Lehetséges ezt a közeli meghatározást megtenni, mert amint az Proust állandó arányú törvénye, a tiszta anyagok mindig ugyanazokkal az elemekkel rendelkeznek, ugyanazon tömegarányban kombinálva. Ezenkívül ez egy intenzív tulajdonság, vagyis nem függ a minta mennyiségétől.
Sok kutatott anyag, például azok, amelyeknél tudni kell, van-e olyan hatóanyag, amely képes harcolni egy betegség ellen, gyakran ismeretlen. Így a vegyészek ezen anyagok mintáit laboratóriumoknak vagy hivatalos szerveknek küldik el, amelyek ezt elvégzik elemzést, majd később visszakapja az eredményeket, például az adott anyag tömegszázalékos összetételét. Az ismeretlen szerves vegyületek leggyakrabban végzett elemzése a égéselemzés.
A százalékos képlet fontos, mivel ez a kiindulási pont a vegyületek egyéb kémiai képleteinek meghatározásához, például a minimális vagy az empirikus képlet és a molekulaképlet.
A százalék kiszámításához használt matematikai képletet az alábbiak adják meg:
Ezeknek a számításoknak a végrehajtására a három szabályt is alkalmazzák. Lásd az alábbi példát:
"Határozza meg a szervetlen só százalékos képletét, és a mintájának elemzése azt mutatta, hogy 50 g ebben az anyagban 20 g kalcium, 6 g szén és 24 g oxigén van."
Felbontás:
- A képlet segítségével:
Kalcium tömegszázalék = a mintában lévő kalcium tömege. 100%
a minta teljes tömege
Kalcium tömegszázalék = 20 g. 100%
50 g
Kalcium tömegszázalék = 40%
A széntömeg százaléka = 6 g. 100%
50 g
A széntömeg százalékos aránya = 12%
Oxigén tömegszázalék = 24 g. 100%
50 g
Oxigén tömegszázalék = 48%
Így a közeli képlet a következőkkel fejezhető ki:Itt40%Ç12%O48%
- Ugyanezt a számítást a három szabály, 100 g-os mintát vesz:
Ca tömegű anyag
50 g 20 g Ca
100g x
x = 40 g Ca 100 g mintában vagy 40% Ca.
C tömegű anyag
50 g 6 g C
100 g y
y = 12 g Ca 100 g mintában vagy 12% C
O tömegtömege
50 g 24 g O
100 g w
w = 48 g Ca 100 g mintában vagy 48% O
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm
