Az égés két regens, az üzemanyag és az oxidálószer közötti exoterm kémiai reakció, amelyben az energia hő formájában szabadul fel.
- Üzemanyag: Ez az oxidálható anyag, amely felelős az égés táplálásáért. Példák: benzin, fa, főzőgáz, alkohol és gázolaj.
- oxidáló: Ez az anyag fokozza az égést. A legtöbb esetben az oxidálószer oxigén O gáz2.
Az égés csak üzemanyag és oxidálószer jelenlétében történik. Így csak ezen reagensek egyikének hiánya miatt szűnik meg vagy szakad meg.
Az égés nagyon gyakori a mindennapi életben, többek között főzőgáz, gépjármű-üzemanyagok, gyertyák, fa, papír elégetésében van jelen.
A fa elégetése az égés példája
Típusok
A szerves vegyületeknek kétféle égési típusuk van, teljes és hiányos.
Teljes égés
A teljes égés az, amely elegendő oxigénnel rendelkezik az üzemanyag fogyasztásához. Termékként mutatja be a CO2 (Szén-dioxid) és a H2O (Víz).
A teljes égésnél nagyobb a hőfelszabadulás.
Példák:
a) Az etanol teljes égése (C2H6O):
Ç2H6O + O2 → CO2 + H2O
A reakció kiegyensúlyozásakor:
Ç2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Ebben a reakcióban az oxigénmennyiség elegendő volt az összes metanol elfogyasztásához, és a CO2 és H2O.
b) A metán (CH4):
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O
Hiányos égés
Hiányos égés esetén nincs elegendő oxigén az üzemanyag teljes elfogyasztásához.
Kétféle terméke van: a CO (Szén-monoxid) vagy korom (C), a környezetre mérgező és az egészségre káros anyagok.
A hiányos égésnél kevesebb a hőfelszabadulás.
Példák:
a) Az etanol hiányos elégetése:
Ç2H6O + 2 O2 → 2 CO + 3H2O = CO és H termelése2O.
Ç2H6O + O2 → 2 C + 3H2O = korom és H termelése2O.
Megjegyezzük, hogy a két reakció között csökken az oxigén mennyisége, ez kisebb felszabaduló hőmennyiséget jelent.
b) A metán hiányos elégetése:
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2H2O
CH4 + O2 → C + 2H2O
Olvassa el:
- Oxidáció
- Kémiai reakciók
- Endoterm és exoterm reakciók
- termokémia
Égési entalpia
Az égési entalpia (H) vagy az égési hő az az energia, amelyet 1 mól üzemanyag elégetésével szabadít fel normál állapotban (hőmérséklet: 25 ° C; Nyomás: 1 atm).
Mivel az égés exoterm reakció, az entalpia változásnak (∆H) mindig negatív értéke lesz.
Az égési entalpia a következő képlettel számítható:
ΔH = HTermékek - Hreagensek
Öngyulladás
A spontán égés az, amelyre külső gyúlékony forrás nélkül kerül sor.
Ez olyan anyagokkal történik, amelyek képesek sok hőt felhalmozni bennük, növelve a kémiai reakciók sebességét. Ez a feltétel az anyag hőmérsékletét addig emeli, amíg az égés meg nem történik.
Még mindig vannak bizonyítékok arra spontán emberi égés (CHE), amelyben a test külső források bármilyen hatása nélkül ég.
Ennek az esetnek az első feljegyzése egy nővel történt volna, miközben ő aludt, 1663-ban. Más hasonló esetek szintén összefüggésben voltak az ember spontán égésével.
A tudomány azonban még mindig megpróbálja megérteni, hogyan zajlik a folyamat az emberi testben. Jelenleg csak néhány elmélet magyarázza a jelenséget.
Lásd még: Tűz
