Intermolekuláris erők és az anyagok forráspontja

protection click fraud

Nál nél intermolekuláris erők ezek az elektrosztatikus vonzás erői, amelyek feladata a molekulák (molekuláris vegyületek) egyesítése, szilárd vagy folyékony állapotban tartva őket. Rendkívül fontosak, mivel meghatározzák az összes fizikai tulajdonságot (olvadáspont, forráspont, sűrűség és oldhatóság) anyagok.

Ebben a szövegben a az intermolekuláris erők és az anyagok forráspontja közötti kapcsolat. Kezdetben emlékezzünk az intermolekuláris erők három fontos típusára:

dipólus dipólus: a poláris molekulákban fellépő erő. Mivel ezeknek a molekuláknak pozitív és negatív pólusa van, a dipól-dipólus erő az egyik molekula pozitív vége és egy másik negatív vége közötti vonzerőn alapul. Példák: HCl, HBr, SO2 és PH3

Pozitív és negatív pólusú molekulák vonzzák egymást
Pozitív és negatív pólusú molekulák vonzzák egymást

Indukált dipólus: az az intermolekuláris erő, amely csak nempoláris molekulákban fordul elő (pólusuk nincs). Amikor két apoláris molekula közeledik, felhőik pillanatnyi deformációja következik be elektronok, ami egyensúlyhiányt okoz a molekula elektronjaiban, amelyek eloszlanak a más neki. Ebben a pillanatban pillanatnyi dipólus jön létre, és a molekulának pillanatnyilag pozitív és negatív pólusa van, ami a vonzást okozza. Példák: CO

instagram story viewer
2, CH4 és BH3

Két nempoláris molekula közelítése deformációt és következésképpen elektroneloszlást generál, amely a pillanatnyi dipólusokat képezi
Két nempoláris molekula közelítése deformációt és következésképpen elektroneloszlást generál, amely a pillanatnyi dipólusokat képezi

Hidrogénkötések: ez az intermolekuláris erő fordul elő a poláros molekulákban, de csak azokban, amelyekben kötelezően hidrogénatomok kapcsolódnak közvetlenül fluor-, oxigén- vagy nitrogénatomokhoz. Dipól-dipól erőnek tekinthető, de sokkal nagyobb intenzitással. A kölcsönhatás mindig egy molekula hidrogénje és egy másik molekula különböző atomja (F, O, N) között megy végbe. Példák: H2O, NH3 és HF

Az egyik molekula hidrogénatomja (fehér gömb) kölcsönhatásba lép egy másik vízmolekula oxigénjével (vörös gömb)
Az egyik molekula hidrogénatomja (fehér gömb) kölcsönhatásba lép egy másik vízmolekula oxigénjével (vörös gömb)

Miután emlékezett a három intermolekuláris erőre, most az anyagok forráspontjához kapcsolhatjuk őket. nak, nek hívják forráspont az a hőmérséklet, amelynél az adott anyag molekulái folyékony állapotban vannak (megszakadnak az intermolekuláris erőik), és gázállapotba kapcsolnak. Érdekes részlet, hogy a intermolekuláris erők és a forráspont Az anyagok nagyon intenzív és közvetlen kapcsolatban vannak, mivel minél intenzívebb az intermolekuláris erő, annál magasabb a forráspont. Az intermolekuláris erők intenzitási sorrendje:

Indukált dipól

Így arra a következtetésre juthatunk, hogy azoknak a molekuláknak, amelyek kölcsönhatásként hidrogénkötéseket tartalmaznak, magasabb a forráspontjuk, mint a dipól-dipól stb. Az alábbi táblázat három anyagot és forráspontjukat mutatja:

A táblázatban megfigyelhetjük, hogy a HF forráspontja magasabb, mivel molekuláit hidrogénkötések kötik össze. F anyag2 legalacsonyabb a forráspontja, mivel molekuláit egy indukált dipólus vonzza.


Általam. Diogo Lopes Dias

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ponto-ebulicao-das-substancias.htm

Teachs.ru

Olajválság. az olajválság

Amióta a 19. század végén felfedezték az olajat, a társadalom bőségesen fogyasztotta, különösen a...

read more
Max Planck elmélet. Max Planck kvantumelmélete

Max Planck elmélet. Max Planck kvantumelmélete

James Clerk Maxwell (1831-1879) skót tudós a fény természetének megmagyarázására törekedett arra ...

read more
Ellenállások: mik ezek, típusok és gyakorlatok

Ellenállások: mik ezek, típusok és gyakorlatok

Ellenállások az áthaladás szabályozására szolgáló eszközök elektromos áram ban ben elektromos ára...

read more
instagram viewer