Tesztelje tudását a 10 kérdés majd az atomi szerkezeten. A visszajelzés után ellenőrizze a megjegyzéseket, hogy eloszlassa a témával kapcsolatos kétségeit.
1. kérdés
Az atom az anyag alapvető egysége, és az azt alkotó szubatomi részecskéket például tömegük, elektromos töltésük és elhelyezkedésük alapján különböztetjük meg.
Egészítse ki az alábbi táblázatot a hiányzó adatokkal!
| Részecske | Szimbólum |
Tészta (egységében atomtömeg) |
Díj (egységében elektromos töltés - c.u.e.) |
Elhelyezkedés |
|---|---|---|---|---|
| Proton | mag | |||
| Neutron | nem | 0 | ||
| Elektron | és | -1 | elektroszféra |
Helyes válasz:
| Részecske | Szimbólum |
Tészta (egységében atomtömeg) |
Díj (egységében elektromos töltés - c.u.e.) |
Elhelyezkedés |
|---|---|---|---|---|
| Proton | P | +1 | mag | |
| Neutron | nem | 0 | mag | |
| Elektron | és | -1 | elektroszféra |
Az atomokat alkotó három alapvető részecske: protonok (pozitív töltésű), neutronok (semleges részecskék) és elektronok (negatív töltésűek).
Az atommag az atom központi része, ahol a protonok és a neutronok találhatók. Ezen a területen elektronok találhatók.
O proton (p) pozitív töltésű (+1), 1 u atomtömegű részecske, amely az atommagban helyezkedik el.
O elektron (e) egy pozitív töltésű (-1), gyakorlatilag nulla atomtömegű részecske, amely az elektroszférában helyezkedik el.
O neutron (n) nulla elektromos töltésű, 1 u atomtömegű részecske, amely az atommagban található.
2. kérdés
A Föld bolygón a legelterjedtebb kémiai elem az oxigén. Amellett, hogy jelen van a levegőben és létfontosságú az élőlények légzéséhez, a túlélésünkhöz nélkülözhetetlen anyagot is alkot: a vizet (H2O).
Tekintse meg az alábbi táblázatot az oxigénatom főbb információival, és elemezze a következő állításokat.
| Szimbólum | O |
| atomszám | 8 |
| tömegszám | 16 |
| Elektronikus elosztás | 1s2 2s2 2p4 |
ÉN. Az oxigénatom 8 protonból áll.
II. Az oxigénatom 7 neutronból áll.
III. Az oxigénatom 7 elektronból áll.
IV. Az oxigén vegyértékhéjában 6 elektron található.
Helyesek az állítások:
a) I. és II
b) II. és IV
c) I. és IV
d) II. és III
Helyes alternatíva: c) I. és IV.
a) HELYES. Egy kémiai elem rendszáma megfelel a magjában lévő protonok számának. Ezért az oxigénatomnak, mivel Z = 8, 8 protonja van.
b) HELYTELEN. A tömegszám a protonok és neutronok számának összege, azaz A = Z + n. Ahogy az oxigénatomnak 8 protonja van, úgy a magjában is 8 neutron van.
A = Z + n
16 = 8 + n
16-8 = n
n = 8
c) HELYTELEN. Az alapállapotú atom elektromosan semleges. Ez azt jelenti, hogy a protonok száma megegyezik az elektronok számával. Mivel az oxigén rendszáma 8, ez azt jelenti, hogy az elektronjaiban is 8 elektron van.
d) HELYES. A vegyértékhéj az atom elektronjainak legkülső héja. Mivel az oxigénnek csak két rétege van, így a legkülső réteg a 2. réteg, amely 6 elektront tartalmaz: 2 elektron az s alszinten és 4 elektron a p alszinten.
többet tudni róla atomszerkezet.
3. kérdés
Az elektronok szubatomi részecskék, amelyek jól meghatározott energiaszinteken keringenek az atommag körül.
A nátrium (Na) 11-es rendszámú kémiai elem, elektroneloszlása 1s22s22p63s1.
A nátriumatom elektroszférájában az elektronok elrendezésével kapcsolatban helyesen azt állítjuk
a) Az egyetlen héj, amelyen a maximális számú elektron található, az az első héj.
b) A nátriumatom elektronjai három energiaszintben oszlanak meg.
c) Az elektronnak, amelyet egy másik atommal kémiai kötés létrehozására használnak, annak kell lennie a nátriumatom második elektronhéjában található, mivel ebben van a legtöbb elektron elérhető.
d) A nátriumatom stabilitását úgy érjük el, hogy elektronokat fogadunk, hogy teljesen kitöltsék az utolsó elektronhéjat.
Helyes alternatíva: b) A nátriumatom elektronjai három energiaszintben oszlanak meg.
a) Rossz. Az elektronikus eloszlás első és második rétegében a lehető legtöbb elektron található.
elektronikus réteg |
az elektronok maximális száma | Elektronok eloszlása |
| K | 2 | 1s2 |
| L | 8 | 2s2 2p6 |
b) HELYES. Összességében egy atom legfeljebb 7 energiaszintet tartalmazhat, amelyeket K-tól Q-ig neveznek. Mivel 11 elektronja van, a nátriumatom három elektronhéjat tölt ki: K, L és M.
| Energia szint | elektronikus réteg | Elektronok eloszlása |
| 1º | K | 1s2 |
| 2º | L | 2s2 2p6 |
3º |
M | 3s1 |
c) HELYTELEN. A kémiai kötésekhez használt elektronok az atom legkülső héjában helyezkednek el. Ezért az M héj s alszintjén található elektron az, amit egy másik atommal való asszociáció létrehozására használnak fel.
d) Rossz. A nátrium alacsony elektronegativitású elem, ezért hajlamos elektronokat adni ahelyett, hogy befogadná azokat. Ezért, hogy stabillá váljon, a nátriumatom ionos típusú kémiai kötést hoz létre, mert amikor az elektronját egy elektronegatívabb atomra viszi át, a Na ion jön létre.+, melynek elektronikus elosztása 1s2 2s2 2p6.
többet tudni róla elektronikus terjesztés.
4. kérdés
A nitrogénatom atomszáma 7. Alapállapotban, mivel az atom elektromosan semleges, ennek a kémiai elemnek az elektrogömbje 7 elektronból áll.
Tudva, hogy a nitrogén elektroneloszlása 1s22s22p3, helyesen töltse ki az elektronok helyét a következő pályákon.
Helyes válasz:
Az atomi pályák azoknak a régióknak felelnek meg, ahol a legnagyobb valószínűséggel találhatók elektronok. Minden pálya maximum 2 elektront tartalmaz, és ez a töltés az elektronikus eloszlásból történik.
A pályák elektronikus eloszlásánál kezdetben az összes pályát egy azonos irányú elektronnal töltjük fel, amely felfelé néz. Miután az összes pálya megtelt elektronnal, visszatérhetünk az első pályára, és behelyezhetjük a maradék elektronokat, ezúttal az ellenkező irányba.
Figyeljük meg, hogy a nitrogén esetében 2 pálya teljesen megtelt, és 3 pálya hiányos maradt, mivel ezek párosítatlan elektronokkal rendelkeznek.
Az s alszintnek ugyanis egy pályája van, amely maximum 2 elektront tartalmaz, a p alszintnek pedig három pályája van, melyeket maximum 6 elektron tölthet meg.
kérdés 5
A kvantumszámok olyanok, mint a koordináták, amelyek feladata az elektronok elhelyezkedése az atom elektronjaiban. Minden elektronnak van egy meghatározott kvantumszámkészlete.
Helyesen kapcsolja össze a kvantumszámot (1. oszlop) a leírásával (2. oszlop).
(I) Főkvantumszám
(II) Másodlagos kvantumszám
(III) Mágneses kvantumszám
(IV) Spin kvantumszám
( ) jelzi az energia-alszintet, vagyis azt az energia-alszintet, amelyhez az elektron tartozik.
( ) jelzi az elektron forgásirányát egy pályán belül.
( ) jelzi az energiaszintet, vagyis azt az elektronikus héjat, amelyben az elektron van.
( ) azt a pályát jelöli, ahol az elektron van, vagyis azt a régiót, amely a legvalószínűbb, hogy egy energia-alszinten belül megtalálja.
A helyes sorrend a következő:
a) I., II., III. és IV
b) II., IV., I. és III
c) III., I., IV. és II
d) IV, III, II és I
Helyes alternatíva: b) II, IV, I és III.
(II) Az másodlagos kvantumszám jelzi a energia alszint, vagyis az az energia-alszint, amelyhez az elektron tartozik.
(IV) Az spin kvantumszám jelzi a forgásérzék elektron egy pályán belül.
(I) Az főkvantumszám jelzi a energia szint, vagyis az az elektronikus héj, amelyben az elektron van.
(III) Az mágneses kvantumszám jelzi a orbitális ahol az elektron van, vagyis az a régió, amely a legnagyobb valószínűséggel megtalálja egy energia-alszinten belül.
többet tudni róla kvantumszámok.
6. kérdés
A vasatom legnagyobb energiájú elektronjának (Z = 26) fő „n”, szekunder „l” és mágneses „m” kvantumszáma:
a) 2, 2, -2
b) 3, 1, 2
c) 1, -3, 2
d) 3, 2, -2
Helyes alternatíva: d) 3, 2, -2.
A kérdés megválaszolásának első lépése a vasatom elektronikus eloszlásának elkészítése. Mivel a rendszáma 26, az atomnak 26 protonja, következésképpen 26 elektronja van.
