Nál nél intermolekuláris erők ezek az elektrosztatikus vonzás erői, amelyek feladata a molekulák (molekuláris vegyületek) egyesítése, szilárd vagy folyékony állapotban tartva őket. Rendkívül fontosak, mivel meghatározzák az összes fizikai tulajdonságot (olvadáspont, forráspont, sűrűség és oldhatóság) anyagok.
Ebben a szövegben a az intermolekuláris erők és az anyagok forráspontja közötti kapcsolat. Kezdetben emlékezzünk az intermolekuláris erők három fontos típusára:
♦ dipólus dipólus: a poláris molekulákban fellépő erő. Mivel ezeknek a molekuláknak pozitív és negatív pólusa van, a dipól-dipólus erő az egyik molekula pozitív vége és egy másik negatív vége közötti vonzerőn alapul. Példák: HCl, HBr, SO2 és PH3
Pozitív és negatív pólusú molekulák vonzzák egymást
♦ Indukált dipólus: az az intermolekuláris erő, amely csak nempoláris molekulákban fordul elő (pólusuk nincs). Amikor két apoláris molekula közeledik, felhőik pillanatnyi deformációja következik be elektronok, ami egyensúlyhiányt okoz a molekula elektronjaiban, amelyek eloszlanak a más neki. Ebben a pillanatban pillanatnyi dipólus jön létre, és a molekulának pillanatnyilag pozitív és negatív pólusa van, ami a vonzást okozza. Példák: CO
2, CH4 és BH3
Két nempoláris molekula közelítése deformációt és következésképpen elektroneloszlást generál, amely a pillanatnyi dipólusokat képezi
♦ Hidrogénkötések: ez az intermolekuláris erő fordul elő a poláros molekulákban, de csak azokban, amelyekben kötelezően hidrogénatomok kapcsolódnak közvetlenül fluor-, oxigén- vagy nitrogénatomokhoz. Dipól-dipól erőnek tekinthető, de sokkal nagyobb intenzitással. A kölcsönhatás mindig egy molekula hidrogénje és egy másik molekula különböző atomja (F, O, N) között megy végbe. Példák: H2O, NH3 és HF
Az egyik molekula hidrogénatomja (fehér gömb) kölcsönhatásba lép egy másik vízmolekula oxigénjével (vörös gömb)
Miután emlékezett a három intermolekuláris erőre, most az anyagok forráspontjához kapcsolhatjuk őket. nak, nek hívják forráspont az a hőmérséklet, amelynél az adott anyag molekulái folyékony állapotban vannak (megszakadnak az intermolekuláris erőik), és gázállapotba kapcsolnak. Érdekes részlet, hogy a intermolekuláris erők és a forráspont Az anyagok nagyon intenzív és közvetlen kapcsolatban vannak, mivel minél intenzívebb az intermolekuláris erő, annál magasabb a forráspont. Az intermolekuláris erők intenzitási sorrendje:
Indukált dipól
Így arra a következtetésre juthatunk, hogy azoknak a molekuláknak, amelyek kölcsönhatásként hidrogénkötéseket tartalmaznak, magasabb a forráspontjuk, mint a dipól-dipól stb. Az alábbi táblázat három anyagot és forráspontjukat mutatja:
A táblázatban megfigyelhetjük, hogy a HF forráspontja magasabb, mivel molekuláit hidrogénkötések kötik össze. F anyag2 legalacsonyabb a forráspontja, mivel molekuláit egy indukált dipólus vonzza.
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ponto-ebulicao-das-substancias.htm