Savas ionizációs egyenletek

ionizálás az a kémiai jelenség, amelyben egy savas anyag (amelynek általános képlete HX) vízben oldva két iont eredményez: hidronium-kationt (H₃O⁺ vagy H⁺) és bármely anion (X^-). A jelenséget egy egyenlet képviseli. Néz:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Az ionizáció során csak a sav hidronium-kationokká alakulnak át, amely tényező függ a sav ionizációs képességétől, vagyis az ionizáció mértékétől (α) is. Így nem minden hidrogén képez hidroniumot, hacsak a sav ionizációs foka nem egyenlő 100% -kal.

Amikor azonban vagyunk ionizációs egyenlet felépítése, nem a sav ionizációjának mértékét vesszük figyelembe, hanem a mennyiségét ionizálható hidrogéneket hogy bemutatja.

Általános szabály, hogy az ionizálható hidrogént a hidrogén-savban lévő hidrogénnek tekintjük. Az oxisavak esetében csak a szénatomokhoz kötött hidrogének ionizálhatók, amint az az alábbiakban bemutatott szerkezeti képletről is kiderül:

A foszforsavnak három ionizálható hidrogénje van

A fenti szerkezeti képletet elemezve láthatjuk, hogy a kérdéses savnak három hidrogénatomja kapcsolódik az oxigénatomokhoz. Mint ilyen, összesen három ionizálható hidrogénnel rendelkezik.

Lásd néhány szerelési példát egyes savak ionizációs egyenlete:

1. példa: Bróm-hidrogén-sav (HBr)

HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br^-

A hidrogén-bromid-sav olyan hidrogénsav, amelynek összetételében csak egy hidrogén van. Mivel a hidrogénsavban lévő összes hidrogén ionizálható, csak vízben oldódva képződik egy mol hidronium-kation ez a bromid-anion (Br^-).

2. példa: Kénhidrogén (H₂S)

H₂Y + 2 H₂O → 2 H⁺ + S^-2

A hidrogén-szulfid egy hidrogén, amelynek összetételében két hidrogén van. Mivel a hidrogénsavban lévő összes hidrogén ionizálható, vízben oldódva képződik, két mol hidronium-kation ez a szulfidanion (S^-2). Ehhez használtuk két mol vizet.

3. példa: mangánsav (H₂MnO₄)

H₂MnO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + MnO₄^-2

A mangánsav egy oxisav, amelynek összetételében két hidrogén van. Mivel az oxisavakban csak az oxigénhez kötött hidrogén ionizálható - a mangánsav esetében a két hidrogén van -, vízben oldódva képződik, két mol hidronium-kation ez a manganát-anion (MnO₄^-2). Ehhez használtuk két mol vizet.

4. példa: Foszforsav (H₃POR₃)

H₃POR₃ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + HPO₃^-2

A foszforsav oxinsav, amelynek összetételében három hidrogén van. Mivel az oxisavakban csak az oxigénhez kötött hidrogén ionizálható - foszforsav esetében a két hidrogén -, vízben oldódva képződik, két mol hidronium-kation ez a foszfit anion (HPO₃^-2). Ehhez használtuk két mol vizet.

A foszforsavnak két ionizálható hidrogénje van (OH csoport)

5. példa: Bórsav (H₃BO₃)

H₃BO₃ + 3 H₂O → 3 H⁺ + BO₃^-3

A bórsav oxi-sav, összetételében három hidrogén található. Mivel az oxisavakban csak az oxigénhez kötött hidrogén ionizálható - a bórsav esetében a három hidrogén van -, vízben oldva képződik, három mol hidronium-kation ez a borát anion (BO₃^-3). Ehhez használtuk három mol vizet.

6. példa: Pirofoszforsav (H₄P₂O₇)

H₄P₂O₇ + 4 H₂O → 4 H₃O⁺ + P₂O₇^-4

A pirofoszforsav egy oxisav, amelynek összetételében négy hidrogén van. Mivel az oxisavakban csak az oxigénhez kötött hidrogén ionizálható - a bórsav esetében a négy hidrogén van -, vízben oldva képződik, négy mol hidronium-kation ez a anionpirofoszfát (P₂O₇^-4). Ehhez használtuk négy mol vizet.

Általam. Diogo Lopes Dias

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm