Erős sav és gyenge bázis só hidrolízise

Amikor ammónium-nitrát (NH₄A₃) láthatjuk, hogy pH-ja 7 alatt van.

NH hozzáadása₄NH₃ vízhez savanyúvá teszi az oldatot.
A só hidrolízisének egyenletének megszerzéséhez a következő szabályokat kell betartanunk:
• elválasztjuk a sót (elválasztjuk a kationt az aniontól)
• erős sav ionizálása (HA → H⁺ + A^-)
• az erős bázis disszociálása (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, mivel oldható só, disszociál:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• A HNO3, mivel erős sav, ionizált:
HNO3 → H + + NO-3

Így a reakció legmegfelelőbb módja a következő:

Megjegyezzük, hogy a hidrolízis a kation, vagyis a gyenge bázisból származó ion volt.
Kation hidrolízis: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
Az ammónium-nitrát sóoldatos hidrolízise a következő termékeket eredményezte:
NH₄OH (ammónium-hidroxid): gyenge bázis
HNO₃ (salétromsav): erős sav
A H + ion jelenléte igazolja az oldat savasságát (pH <7).
Következtetés:
Az erős savas só és a gyenge bázis az oldat savas tulajdonságot kölcsönöz.

Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat

Többet látni! sós hidrolízis

Fizikokémiai - Kémia - Brazil iskola

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm