A állandója Avogador egyszerűen az 1-ben található entitások vagy elemi részecskék (atomok, molekulák, ionok, elektronok, protonok) mennyisége vagy száma. mol bármilyen anyagról (ami helyet foglal és tömeggel bír).
az olasz vegyész Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) tanulmányaiból azt javasolta, hogy a elem vagy anyag, amelynek tömege grammban számszerűen megegyezik atomtömeg, mindig azonos számú entitás vagy részecske lenne.
Így minden 1 mol nitrogénelemre vonatkoztatva tömegünk lenne grammban x, ami összefüggésben lenne y atomszámmal. Ha lenne 1 mol nitrogéngáz (N2) tömegünk grammokban z, y számú molekulával függ össze.
1 mól elem N = y atom;
1 mol N atom = y proton;
1 mol atom N = y elektron;
1 mol N = y neutron atom;
1 mol N2 = y molekulák.
Az Avogadro által javasolt megértés megkönnyítése érdekében a tudósok, technikai fejlődéssel, technikával röntgendiffrakciónak nevezték, képesek voltak meghatározni egy mólban jelen lévő részecskék vagy entitások mennyiségét, amelyek értéke 6,22.1023.
Ezért nem Avogadro határozta meg a részecskék mennyiségét. A Avogadro állandója róla nevezték el. A legrelevánsabb azonban az, hogy valahányszor megjelenik a mol kifejezés, a 6.22.1023 kell használni, például:
1 mol elem N = 6.22,1023 atomok;
1 mol N atom = 6.22,1023 protonok;
1 mol N atom = 6.22,1023 elektronok;
1 mol N atom = 6.22,1023 neutronok;
1 mol N2 = 6,22.1023 molekulák.
Amellett, hogy entitások vagy részecskék kapcsán használjuk, használhatjuk a Avogadro állandója a minta tömegének és térfogatának meghatározásához. Íme néhány példa az Avogadro konstans használatára.
1º Példa - (Ufac) Egy 180 g vizet tartalmazó edényben hány vízmolekula van? Adva: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
A gyakorlat megadja az anyag tömegét, és kéri a benne lévő molekulák számát. Ehhez állítson be egy egyszerű három szabályt, feltételezve, hogy 1 mol vízben 18 gramm van, és hogy ebben a tömegben 6.02.1023 atomok:
Megjegyzés: A moláris tömeg víz értéke 18 gramm, mivel két mol hidrogénatom (mindegyik 1 g tömegű) és 1 mol oxigénatom (tömeg = 16 g) van.
18 g H2A 6.02.1023 H molekulák2O
180 g H2H ökörmolekulái2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083,6,1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60,2,1023 H molekulák2O
vagy
x = 6.02.1024 H molekulák2O
2º Példa - (Unirio-RJ) Az adrenalin hormon normális koncentrációja (C9H13A3) a vérplazmában 6,0. 10-8 g / l. Hány adrenalin molekula található 1 liter plazmában?
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
A testmozgás biztosítja az adrenalin hormon koncentrációját, és kéri a liter egy plazmában jelenlévő molekulák számát. Ehhez állítson be egy egyszerű három szabályt, feltételezve, hogy 1 mol adrenalinban 183 gramm van, és hogy ebben a tömegben 6.02.1023 molekulák:
Megjegyzés: A moláris tömeg adrenalin értéke 183 gramm, mivel 9 mol szénatomja van (mindegyik 12 g tömegű), 13 mol szénatom. hidrogén (egyenként 1 g tömegű), 1 mol nitrogénatom (egyenként 14 g tömegű) és 3 mol oxigénatom ( tömeg 16 g).
183 g C9H13A3 6,02.1023 C molekulák9H13A3
6,0. 10-8 g c9H13A3x C molekulák9H13A3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 C molekulák9H13A3
vagy
x = 1973,1014 C molekulák9H13A3
3º Példa - (UFGD-MS) 1,15 g nátriummintában a meglévő atomok száma megegyezik: Adatok: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6,0. 1022
d) 3,0. 1022
e) 1,0. 1023
A gyakorlat megadja a nátrium elem tömegét, és kéri az ebben a tömegben jelenlévő atomok számát. Ehhez állítson be egy egyszerű három szabályt, feltételezve, hogy 1 mol 23 gramm, és hogy ebben a tömegben 6.02.1023 atomok:
23 g Na 6.02.1023 Na atomok
1,15 g Nax Na-atom
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na atomok
vagy
x = 3,01,1022 Na atomok
4º Példa - (Mauá-SP) Figyelembe véve a hidrogén (1) és az oxigén (8) atomszámát, határozza meg az elektronok számát 18 g vízben.
O atomszám egy atom jelzi az elektrongömbjeiben lévő elektronok számát. Ezért a hidrogénnek és az oxigénnek együtt a vízmolekulában 10 elektronja van (2 elektron 2 hidrogénre és 8 oxigénre utal).
Mivel az elektronok az atom részecskéi, és Avogadro állandója felhasználható ennek a számnak a kiszámításához, az atomok számának meghatározásához elektronok 18 g vízben, feltételezzük, hogy 1 mól vízben 18 g van (2 g hidrogén és 16 g oxigén) és 6,02.1023 molekulák. Így:
1 mol H2O18 g6.02.1023 molekulák x elektronok
1 molekula10 elektron
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektronok
* Kép jóváírások: rook76 / Shutterstock
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm