A gázok részleges nyomása

parciális nyomás, a résznyomás törvénye, vagy Dalton törvénye javasolta a tudós John Dalton, amely számos meteorológiai vizsgálatot végzett és a légköri levegő összetételére vonatkozott. Szerinte,

parciális nyomás az az erő, amelyet a gázmolekulák kifejtenek a tartály falán, ami pontosan megegyezik azzal, amit akkor gyakorolna, ha egy gázkeverék.”

Ezen következtetés alapján Dalton kijelentette, hogy a gázkeverék által kifejtett nyomás (össznyomás, Pt) a a tartály falai megegyeznek az egyes gázok egyedi résznyomásainak összegével, amelyek ezt tartalmazzák Keverd össze.

Pt = PA + PB + PÇ

Amiben,

PA = az A gáz parciális nyomása
PB = a B részleges nyomása
PÇ = a gáz C parciális nyomása

Például, ha van egy hidrogéngázokból (H2), oxigén (O2) és szén-dioxid (CO2) a tartály belsejében ennek a keveréknek a nyomása az egyes gázok nyomásának összegéből adódik, így:

Pt = PH2 + PO2 + PCO2

1- A parciális nyomás és az össznyomás viszonya

John Dalton szerint a kapcsolat parciális nyomás egy bizonyos gáz (PA) a gázkeverék teljes nyomásával mindig egyenlő

moláris frakció (XA) gáz, amely a következő képletet eredményezi:

PA = XA
Pt

Figyelemre méltó, hogy a gáz moláris hányadát a gáz mólszámának (nA) és a anyajegy száma (nt) a gázkeverék (a keveréket alkotó összes gáz mólszámának összegéből adódik).

xA = nemA
nemt

Tehát, ha a részleges nyomások közötti összefüggés kifejezésében a gáz moláris frakciójának képletét helyettesítjük:

PA = nemA
Pt nemt

2- A gázkeverék teljes nyomása

A gázkeverék teljes nyomása nemcsak az azt alkotó gázok résznyomásainak összeadásával állapítható meg. Kiszámítható a clapeyron-egyenlet:

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

Pt.Vt = nt.R.T

Ez a képlet használható az össznyomás kiszámítására, amennyiben a tartály térfogatát (vagy a gázok teljes térfogatát) és az összes mol számot (n) használjuk.t), amely:

R = általános gázállandó
T = a keverék hőmérséklete Kelvinben

Megjegyzés: Ha a hőmérséklet Celsius fokban van, akkor állítsa Kelvin értékre; ehhez csak hozzá kell adni a 273-mal megadott értéket.

3- Példa egy gáz résznyomásának alkalmazására

Példa: (FEI SP) Egy 44,8 literes tartályban, amelyet 273 K hőmérsékleten tartunk, 4 mol hidrogéngázt és 6 mol oxigéngázt keverünk össze CNTP-ben. H részleges nyomásai2 ez a2atmoszférában a következők:

a) 1.0 és 2.0

b) 3,0 és 4,5

c) 0,8 és 1,2

d) 1,0 és 1,5

e) 2,0 és 3,0

A gyakorlat által szolgáltatott adatok:

Hőmérséklet = 273 K
A rendszer térfogata = 44,8 L
A hidrogéngáz móljainak száma = 4 mól
Az oxigéngáz móljainak száma = 6 mól

PH2= ?

PO2= ?

1O Lépés: Számítsa ki a teljes molszámot

nemt = nH2 + nO2

nemt = 4 + 6

nemt = 10 mol

2O Lépés: Számítsa ki a rendszer teljes nyomását (Pt) a Clapeyron-egyenlet segítségével

Pt.Vt = nt.R.T

Pt.44,8 = 10.0,082.273

Pt.44,8 = 223,86

Pt = 223,86
44,8

Pt = 4,996875 atm, akkor Pt kb. 5 atm

3O Lépés: Számítsa ki a hidrogéngáz parciális nyomását

PH2 = nemH2
Pt nemt

PH2 4
 5 10

PH2.10 = 4.5

PH2.10 = 20

PH2 = 20
10

PH2 = 2 atm

4O Lépés: Számítsa ki az oxigéngáz parciális nyomását

Mivel csak két gáz van a keverékben, és ismerjük az egyik nyomását és az össznyomást, az oxigéngáz parciális nyomásának kiszámításához használja csak a keverék teljes nyomásának kifejezését:

Pt = PH2 + PO2

5 = 2 + PO2

PO2 = 5 – 2

PO2 = 3 atm

Általam. Diogo Lopes Dias

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

NAPOK, Diogo Lopes. "A gázok részleges nyomása"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-parcial-dos-gases.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.

Molekulatömeg

Hogyan lehet kiszámítani egy anyag tömegét, a molekulatömeget, az atomokból álló molekulákat, kovalens és ionos kötések, az anyagok képletében található atomok, atomok összege, tömeg molekula.

Az üzemanyagok fizikai állapota

Az üzemanyag minden olyan test, amelynek kémiai kombinációja egy másikkal exoterm. Fizikai állapo...

read more
Oldhatósági együttható. Az oldhatósági együttható meghatározása

Oldhatósági együttható. Az oldhatósági együttható meghatározása

Képzelje el, hogy 10 g konyhasót (nátrium-klorid - NaCl) ad hozzá egy pohárhoz, 100 g 20 ° C-os v...

read more
Az oldatok közös koncentrációja

Az oldatok közös koncentrációja

Közös koncentráció (C)vagy egyszerűen a koncentrációt a következőképpen határozzák meg: "az oldot...

read more
instagram viewer