ha azt gondoljuk közönséges sókban látni fogjuk, hogy szobahőmérsékleten mind szilárdak. Néhány példát megemlítve, van nátrium-klorid (asztali só), nátrium-hidrogén-karbonát (sütőporként, savlekötőként), talkumok, dezodorok és haboltók), kalcium-karbonát (márványból, mészkőből, tojáshéjakból, héjakból és korallokból áll). Minden szilárd anyag és nagyon magas olvadásponttal (az étkezési só körülbelül 800 ºC).
Korábban azt gondolták, hogy nem lehet folyékony állapotban olyan kémiai fajokat, amelyek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, mint a só. Ez a következtetés azon a tényen alapult, hogy ebben a fizikai állapotban a vegyületet alkotó vegyi anyagok közötti kölcsönhatások anyag (ionok, molekulák vagy atomok) erősebbek, mint a gáz halmazállapotú kölcsönhatások, és gyengébbek, mint az szilárd állapot. Amikor egy anyagot ionok képeznek, molekulái között nagyon erős vonzerő van, ezért általában szilárd állapotban vannak.Ez az energiaegyensúly-helyzet ahhoz vezet, hogy a folyadékok túlnyomó részét semleges molekulák alkotják.
Részletesebb vizsgálatokkal azonban kiderült, hogy vannak folyékony sók, amelyeket jobban besorolnak ionos folyadékok, mert pozitív és negatív ionokból állnak, de különböznek a nátrium-kationtól (Na+) és az anion (Cℓ-) nátrium-klorid. Nómenklatúrája összetettebb. Csak egy példa: 1-etil-3-metil-midazolium-kation.
Ezek az ionos folyadékok kis százalékban tartalmazzák a közönséges konyhasó néhány jellemzőjét.
Az ionos folyadékok bizonyos anyagok összekeverésével képződhetnek. Például az 1940-es évek végén kiderült, hogy az alkil-piridinium-klorid és az alumínium-triklorid összekeverésével alacsony olvadási hőmérsékletű ionos rendszer jön létre. Az évtizedek alatt más felfedezések történtek, és az ionos folyadékok néhány újabb példája a 1-n-butil-3-metil-imidazolium-tetrafluor-borát (BMI.BF4) és 1-nbutil-3-metil-imidazolium-hexafluor-foszfát (BMI.PF6).
Az ionos folyadékoknak nagyon fontos tulajdonságai vannak, például feloldják az ilyen anyagokat. különböző, például műanyagok vagy kőzetek, és helyettesíthetik a kémiai oldószereket is Petróleum. Ezenkívül nagy előnyük van: nem párolognak el, ezért nem szennyezik a légkört.
Ezen jellemzők miatt az ionos folyadékokat egyre inkább használják a tudás különböző területein, például akkumulátorok elektrokémiában oldószerként fémes vegyületek spektroszkópiai elemzéséhez, oldószerek kétfázisú katalízisben, oldószerek folyadék-folyadék extrakcióhoz, állófázisként a gázkromatográfiához, valamint savas oldószerként és katalizátorként a reakciókhoz organikus.
Továbbá a tudósok azt találták, hogy ha ionos folyadékokat keverünk a hagyományos sókkal, akkor kapunk egy sót. a hagyományos sókhoz nagyon hasonló tulajdonságokkal, de folyékony állapotban.
A tudósok úgy vélték, hogy az ionos folyadékokat nem lehet gázállapotba vinni, mert a Az ehhez szükséges hőmérsékletek lebomlását okoznák, mielőtt megváltoztatnák állapotukat összesítés. Így olyan folyamatok, mint a desztilláció, nem lennének lehetségesek, és nem lennének képesek magasabb fokú tisztaságot elérni.
Megállapították azonban, hogy ez sok ionos folyadék esetében megtehető, amennyiben alacsony nyomást (vákuum) alkalmaznak. Ily módon nagyon tiszta ionos folyadékokat kapnak, amelyek szélesebb körben alkalmazhatók.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
