A kovalens kötések molekuláris vagy datatív és koordináta formában fordulhatnak elő.
Molekuláris kovalens kötés
Ebben a kötésben az atomok az elektronjaik megosztása miatt egyesülnek, majd megjelennek a kör által jelzett elektronikus párok:
Két klór (Cl) atom molekuláris kovalens kötése.
Minden egyidejűleg kialakult elektronikus pár a két atomhoz tartozik. A molekulák elektromosan semleges struktúrák, mert nincs se elektron nyereség, se veszteség, csak közösek.
A víz egy molekuláris vegyület, amely két hidrogénatomból (H2) és egy oxigént (O).
datatív és koordináló kovalens kötés
Ez a kötelék engedelmeskedik az oktett elméletnek: Az atomok egyesülve próbálnak nyolc elektronot megszerezni a vegyértékű héjban, vagyis a nemesgázok elektronikus konfigurációjában.
Így egy atom, amely már elérte az elektronikus stabilitást, csatlakozik egy másikhoz, amelynek elektronjai szükségesek a vegyértékhéj kiteljesítéséhez. Erre a kötésre példa, amikor egy kénatom két oxigénatommal kötődik, és kén-dioxidot (SO
A kénatom (S) oktettjét kettős kötés kialakításával szerzi meg a bal oldali oxigénnel (koordinált kötés), ugyanakkor a jobb oldalon elhelyezkedő oxigénnek elektronok szükségesek a teljesítéséhez oktett. Ezután megjelenik a dátum kovalens kötés, amelyet egy kis vektor (nyíl) képvisel. A nyíl azt jelzi, hogy a “s” egy elektronpárt adományoz a “O”.
Vizsgáljuk meg az elektronok megoszlását a kén-trioxid-vegyület (SO3).
Ne feledje, hogy a központi elem (kén) kettős kötést hoz létre (koordinálva) az egyik oxigénnel, ezzel elérve az elektronikus stabilitást (nyolc elektron a vegyértékű héjban). Másrészt két elektronpárt adományoz az oxigéneknek (a nyíllal jelölt datatív kötés →) az oktett kiteljesítése érdekében.
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Többet látni!
Fém csatlakozás
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
