakcióval) állapítják meg.
Bármely más egyensúly állandójaként a hidrolízisállandó a termékkoncentrációk szorzatának és a reagenskoncentrációk szorzatának szorzatából készül, az alábbiak szerint:
Kh = [Termékek]
[reagensek]
A hidrolízisállandóval való munka három fontos jelenség ismeretét vonja maga után:
- Sók disszociációja;
- Vízionizálás;
- Só hidrolízis.
Sók disszociációja
Ha oldható sót adunk a vízhez, az disszociál és felszabadít a hidroniumtól (H +) és a hidroxiltól (OH-) eltérő aniont.
Emlékeztetni, ha egy só vízben oldódik vagy nem oldódik, Kattints ide és tanulmányozza a sóoldhatósági táblázatot.
vízionizáció
A víz olyan anyag, amely természetesen átesik az önionizáció jelenségén, vagyis hidronium-kationt és hidroxil-aniont termel.
vízionizációs egyenlet
só hidrolízise
Oldható sóként ionokat bocsát ki a vízbe, és a víz ionizálódik, termelődik ionok közepén a sóionok és a vízionok közötti reakció (hidrolízis) megtörténhet. Amikor ez a reakció bekövetkezik, a lehetséges kölcsönhatások a következők:
- A só kationja a víz anionjával (bázis képződése);
- Só anionja a víz kationjával (só képződése);
A fenti kölcsönhatások csak akkor fordulnak elő, ha a képződött bázis vagy sav gyenge.
Lásd a só hidrolízisének egyik példáját:
→ ammónium-hipoklorit (NH4ClO) hidrolízise
Ha ammónium-hipokloritot adnak a vízhez, az oldódik és disszociál, felszabadítva az ammónium-kationionokat (NH4 +) és a hipoklorit-aniont (ClO-):
Az ammónium-hipoklorit disszociációjában felszabaduló ionokat mutató egyenlet
Mivel az ionizáció során a víz H + és OH- képződik, az oldatban két kation és két anion van, amelyek képesek reagálni. Az NH4 + kation csak azért reagál az OH-anionnal, mert gyenge bázist képez (NH4OH). A ClO-anion csak azért reagál a H + kationnal, mert gyenge savat (HClO) képez.
Ammónium-hipoklorit hidrolízis egyensúlyi egyenlete
A hidrolízisállandó expressziójának felépítése
A só hidrolízisállandójának felépítése kizárólag az adott só hidrolízisegyenletétől függ. Például az ammónium-hipoklorit hidrolízise, amelyet az előző tételben dolgoztak, a következő egyenletet hozta létre:
Ammónium-hipoklorit hidrolízis egyensúlyi egyenlete
Hogyan építsük fel a hidrolízisállandó figyelembe veszi a termékeket és a reagenseket, az állandó kifejezése a következő lenne:
Kh = [HClO]. [NH4OH]
[ClO -]. [NH4 +]
MEGJEGYZÉS: A víz nem vesz részt az egyenletben, mert folyékony reagens, és azért is, mert ez a hidrolízis bekövetkezésének alapvető eszköze, vagyis állandó.
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm