súlytörvények ezek általánosítások a kémiai reakció összes résztvevőjének tömegéről (reagensek és termékek). A kémiai reakció általában a következőképpen ábrázolható:
A + B C + D
→ Lavoisier-törvény (A tömeg megőrzésének törvénye)
Alapján Lavoisier, amikor a kémiai reakciót zárt környezetben hajtják végre, a reagensek tömegének összege mindig megegyezik a termékek tömegének összegével.
A reagens tömegének összege = A termék tömegének összege
Így Lavoisier szerint, ha egy általános reakciót (A és B reagensek, C és D termékek) egy zárt tartályban, 5 gramm A és 10 gramm B felhasználásával azt mondhatjuk, hogy a C termék tömege 15 gramm.
A + B → C
5g 10g x
Mivel a reagensek tömegének összege megegyezik a termékek tömegének összegével:
5 + 10 = x
15 gramm = x
vagy
x = 15 g
→ Proust törvénye (Meghatározott arányú törvény)
Proust szerint a kémiai reakció résztvevői mindig állandó tömegarányt állapítanak meg. Amikor a víz lebomlását azáltal végezzük elektrolízispéldául hidrogéngázt és gázt kapunk oxigén:
2h2O → 2H2 + O2
Ha ez megtörtént, ellenőrizzük, hogy a kapott hidrogén- és oxigéngáz-tömegek aránya mindig 1–8, függetlenül az elektrolízis során felhasznált víz tömegétől. Így:
4,5 gramm víz elektrolízise
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
Ha felosztjuk a H tömegét2 ez a2 képződik, akkor az arány 1: 8 lesz:
0,5 = 1
4 8
9 gramm víz elektrolízise
2h2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Ha felosztjuk a H tömegét2 ez a2 képződik, akkor az arány 1: 8 lesz:
1
8
Egy másik érdekes tény, amelyet Proust figyelt meg, hogy ha felosztjuk a H tömegét2O, H2 ez a2 a fenti két példa közül ugyanaz lesz az arány:
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
Azaz:
1 = 1 = 1
2 2 2
Ezért Proust törvénye szerint általános reakcióhoz, különböző tömegű anyagok felhasználásával részt vesz benne, különböző időpontokban, a következő kifejezést használhatjuk a tömegek vonatkozásában résztvevők:
A + B → C
1. tapasztalat rossz = MB = mC
2. kísérlet mA ’= mB’ = mC ’
→ Dalton-törvény (többszörös arányú törvény)
Alapján John Dalton, amikor az A anyag rögzített tömege a B anyag különböző tömegével kombinálódik, így létrejön különböző anyagok, a B tömegének egész számokkal és kicsi.
Ha például a szenet oxigénnel reagáltatjuk, akkor szén-dioxidot vagy szén-monoxidot képezhetünk, a következő két esetben:
Szén + oxigén → szén-dioxid
12g 16g 28g
Szén + oxigén → szén-dioxid
12g 32g 44g
Mindkét reakcióban azonos az A reagens tömege. Tehát, ha elosztjuk az oxigén tömegét, amely a B anyag, amely mindkét reakcióban megjelenik, összefüggést fogunk látni egész és kis számok között:
16 = 1
32 2
→ Súlytörvények alkalmazása:
1º)Ismeretes, hogy a hidrogéngáz oxigéngázzal 1: 8 tömegarányban reagálva vizet képez. Ennek ismeretében határozza meg az X, Y és Z tömeg értékeit a következő táblázatban:
a) 36 g, 44 g és 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g és 52 g
c) 32 g, 44 g és 51 g
d) 36 g, 48 g és 52 g
e) 37 g, 44,8 g és 51,8 g
A probléma megoldásához tegye a következőket:
1O Lépés: Az X tömeg a Lavoisier-törvény alapján található meg, mivel ez az egyetlen ismert tömeg a második kísérletben, így:
A reagens tömegének összege = A termék tömegének összege
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 gramm
2O Lépés: A Z tömeg értékének meghatározásához használhatjuk Proust törvényét, mert egy többször végrehajtott reakcióban a tömegek az alábbi séma szerint követik az arányokat:
rossz = MB = mC
mA ’mB’ mC ’
Így a Z tömeg megtalálásához felhasználhatjuk az A (hidrogén) és a B (oxigén) résztvevőket:
rossz = MB
mA ’mB’
5 = 32
7 Z
5Z = 7,32
Z = 224
5
Z = 44,8 gramm
3O Lépés: Mass y megtalálható Lavoisier törvényében, így:
A reagens tömegének összege = A termék tömegének összege
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 gramm
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm