Egyszerű csereakciók közte fémek ők kémiai jelenségek amely csak akkor fordulhat elő, ha a egyszerű anyag, amelynek fémnek kell lennie, ugyanabba a tartályba kerül, mint a összetett anyag.
Hagyományosan a a fémek közötti egyszerű cserereakció elmozdulási reakciónak is nevezik. Ennek oka, hogy az egyszerű anyag fémje (A) az összetett anyag (YC) kationjával (Y) megváltozik, amint azt a következő általános egyenlet képviseli:
A + YC → AC + Y
Azonban a a fémek közötti egyszerű cserereakció csak akkor fordul elő, ha az egyszerű fémes anyag több elektropozitívazaz reaktívabb, mint a vegyületben lévő kation.
Segítségül az alábbiakban egy olyan séma található, amely a fémek közötti egyszerű cserereakciókban résztvevő fő kémiai elemek elektropozitivitásának csökkenő sorrendjét tartalmazza:
Az elektropozitivitás csökkenő sorrendjében a nemesfémeket hangsúlyozzuk
Ebben a sorrendben a lítium elem rendelkezik a legnagyobb elektropozitivitással, míg az arany elem a legkisebb. A hidrogén alatt elhelyezkedő összes elemet hívjuk nemesfémek.
Jegyzet: A nemesfémek nagyon alacsony elektropozitivitásúak, vagyis ezeknek a fémeknek a kémiai reakcióképessége nagyon korlátozott. Általánosságban elmondható, hogy a nemesfém csak egy másik nemesfémet képes kiszorítani.
1. példa: Fémes réz és sósav reakciója.
Szamárs + HCl → Nem fordul elő
Hogy egyszerű cserereakció nem fordul elő, mert az alumínium olyan fémelem, amely kevésbé elektropozitív, mint az összetett anyagban található nátrium-kation, és ezért nem képes kiszorítani.
2. példa: Fémes alumínium és nátrium-bromid (NaBr) reakciója.
Als + NaBr → Nem fordul elő
Hogy egyszerű cserereakció azért sem fordul elő, mert az alumínium olyan fémes elem, amely kevésbé elektropozitív, mint a nátrium-kation (Na+), amely jelen van a vegyületben, ami miatt képtelen kiszorítani.
3. példa: A kálium és a réz-szulfát reakciója II.
K + CuSO4 →
Hogy egyszerű cserereakció azért fordul elő, mert a kálium elektropozitívabb fémelem, mint a réz. Így a kálium kiszorítja a rézt, a következő változásokat generálva:
- A réz átalakulása egyszerű Cu anyaggá;
- A kálium-szulfát nevű só (K2CSAK4), amely a kálium (amelynek töltése +1, mivel az IA családhoz tartozik) és a szulfátanion (SO4-2).
A következő a kiegyensúlyozott egyenlet képviseli ezt a folyamatot:
2Ks + CuSO4 → Cus + K2CSAK4
4. példa: A fémes magnézium és a vas-klorid reakciója III.
Mg + FeCl3 →
A egyszerű cserereakció azért fordul elő, mert a magnézium elektropozitívabb fémelem, mint a vas. Így a magnézium kiszorítja a vasat és a következő változásokat generálja:
- A vas átalakulása egyszerű Fe anyaggá;
- A magnézium-kloridnak nevezett só (MgCl2), amely a magnézium (amelynek +2 töltése van, mivel az IIA családhoz tartozik) és a klorid anion (Cl-1).
A következő kiegyensúlyozott egyenlet képviseli ezt a folyamatot:
3 mgs + 2 FeCl3 → 2 Fes + 3 MgCl2
5. példa: Alumínium és kénsav reakciója.
Hogy egyszerű cserereakció azért van, mert az alumínium elektropozitívabb fémes elem, mint a hidrogén. Így az alumínium kiszorítja a hidrogént, és a következő változásokat generálja:
- A hidrogén átalakul egyszerű hidrogéngázsá (H2);
- Az alumínium-szulfát nevű só képződése [Al2(CSAK4)3], amely az alumínium (amelynek +3 töltése van, mint a IIIA családból) és a szulfátanion (SO4-2 ).
A következő a kiegyensúlyozott egyenlet képviseli ezt a folyamatot:
2 Als + 3 H2CSAK4 → 3 H2. g) + Al2(CSAK4)3
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm