Az Avogadro hipotézis, amelyet 1811-ben javasolt Amedeo Avogadro, azt mondja:
A gázok azonos térfogatában, azonos nyomás- és hőmérsékleti viszonyok mellett, azonos mennyiségű anyag van jelen molban (molekulákban).
Ez a törvény a gázok moláris térfogatával függ össze.
A gázok moláris térfogata: egy mol bármely gáz által elfoglalt térfogat, adott nyomáson és hőmérsékleten.
Figyelembe véve, hogy bármely gáz moláris térfogata 22,4 L / mol, megállapíthatjuk, hogy a térfogat és a mol száma közötti összefüggés állandó:
V = K
N
Az egyenlet azt fejezi ki, hogy 22,4 liter bármely gáz 6,02 x 1023 molekulák (1 atm és 0 ° C körülmények).
Például:
Ha egy léggömböt hélium (He) gázzal töltünk meg, akkor 22,4 literes térfogatunk és 6,02 x 10 térfogata lesz23 gázmolekulák. De ha ugyanazt a léggömböt felfújjuk, amíg az ugyanolyan térfogatot nem foglal el, csak egy másik gázzal, hidrogénnel (H2), például hány H molekula2 volna? Ugyanez az összeg = 6,02 x 1023 molekulák.
A térfogat gyakorlatilag azonos minden gáz esetében, tekintve, hogy a gázmolekula mérete elhanyagolható a köztük lévő üres térhez képest.
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Többet látni! A gázok moláris térfogata
Általános kémia - Kémia - Brazil iskola
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
SOUZA, Líria Alves de. "Az Avogadro-törvény és a gázok kapcsolata"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.
