Tekintsük a következő kémiai egyensúlyt állandó hőmérsékleten:
3 óra2. g) + N2. g) ↔ 2 NH3. g)
Gay-Lussac szerint a reakció gáznemű résztvevőinek térfogata aránya megegyezik a megfelelő sztöchiometriai együtthatók arányával. Egyszerű fogalmakkal elmondhatjuk, hogy a reagensekben és a termékekben jelen lévő molekulák száma megegyezik az egyenletben szereplő együtthatókkal.
A fenti esetben a reagensekben 4, a termékekben pedig 2 molekula van, ami azt jelenti, hogy a reagensek térfogata nagyobb, a termékeké pedig kisebb.
Ha növeljük a nyomást ebben a rendszerben, az egyensúly a kisebb térfogat felé tolódik el, hogy csökkentse ezt a nyomást. Az általunk vizsgált reakció esetén az elmozdulás a termék képződésének közvetlen irányában történik (NH3. g)).
Ha azonban csökkentjük a nyomást, a reakció a reaktánsok képződésének legnagyobb térfogata felé fordul, ami fordított irányú (3 H2. g) + N2. g)).
Ez a Le Chatelier-féle elv szerint történik, amely szerint bármilyen zavar (például a nyomás csökkentése vagy növelése) egyensúlyban lévő rendszerben abba az irányba mozog, amely minimalizálja ezt a zavart, újból beállítva magát egy új egyensúly.
Röviden a következőket mondhatjuk a nyomásváltozás kémiai egyensúlyra gyakorolt hatásának esetében:
Azoknál a reakcióknál, amelyekben a reagensek térfogata megegyezik a termékek térfogatával, a kémiai egyensúly nem változik.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm