Egy reverzibilis reakció akkor fordul elő, amikor a termékeket vissza lehet alakítani a reagensekké. Ez a fajta reakció jön létre kémiai egyensúly amikor a közvetlen reakció kifejlődésének sebessége, vagyis a reagensek fogyasztásával való reakció és a reakció képződése a termékek ugyanolyan sebességgel fordulnak elő, mint az inverz reakció - a reagensek képződése és a termékek fogyasztása.
Az ilyen típusú kiegyensúlyozott reakciók sokat tapasztalhatók a mindennapi életben. Példa erre, ami a barlangokban történik, az úgynevezett cseppkövek és sztalagmitok képződésében.
A felszín alatti vizek nagy nyomásnak vannak kitéve, ezért nagy mennyiségű szén-dioxidot (CO2. g)) feloldódott benne. Amikor mészkövet (CaCO3 (s)), ez a karbonát feloldódik és barlangok alakulnak ki az alábbi reakciónak megfelelően:
CaCO3 (s) + CO2. g) + H2O(1) → Ca2+(itt) + 2 HCO-3 (aq)
A karbonát- és kalciumionok azonban reakcióba léphetnek, kalcium-karbonátként újra kicsapódva. Ezt bizonyítja a reakció:
Itt2+(itt) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 (s) + CO2. g) + H2O(1)
Mint észrevehette, az egyik reakció éppen ellentétes a másikkal: a reagensek termékekké, a termékek pedig reagensekké válnak. Tehát ezt a reakciót egyensúlyban képviselhetjük a következőképpen:
CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O(1)
Itt2+(itt) + 2 HCO-3 (aq)
A barlangok tetejéről származó mineralizált cseppekből a karbonát lassú és folyamatos eltávolítása lefut, vízük elpárolog, és CO szabadul fel.2. Tehát a kémiai egyensúly ellentétes irányba tolódik el (a reagensek képződése), tehát a CaCO3 (s) képződik, vagyis a cseppkövek a barlangok tetején. Leeséskor a csepp még mindig feloldotta a karbonátot, amely a barlang padlójára rakódott le, és így a sztalagmitok.
Víz cseppfolyós mészkővel cseppkövek és sztalagmitok képződéséhez
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm
