Az ionos kötések ábrázolásának képletei

Az ionok közötti kötés az ionok között következik be, ahogy a neve is sugallja. Mivel ellentétes töltésűek, a kationok (pozitív töltésű elem) és az anionok (negatív töltésű elemek) elektrosztatikusan vonzzák egymást, kialakítva a kötést. Az ionos szilárd anyagot azonban a kationok és anionok agglomerátuma alkotja, jól meghatározott geometriai alakzatokkal, úgynevezett rácsokkal vagy kristályos rácsokkal.

Például a só (nátrium-klorid) egy elektron végleges átvitelével képződik nátriumról klórra, ami nátrium-kationt eredményez (Na⁺) és a klorid-anion (Cl^-). A gyakorlatban ez a reakció nemcsak két atomot foglal magában, hanem hatalmas és meghatározatlan számú atomot alkot, amelyek köb alakú kristályrácsot képeznek, amint az alábbiakban látható:

Ha pásztázó elektronmikroszkóppal nézzük a sókristályokat, látni fogjuk, hogy valójában belső felépítésük miatt kocka alakúak.

Mivel minden ionos vegyület meghatározatlan és nagyon sok ionból áll, hogyan képviselhetünk ionos vegyületet?

Az általában használt képlet a

egység képlet, amelyik az a kristályrácsot alkotó kationok és anionok lehető legkisebb számával kifejezett arányt jelenti, így a vegyület teljes töltete semlegesített. Ehhez szükséges, hogy az atom által leadott elektronok száma megegyezzen a másik atom által befogadott elektronok számával.

Néhány szempont az ionos vegyületek egységképletével kapcsolatban fontos, lásd néhányat:

• Először mindig írja be a kationt, majd az aniont;
• Mivel minden ionvegyület elektromosan semleges, az egyes iontölteteket nem kell leírni;
• Az egyes ionok jobb oldalán megjelenő indexszámok a kation atomjainak az anionhoz viszonyított arányát jelzik. Ezeket a számokat indexeknek hívjuk, és az 1 számot nem írjuk.

Például nátrium-klorid esetében az egység képlete NaCl, mivel minden klorid-anionhoz pontosan 1 nátrium-kation tartozik.

Lásd még egy példát, Al³⁺ három pozitív töltése van, míg az F^- csak egy negatívuma van, ezért a vegyület semlegesítéséhez három fluoridanionra van szükség. Így arra a következtetésre jutunk, hogy egységképlete AlF₃.

Az ionos vegyület egységképletének elérésének egyszerű módja az, hogy a töltéseit indexekre cseréljük, amint az alábbiakban általános módon bemutatjuk:

Példák:

Az ionos anyagok képviseletére használt másik képlet a Lewis-formula vagy elektronikus képlet, mit az elem szimbólum körüli "golyó" ionok vegyértékes héjából származó elektronokat jelöli. A só esetében:

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm