A pufferoldat általában egy gyenge sav és az adott sav sójának, vagy egy gyenge bázis és ennek a bázisnak a keveréke. Ez az oldat arra szolgál, hogy megakadályozza az oldat pH-jának vagy pOH-jának nagyon nagy változását.
Az alábbiakban néhány példa a pufferoldatokra:
A pufferoldat hatékonysága a vérünkben tapasztalható, ahol még kis mennyiségű sav vagy bázis hozzáadásával sem a vérplazmához, annak pH-ja gyakorlatilag nem változik.
Hogyan történik ez, tekintve, hogy ha savakat vagy bázisokat adunk a vízhez, annak pH-ja gyorsan változik?
Az emberi vér egy kissé bázikus pufferrendszer, azaz pufferolt folyadék: pH-ja 7,35 és 7,45 között állandó marad. A vér egyik legérdekesebb és legfontosabb puffere a szénsav (H2CO3) és ennek a savnak a sója, nátrium-hidrogén-karbonát (NaHCO3).
Így ebben a pufferoldatban a következő fajok vannak:
H2CO3: nagy mennyiségben van jelen, mivel gyenge sav, kevés ionizációt szenved el;
H+: a H ionizációjától2CO3;
HCO3-: szintén nagy mennyiségben van jelen, a H ionizációjától kezdve2CO3 és só disszociáció (NaHCO3);
Nál nél+: a NaHCO ionizációjából3;
Ha kis koncentrációjú savat adunk ehhez az oldathoz, annak ionizációja következik be, H-kationokat generálva+, amely reagál a HCO anionjaival3- a táptalajban található, nem ionizált szénsav. A pH nem változik.
Ha bázist adunk hozzá, OH-anionok keletkeznek-. Ezek az ionok kombinálódnak a H kationokkal+, a H ionizációjából2CO3. Így az OH anionjai- semlegesítik, fenntartva a táptalaj pH-ját.
Ezen említett pufferoldat mellett két másik is jelen van a vérben: H2POR4/HPO42- és néhány fehérje. Ha a vérben nem voltak ilyen pufferoldatok, akkor a pH-tartomány komolyan torzulhat. Ha a vér pH-ja 7,8 fölé emelkedik, ezt alkalózisnak nevezzük. Ha a pH-érték túlságosan, 6,8 alá csökken, akkor ez acidózis állapot lesz. Mindkettő veszélyes állapot, amely halálhoz vezethet.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm
