Amint azt a szöveg "Mi a kémiai megoldás?”, Az oldatok homogén keverékek, amelyekben legtöbbször a oldott anyag (oldódó anyag) kisebb mennyiségben van, és a oldószer (az oldott anyagot oldó anyag) nagyobb mennyiségben van.
A mindennapi életben az oldatban jelen lévő oldott anyag és oldószer mennyiségétől függően általában azt mondjuk, hogy gyenge vagy erős, jelezve a telítettségét. Például, amikor egy levet úgy készítünk, hogy a port vízben oldjuk, ha adunk hozzá egy kevés port, és megisszuk, akkor azt mondhatjuk, hogy a lé gyenge (hígított). De ha nagyon nagy mennyiségű port sikerül feloldani vízben, akkor azt mondjuk, hogy a lé erős (tömény).
Vannak azonban olyan esetek, amikor az oldatban jelen lévő oldott anyag és oldószer mennyiségének pontosnak kell lennie, mint az intravénás injekciók (például sóoldat) és a laboratóriumokban és az iparban alkalmazott oldatok esetében kémiai.
Az ezt összekapcsoló nagyság a koncentráció. Tehát a következő meghatározást adhatjuk meg:
“A kémiai oldatok koncentrációja az oldott anyag mennyiségére vonatkozik, amely standard oldatmennyiségben vagy oldószermennyiségben van. "
Az oldatok koncentrációi különböző egységek vagy numerikus összefüggések segítségével mérhetők, amelyek a kapcsolódó mennyiségektől függenek. A felhasznált fő koncentrációkat az alábbiakban mutatjuk be. Matematikai képleteik megnézésekor vegye figyelembe, hogy indexeket használnak az oldott anyag (1. index), az oldószer (2. index) és az oldat (nincs index) megkülönböztetésére:
* közös koncentráció vagy tömegkoncentráció(Ç):Felsorolja az oldat adott térfogatában jelen lévő oldott anyag tömegét. Az Ön SI-egysége gramm / liter (g / l):
C = m1
V
* Koncentráció anyagmennyiségben vagy koncentrációban mol / l-ben (M):Moláris koncentrációnak és molaritásnak is nevezik. Felsorolja az oldott anyag mennyiségét (mol) az oldat adott térfogatában. SI-egysége mol / liter (mol / L):
M = nem1vagy M = __m1__
V M1. V
* Sűrűség (d):Felsorolja az oldat tömegének mennyiségét (oldószer tömeg + oldott anyag tömeg) és az oldat térfogatát. SI-egysége gramm / liter (g / ml):
d = m vagy d = m1 + m2
V V
* Tcím vagy tömegszázalék(τ):Felsorolja az oldott anyag és az oldat tömegét. Nincs egysége, vagy százalékos arányban beszélik:
τ = m1vagy τ = ___m1___
m m1 + m2
Amikor meg akarjuk jelölni a tömegszázalékot, csak szorozzuk meg a kapott eredményt 100% -kal.
Ilyen például az alábbiakban bemutatott sóoldat, amely desztillált víz NaCl-oldata. Tehát amikor a címkéjükön látjuk a százalékot 0,9 tömeg% -nak felel meg, ez azt jelenti, hogy 100 g oldat 0,9 gramm NaCl-ot tartalmaz. Így arra a következtetésre juthatunk, hogy a címed egyenlő 0,009-vel.
Van még a tcím kötetben amely az oldott anyag és az oldat térfogatát viszonyítja:
τv=V1
V
* Millió rész (ppm): Jelzi, hogy hány oldott anyag (tömegben vagy térfogatban) van millióban (1 000 000 vagy 10%)6) az oldat részei (tömegben vagy térfogatban is).
1 ppm = __Az oldott anyag 1 része__
106 megoldás részei
* Molalitás (W):felsorolja az oldott anyag mennyiségét (mol) az oldószer kilogrammban kifejezett tömegével:
W = nem1
m2
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm