Határozza meg a sav erősségét ez ugyanaz, mint rámutatni ennek a vegyületnek az ionizációs képességére, ha vízben oldjuk. A sav erősségével kapcsolatos ismeretek azt mutatják, hogy a vízben a hidronium-ionok koncentrációja magas vagy alacsony lesz-e.
A savak osztályozása
Ról ről erősség, sav Lehet:
Erős (sav, amely nagy mennyiségű hidronium-kationt termel (H3O+) a vízben);
Mérsékelt vagy félerős (sav, amely köztes mennyiségű hidronium-kationt (H3O+) a vízben);
Gyenge (kis mennyiségű hidronium-kationt termelő sav (H3O+) a vízben).
Most nézzen meg néhányat tippek a sav erősségének meghatározásához:
1. tipp: Savmolekulaképlet
- Ha van hidrátunk (képletében oxigén nélküli sav):
Erős sav: Csak HCl, HBr vagy HI;
Mérsékelt vagy félerős sav: csak HF;
Gyenge sav: bármely más hidroxid.
- Ha oxisav van (képletében oxigénnel sav):
Ebben az esetben el kell végeznünk a kivonást az oxigének száma és az oxigének száma között ionizálható hidrogének savképletben van jelen:
x = O - H
Tehát, ha az x:
Eredmény ≥ 2 → Erős sav
Eredmény = 1 → Mérsékelt vagy félerős sav
MEGJEGYZÉS: A H sav3POR3 három hidrogén van a képletben, de csak kettő ionizálható, így az eredmény 1. A sav H3POR2 három hidrogén van a képletben, de csak egy ionizálható, így eredménye 1.
Eredmény = 0 → Gyenge sav
MEGJEGYZÉS: A H sav2CO3, még 1-es eredmény esetén is kivétel, mivel gyenge.
Példák:
H2s
Gyenge sav, mert nem tartozik az erős hidra-savak (HCL, HBr és HI) közé, és nem a mérsékelt hidrosavak (HF) közé tartozik.
H3POR4
Mérsékelt sav, mert mivel oxinsav, az oxigének (4) és a hidrogének (3) száma közötti kivonásban az eredmény 1.
H4P2O7
Erős sav, mert mivel oxinsav, az oxigének száma (7) és a hidrogének száma (4) között levonva az eredmény 3.
2. tipp: ionizációs fok (α)
Az ionizáció mértéke a savas ionizáció százalékos arányát mutatja vízben oldva. Megállapítottuk az összefüggést az ionizált molekulák és a kiindulási savmolekulák száma között:
α = ionizált molekulák száma
a kiindulási molekulák száma
Miután elvégeztük a molekulák száma közötti felosztást, meg kell szorozni az eredményt 100-mal, hogy megtaláljuk az ionizáció százalékát. Ezzel, ha:
α ≥ 50% → Erős sav
50% 5% → Mérsékelt vagy félerős sav
α ≤ 5% → Gyenge sav
Példa: 50 molekula bizonyos HX savat adunk a vízhez, de csak 20 molekula disszociálódik.
α = ionizált molekulák száma
a kiindulási molekulák száma
α = 20
50
α = 0,4
Mivel meg kell szorozni az α-t 100-mal, megvan:
α = 0,4.100
α = 40% - mérsékelt sav
3. tipp: Ionizációs állandó (Ki)
Egy sav esetében a következők vannak ionizációs egyenlet Tábornok:
HX + H2O → H3O+ + X-
Ionizációs állandója (Ki) a termékkoncentrációk és a sav moláris koncentrációjának kapcsolata:
Ki = [H3O+].[X-]
[HX]
MEGJEGYZÉS: A víz nem adja meg a kifejezést, mert a ionizálás megtörténik, jelen kell lennie, vagyis állandó a folyamat során.
A kifejezést elemezve láthatjuk, hogy a hidronium [H3O+] a számlálóban van, a [HX] savkoncentráció pedig a nevezőben van. Így minél nagyobb a hidronium koncentrációja, annál nagyobb a Ki érték.
Egy sav Ki-jén keresztül megtudhatjuk, hogy túl sok-e hidronium a közegben, és fordítva. A sav osztályozásához a következő hivatkozást vesszük figyelembe:
Ki> 10-3 → Erős sav
Ki = 10-3 vagy 10-4 → Mérsékelt vagy félerős sav
Ki ≤ 10-5 → Gyenge sav
Példák:
Kénsav (H2CSAK4) - Ki = 1.2.10-2
Erős sav, mert Ki értéke nagyobb, mint 10-3.
Salétromsav (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Mérsékelt sav
Mérsékelt sav, mert Ki értéke 10-4.
hidrogén-cianid (HCN) - Ki = 6,2.10-10
Gyenge sav, mert Ki értéke kevesebb, mint 10-5.
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm
