A NaCN (nátrium-cianid) vizes oldatának elkészítésekor azt tapasztaljuk, hogy pH-ja nagyobb, mint 7, ezért erős bázist képez. Kövesse ennek a sónak a hidrolízis-elemzését:
Ha NaCN-bázist semleges közegben (víz) adunk hozzá, az oldat bázissá válik (pH> 7).
A folyamat klasszikus egyenlete:
A reakció termékei:
NaOH (nátrium-hidroxid): erős bázis
HCN (hidrogén-cianid): gyenge sav
A következő két szabály hasznos a só hidrolízisének egyenletének megszerzéséhez:
1. Szétválasztjuk a sót (különítsük el a kationt az aniontól)
2. Szétválasztjuk az erős bázist (COH → C + + OH-)
• A NaCN, mint oldható só, disszociál:
NaCN → Na+ + CN-
• A NaOH, mivel ez egy erős bázis, disszociál:
NaOH → Na+ + OH-
Így a reakció legmegfelelőbb módja a következő:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Megjegyezzük, hogy a hidrolízis (a molekula vízen áttörése) a CN-anion volt, vagyis a gyenge savból származó ion.
Az anion hidrolízis általános egyenlete: A- + HOH → HA + OH-
Következtetés: a gyenge savas só és az erős bázis az oldatnak bázikus jelleget ad (pH> 7). Az OH-ion jelenléte igazolja az alapközeget.
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat
Többet látni!
Erős sav és gyenge bázis só hidrolízise
sós hidrolízis
Fizikokémiai - Kémia - Brazil iskola
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm