A laboratóriumokban és a vegyiparban nagyon fontos tudni a reakciókban részt vevő anyagok mennyiségét. Ezért az alábbiakban az atomok tömegével kapcsolatos fő fogalmakkal, mennyiségekkel és mértékegységekkel foglalkozunk:
- Atomtömeg-egység (u):
Az atomi tömegegység megjelölésére a standard súlyú referenciaatom a szén-12 (12Ç). Egy atomi tömegegység (1 u) megfelel az 1,66054 értékének. 10-24 g, amely a szén-izotóp 1/12-es tömege, amelynek tömege 12 (12Ç).
Az atomtömeg-egység (u) az alábbiakban felsorolt összes mennyiségben alkalmazott egység.
- Atom vagy izotóp (MA) atomtömege:
Ezt úgy kapjuk meg, hogy összehasonlítjuk az előző tételben említett referenciaértékkel. Például a 919F-et a tömegspektrométer adja, amely megegyezik 18,9984 u-val. Felfelé kerekítve egyenlő 19-vel, amely megegyezik a tömegszámával (A). Ez az érték azt jelenti, hogy az elem atomtömege 919F 19-szer nagyobb, mint az 1/12-es tömeg 12Ç.
- Egy elem atomtömege (AM):
Az elem atomtömegét izotópjainak atomtömegének súlyozott átlaga határozza meg. Ez úgy történik, hogy minden izotóp atomtömegét megszorozzuk az elem felépítésében megjelenő százalékkal. Ezeket az értékeket összeadjuk, ezeket elosztjuk 100-zal, aminek eredményeként a teljes százalékos értéket kapjuk.
Például az elem neon három izotópból áll, alkatukban az alábbi atomtömegek és százalékok vannak:
Ennek az elemnek az atomtömeg (MA) kiszámítása:
ROSSZneon = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
ROSSZneon = 20 179 u
- Molekulatömeg (MM):
Ahogy a neve is mutatja, molekuláris anyagokra használják, vagyis atomokra, amelyek elektronpárok megosztása révén kapcsolódnak össze, amelyeket kovalens kötéseknek nevezünk.
A molekulatömeget úgy kapjuk meg, hogy az egyes elemek atomszámát megszorozzuk atomtömegükkel, és összeadjuk az eredményeket.
Például a CO molekula2 egy szenet és két oxigént tartalmaz, tehát a szén atomtömegét megszorozzuk 1-gyel; és oxigént kettővel, később hozzáadva:
MMCO2 = (1. ROSSZÇ) + (2. ROSSZO)
MMCO2 = (1. 12) + (2. 16)
MMCO2 = 12 + 32
MMCO2 = 44 u
- Tömegképlet:
Ugyanaz a számítás végezhető el a molekulatömegre, azonban az ionos vegyületekre. Ebben az esetben a név más, mert nem molekulákba, hanem ioncsomókba csoportosulnak. Mivel molekulák nem léteznek, nyilvánvalóan nincs értelme a molekulatömegről beszélni, de a számítás mögött ugyanaz az érvelés áll.
Példa:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → Formula tömeg = 58,5 u
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm
