Részleges semlegesítési egyenletek

amikor reagálunk a sav (HX) és a bázis (MeOH), van egy kémiai reakció, amelyet ún semlegesítés, amely ered a só szervetlen és egy vízmolekula. Ebben a reakcióban az ionizálható hidrogén (a savban jelen van) a hidroxilcsoporttal (amely a bázisban van) reakcióba lépve víz képződik:

H⁺ + OH^- → H₂O

A semlegesítés jelenségét képviselő egyenlet a következőképpen fejezhető ki:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Amikor a savban lévő ionizálható hidrogéneknek csak egy része reagál a bázis hidroxiljaival, vagy fordítva, a reakciót részleges semlegesítésnek nevezzük.

A részleges semlegesítést képviselő egyenletekben sók vannak jelen hidrogénnel (H) és hidroxilval (OH). A részleges semlegesítési egyenlet általános formátumát lásd alább:

• Részleges semlegesítési egyenlet a hidroxilok feleslege:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Részleges semlegesítési egyenlet az ionizálható hidrogénfelesleg:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

A részleges semlegesítés általános egyenleteit elemezve láthatjuk, hogy bármikor, amikor ilyen típusú reakciók történnek, hidrogénezett só (MeHX) vagy hidroxilezett só (MeOHX) képződik. Bármelyik só képződése a bázisban lévő hidroxilok mennyiségének és a savban ionizálható hidrogének arányától függ.

lásd néhányat részleges semlegesítési egyenletek példái:

1. példa: Részleges semlegesítési egyenlet a sósav (HCl) és a magnézium-hidroxid között [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

A szóban forgó sav és bázis részleges semlegesítési egyenletét elemezve:

1. A savnak csak egyetlen ionizálható hidrogénje van;

2. Az alapnak két hidroxilcsoportja van;

3. csak egy hidroxilcsoport a víz képződéséhez használják, mert csak egy ionizálható hidrogén van;

4. A nem használt hidroxil a víz képződésében a képződött só része, és a só képletébe írják a fém után és a Cl anion előtt.

2. példa: Részleges semlegesítési egyenlet a foszforsav (H₃POR₄) és kálium-hidroxid (KOH).

1 óra₃POR₄ + 1 KOH → KH₂POR₄ + 1 óra₂O

A szóban forgó sav és bázis részleges semlegesítési egyenletét elemezve:

1. A savnak három ionizálható hidrogénje van;

2. A bázis hidroxilcsoportot tartalmaz;

3. Csak egy ionizálható hidrogén víz képződésére használják, mert a bázisban csak egy hidroxil van;

4. Ön két ionizálható hidrogén amelyek a vízképzés során nem használatosak, a képződött só részét képezik, és a só képletbe kerülnek a fém után és a PO anion elé.₄.

3. példa: A kénsav (H₂CSAK₄) és titán-hidroxid IV [Ti (OH)₄].

1 óra₂CSAK₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂CSAK₄ + 2 H₂O

A szóban forgó sav és bázis részleges semlegesítési egyenletét elemezve:

1. A savnak csak egyetlen ionizálható hidrogénje van;

2. Az alapnak két hidroxilcsoportja van;

3. Csak két hidroxilcsoport a víz képződésében használják, mert csak két ionizálható hidrogén van;

4. A fel nem használt hidroxilok a víz képződésében a képződött só részét képezik, és a só képletébe vannak írva a fém után és az anion előtt SO₄.

4. példa: Részleges semlegesítési egyenlet a pirofoszforsav (H₄P₂O₇) és ezüst-hidroxid (AgOH).

1 óra₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 óra₂O

1. A savnak négy ionizálható hidrogénje van;

2. A bázis hidroxilcsoportot tartalmaz;

3. Csak egy ionizálható hidrogén víz képződésére használják, mert a bázisban csak egy hidroxil van;

4. Ön három ionizálható hidrogén amelyeket a vízképzés során nem használnak, a képződött só részét képezik, és a só képletébe írják a fém után és a P anion elé₂O₇.

Általam. Diogo Lopes Dias

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm