Az oldatok hígítása. Megoldás hígítási folyamata

Az oldat két vagy több anyag homogén keveréke.. Például só (oldott anyag) oldata vízben (oldószer).

Különösen a vegyi laboratóriumokban és az iparban ez a folyamat nagyon fontos, mert a vegyésznek ismert koncentrációjú oldatokat kell készítenie. Ezenkívül a kísérleti tevékenységek során nagyon alacsony koncentrációjú oldatokat használnak, így a koncentrált oldat mintáját a kívánt koncentrációra hígítják.

Napi szinten, többször, anélkül, hogy észrevennénk, elvégezzük az oldatok hígításának folyamatát. Például a tisztító- és háztartási higiéniai termékek, például a fertőtlenítőszerek csomagolása azt tanácsolja, hogy használat előtt hígítsák őket. Egyes gyártók a termékcímkéken azt javasolják, hogy hígítsák vízzel 1-3 arányban, vagyis a termék minden részéhez 3 rész vizet kell hozzáadni. Ez azért történik, mert a termék nagyon koncentrált és erős, és károsíthatja a felhordás helyét, ha nem megfelelő módon hígítják. Viszont ha a kelleténél jobban hígítja, akkor pénzt veszíthet, mert a termék nem éri el a kívánt eredményt.

Egy másik példa, amikor gyümölcsleveket készítünk. Számos gyümölcskoncentrátum címkéje azt jelzi, hogy egy pohár gyümölcslét hígítani vagy összekeverni 5 pohár vízzel kell. Így a lé „gyengébbé” válik, vagyis kevésbé koncentrálódik.

Képzelje el, hogy egy ilyen levet hígított 3 liter vízben. Ha a kezdeti lékoncentráció 40 g / l volt, ez azt jelenti, hogy minden egyes oldószer literenként 40 g volt. De mivel 3 literünk lesz, a tömeget elosztjuk 3-mal, és a koncentráció minden egyes liter oldathoz hozzávetőlegesen 13, 33 g / l vagy 13 gramm lesz. A teljes oldatban azonban a 40 g oldott anyag tömege továbbra is megmarad.

Ennek az új koncentrációnak a kiszámítása a következőképpen történhet:

Ahol az i és f indexek a kezdeti és a végső értékeket jelentik. Mivel az m1 értéke nem változott, kiegyenlíthetjük az egyenleteket:

Ç_én. v_én = C_f. v_f

Az előző példa szerint a meglévő értékek cseréje:

Kezdeti megoldás:
Ç_én: 40 g / l
m1: 40 g
v_én: 1L

Végső megoldás:
Ç_f: ?
m1: 40 g
v_f: 3L

Ç_én. v_én = C_f. v_f
(40 g / l). (1 L) = C_f. 3L
Ç_f = 40 g / l
3
Ç_f = 13,333 g / l

Ugyanez az érvelés érvényes a moláris koncentrációra (M) és az oldott anyag vagy a titer tömegszázalékára (T) is:

M_én. v_én = M_f. v_f és T_én. v_én = T_f. v_f

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm