A gázok részleges nyomása

parciális nyomás, a résznyomás törvénye, vagy Dalton törvénye javasolta a tudós John Dalton, amely számos meteorológiai vizsgálatot végzett és a légköri levegő összetételére vonatkozott. Szerinte,

parciális nyomás az az erő, amelyet a gázmolekulák kifejtenek a tartály falán, ami pontosan megegyezik azzal, amit akkor gyakorolna, ha egy gázkeverék.”

Ezen következtetés alapján Dalton kijelentette, hogy a gázkeverék által kifejtett nyomás (össznyomás, Pt) a a tartály falai megegyeznek az egyes gázok egyedi résznyomásainak összegével, amelyek ezt tartalmazzák Keverd össze.

Pt = PA + PB + PÇ

Amiben,

PA = az A gáz parciális nyomása
PB = a B részleges nyomása
PÇ = a gáz C parciális nyomása

Például, ha van egy hidrogéngázokból (H2), oxigén (O2) és szén-dioxid (CO2) a tartály belsejében ennek a keveréknek a nyomása az egyes gázok nyomásának összegéből adódik, így:

Pt = PH2 + PO2 + PCO2

1- A parciális nyomás és az össznyomás viszonya

John Dalton szerint a kapcsolat parciális nyomás egy bizonyos gáz (PA) a gázkeverék teljes nyomásával mindig egyenlő

moláris frakció (XA) gáz, amely a következő képletet eredményezi:

PA = XA
Pt

Figyelemre méltó, hogy a gáz moláris hányadát a gáz mólszámának (nA) és a anyajegy száma (nt) a gázkeverék (a keveréket alkotó összes gáz mólszámának összegéből adódik).

xA = nemA
nemt

Tehát, ha a részleges nyomások közötti összefüggés kifejezésében a gáz moláris frakciójának képletét helyettesítjük:

PA = nemA
Pt nemt

2- A gázkeverék teljes nyomása

A gázkeverék teljes nyomása nemcsak az azt alkotó gázok résznyomásainak összeadásával állapítható meg. Kiszámítható a clapeyron-egyenlet:

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

Pt.Vt = nt.R.T

Ez a képlet használható az össznyomás kiszámítására, amennyiben a tartály térfogatát (vagy a gázok teljes térfogatát) és az összes mol számot (n) használjuk.t), amely:

R = általános gázállandó
T = a keverék hőmérséklete Kelvinben

Megjegyzés: Ha a hőmérséklet Celsius fokban van, akkor állítsa Kelvin értékre; ehhez csak hozzá kell adni a 273-mal megadott értéket.

3- Példa egy gáz résznyomásának alkalmazására

Példa: (FEI SP) Egy 44,8 literes tartályban, amelyet 273 K hőmérsékleten tartunk, 4 mol hidrogéngázt és 6 mol oxigéngázt keverünk össze CNTP-ben. H részleges nyomásai2 ez a2atmoszférában a következők:

a) 1.0 és 2.0

b) 3,0 és 4,5

c) 0,8 és 1,2

d) 1,0 és 1,5

e) 2,0 és 3,0

A gyakorlat által szolgáltatott adatok:

Hőmérséklet = 273 K
A rendszer térfogata = 44,8 L
A hidrogéngáz móljainak száma = 4 mól
Az oxigéngáz móljainak száma = 6 mól

PH2= ?

PO2= ?

1O Lépés: Számítsa ki a teljes molszámot

nemt = nH2 + nO2

nemt = 4 + 6

nemt = 10 mol

2O Lépés: Számítsa ki a rendszer teljes nyomását (Pt) a Clapeyron-egyenlet segítségével

Pt.Vt = nt.R.T

Pt.44,8 = 10.0,082.273

Pt.44,8 = 223,86

Pt = 223,86
44,8

Pt = 4,996875 atm, akkor Pt kb. 5 atm

3O Lépés: Számítsa ki a hidrogéngáz parciális nyomását

PH2 = nemH2
Pt nemt

PH2 4
 5 10

PH2.10 = 4.5

PH2.10 = 20

PH2 = 20
10

PH2 = 2 atm

4O Lépés: Számítsa ki az oxigéngáz parciális nyomását

Mivel csak két gáz van a keverékben, és ismerjük az egyik nyomását és az össznyomást, az oxigéngáz parciális nyomásának kiszámításához használja csak a keverék teljes nyomásának kifejezését:

Pt = PH2 + PO2

5 = 2 + PO2

PO2 = 5 – 2

PO2 = 3 atm

Általam. Diogo Lopes Dias

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

NAPOK, Diogo Lopes. "A gázok részleges nyomása"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-parcial-dos-gases.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.

Molekulatömeg

Hogyan lehet kiszámítani egy anyag tömegét, a molekulatömeget, az atomokból álló molekulákat, kovalens és ionos kötések, az anyagok képletében található atomok, atomok összege, tömeg molekula.

Napenergia: tiszta energia

Napenergia: tiszta energia

A napenergia a nap fény- és hőenergia-megkötésével nyerhető. A házak tetejére telepített napeleme...

read more
Hogyan oltsunk el tüzet? Tűzoltási intézkedések

Hogyan oltsunk el tüzet? Tűzoltási intézkedések

Az égési reakció és a tűz kialakulásához három tényezőre van szükség: üzemanyag, oxidálószer és l...

read more
Nitrátok. A nitrátok összetétele, tulajdonságai és felhasználása

Nitrátok. A nitrátok összetétele, tulajdonságai és felhasználása

A nitrátok olyan szervetlen vegyületek, amelyek a NO aniont tartalmazzák3-. A nitrogén a 15. csal...

read more