Négy fő tényező változtatja meg a reakciók sebességét, nézze meg, melyek azok:
1-Érintkező felületO:Minél nagyobb az érintkezési felület, annál nagyobb a reakció sebessége.
A reakciók ugyanis a reaktánsok felületén ülő molekulák között zajlanak. Olyan ütközéseket hajtanak végre, amelyek hatékonyak (megfelelő irányban és energiamennyiséggel) szükséges), a régi kötések megszakadását és újak kialakulását, vagyis a kémiai reakciót eredményezi bekövetkezik. Ezért minél nagyobb az érintkezési felület, annál több molekula érintkezik egymással, annál valószínűbb, hogy hatékony sokkok történnek, és annál gyorsabb a reakció.
Egy példa, amely megerősíti ezt, ha azonos mennyiségű vízzel reagál, egy egész pezsgőtablettát és egy összetörtet. Ami végül gyorsabban reagál? A válasz az összetört tabletta, mivel érintkezési felülete sokkal nagyobb, mint a kompakt tablettaé.
Pezsgő antacid és víz reakciója két különböző helyzetben: az első pohárban az antacid por alakú; a másodikban tabletta
2- Hőmérséklet:Minél magasabb a hőmérséklet, annál gyorsabban megy végbe a reakció.
Ez azért történik, mert a hőmérséklet növekedésével a reakcióba lépő anyagok molekuláinak kinetikus energiája megnő, vagyis nagyobb sebességgel mozognak, ami megnöveli az effektív sokkok mennyiségét, amelyek többet eredményeznek gyors. Továbbá, ahogy a molekulák energiája növekszik, ez lehetővé teszi számukra, hogy elegendő energiával rendelkezzenek a reakcióhoz, amit ún aktiválási energia.
Például, ha egy erdőben tűz keletkezik, amely olyan közeg, ahol a hőveszteség kicsi, a reakció hőt juttat a közegbe. Ennek eredményeként a környezet hőmérséklete növekszik, és ez még gyorsabbá teszi az égési reakciót.
A hőmérséklet növekedése tovább növeli az erdőtüzek sebességét
Erre a célra a gyorsfőzőt is használják, mivel a nyomás növekedése megnöveli a folyadék forráspontjának hőmérsékletét, és ennek következtében az étel gyorsabb főzését.
A gyorsfőző egy példa a hőmérséklet reakciósebességre gyakorolt hatására
Másrészt, ha azt akarjuk, hogy a reakció lassabban haladjon, akkor csökkenthetjük a hőmérsékletet. Előfordul, hogy például húst teszünk a fagyasztóba, mivel az alacsony hőmérséklet miatt ez az étel lassabban bomlik.
3- Koncentráció:Minél nagyobb a reagensek koncentrációja, annál nagyobb a reakció sebessége.
Ha növeljük a reagensek koncentrációját, növeljük az egységenként reagáló molekulák vagy részecskék számát térfogatát, és következésképpen megnő a köztük lévő ütközések száma, ami gyorsabb reakciósebességet eredményez.
Ilyen például a szénégetés. Ha egy darab vörös forró szenet teszünk egy tiszta oxigénes lombikba, a reakció sokkal gyorsabban megy végbe. Ennek oka, hogy az egyik égést elősegítő reagens (oxigén) koncentrációja megnőtt. Korábban oxigén volt jelen a levegőben, amely aránya körülbelül 20%. A palack belsejében azonban ez az arány 100% -ra megy.
4- Katalizátorok: Olyan anyagok, amelyek növelik bizonyos reakciók sebességét anélkül, hogy részt vennének bennük, vagyis anélkül, hogy a reakció során elfogyasztanák őket.
Például a hidrogén-peroxid idővel lebomlik, de amikor érintkezésbe kerül a sérülés esetén ez a reakció sokkal nagyobb sebességgel megy végbe, amely a buborékok.
Ez azért történik, mert a vérben van egy kataláz nevű enzim, amely katalizátorként működik a hidrogén-peroxid bomlási reakciójában, vagyis növeli annak sebességét.
A katalizátorok képesek növelni a reakciók sebességét, mert a reakciómechanizmus megváltoztatásával hatnak, csökkentve a reakció aktiválási energiáját. Így kisebb mennyiségű aktiválási energiával a reagáló részecskék könnyebben elérik ezt az energiát és reagálnak.
A szöveg elolvasásával jobban megértse, hogyan történik ez Hogyan működnek a katalizátor anyagok.
Vannak más tényezők, amelyek megzavarhatják a specifikus reakciókat. Néhány példa: fény,áram, nyomás (gáznemű rendszerek esetén) és a reagensek jellege (Minél nagyobb a megszakítandó reagenskötések száma és minél erősebbek, annál tovább tart a reakció).
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm