Amikor ammónium-nitrát (NH4A3) láthatjuk, hogy pH-ja 7 alatt van.
NH hozzáadása4NH3 vízhez savanyúvá teszi az oldatot.
A só hidrolízisének egyenletének megszerzéséhez a következő szabályokat kell betartanunk:
• elválasztjuk a sót (elválasztjuk a kationt az aniontól)
• erős sav ionizálása (HA → H+ + A-)
• az erős bázis disszociálása (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, mivel oldható só, disszociál:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• A HNO3, mivel erős sav, ionizált:
HNO3 → H + + NO-3
Így a reakció legmegfelelőbb módja a következő:
Megjegyezzük, hogy a hidrolízis a kation, vagyis a gyenge bázisból származó ion volt.
Kation hidrolízis: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Az ammónium-nitrát sóoldatos hidrolízise a következő termékeket eredményezte:
NH4OH (ammónium-hidroxid): gyenge bázis
HNO3 (salétromsav): erős sav
A H + ion jelenléte igazolja az oldat savasságát (pH <7).
Következtetés:
Az erős savas só és a gyenge bázis az oldat savas tulajdonságot kölcsönöz.
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat
Többet látni! sós hidrolízis
Fizikokémiai - Kémia - Brazil iskola
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