A vas elektronikus elosztása: 1s22s22p6 3s23p64s23d6
Ebből a következő megfigyeléseket vonhatjuk ki:
- Figyelembe véve, hogy legnagyobb energiájú elektronja a 3. héjban van, akkor n = 3;
- Alszintje d, tehát l = 2;
- A d alszintnek 5 pályája van. Az elektronok eloszlásakor az utolsó a -2 pályán van, tehát m = -2.
Ezért a helyes alternatíva: d) 3, 2, -2.
7. kérdés
A szubatomi részecskék száma szerint a kémiai elemek atomjai osztályozhatók
Izotópok: azonos kémiai elem atomjai, ezért azonos rendszámmal (Z).
Izobárok: különböző kémiai elemek atomjai, amelyeknek azonos tömegszáma (A).
Izotonok: különböző kémiai elemek atomjai, amelyeknek azonos számú neutronja van (n).
A fenti információk alapján ítélje meg a következő alternatívákat.
ÉN. 1737cl és 2040A Ca izotóniák
II. 2040kb és 1840a levegő izobárok
III. 11Kéz 12H izotópok
Az állítások helyesek.
a) I. és II
b) II. és III
c) I. és III
d) Minden alternatíva
Helyes alternatíva: d) Minden alternatíva.
ÉN. HELYES. Az elemek 1737cl és 2040A Ca izotóniák, mivel azonos számú neutronnal és különböző tömeg- és atomszámmal rendelkeznek.
A tömegszámot a protonok és neutronok összeadásával számítjuk ki (A= p + n). Ebből az információból a következőképpen számíthatjuk ki a neutronok számát:
A elem: 1737cl
A = p + n
37 = 17 + n
37-17 = n
20 = nem
B elem: 2040Itt
A = p + n
40 = 20 + n
40-20 = n
20 = nem
II. HELYES. Az elemek 2040kb és 1840Az Ar izobárok, mivel azonos tömegszámmal és eltérő atomszámmal rendelkeznek;
III. HELYES. Az elemek 11Kéz 12A H izotópok, mivel azonos rendszámmal és különböző tömegszámmal rendelkeznek.
többet tudni róla izotópok, izobárok és izotópok.
kérdés 8
(UFU-MG) Dalton, Thomson, Rutherford és Bohr olyan tudósok, akik jelentősen hozzájárultak az atomelmélet fejlesztéséhez.
Az atomszerkezettel kapcsolatban jelölje (T)-vel az igaz alternatíva(ka)t, és (F)-vel a hamis(oka)t.
1. ( ) Dalton kísérleti bizonyítékok alapján feltételezte, hogy az atom egy rendkívül kicsi, masszív és oszthatatlan „golyó”.
2. ( ) A ritka gázok elektromos kisüléseivel kapcsolatos kísérletek eredményei lehetővé tették Thomsonnak, hogy javaslatot tegyen egy negatív és pozitív töltésekből álló atomi modellre.
3. ( ) Az aranylemez alfa-részecskékkel történő bombázásával kapcsolatos kísérletek arra vezették Rutherfordot javasoljon egy olyan atommodellt, amelyben az atom egy magból és egy azonos elektrogömbből áll méretek.
4. ( ) A hidrogén-spektrummal végzett vizsgálatok értelmezése arra késztette Bohrt, hogy felvesse, hogy az atomnak bizonyos energiák által meghatározott pályái vannak.
5. ( ) A Bohr-féle atommodellben az elektronok különböző energiaállapotait energiarétegeknek vagy -szinteknek nevezték.
A helyes sorrend a következő:
a) V, V, F, V, V
b) F, V, F, V, V
c) V, V, F, F, F
d) V, F, F, V, V
e) F, V, F, V, F
Helyes válasz: a) T, T, F, T, T.
Atommodelleket fejlesztettek ki tudósok, hogy megkíséreljék feltárni az anyag felépítését és tanulmányozni az atom összetételét.
1. IGAZ. Dalton kísérleti bizonyítékok alapján feltételezte, hogy az atom rendkívül kicsi, masszív, állandó és oszthatatlan „golyó”. Ezért a tudós szerint az atomokat nem lehetett sem létrehozni, sem elpusztítani.
2. IGAZ. A ritka gázok elektromos kisüléseivel kapcsolatos kísérletek eredményei lehetővé tették Thomson számára, hogy javaslatot tegyen egy negatív és pozitív töltésekből álló atomi modellre. Atommodellje "szilvapuding" néven vált ismertté, mert elmondása szerint a pozitív töltésű atom felületén elektronok rögzültek.
3. HAMIS. Az aranylemez alfa-részecskékkel történő bombázásával kapcsolatos kísérletek arra késztették Rutherfordot, hogy olyan atomi modellt javasolt, amelyben az atom egy magból állt, pozitív töltésű, és az elektrogömbtől eltérően rendkívül kis térfogatban koncentrálódott.
4. IGAZ. A hidrogén-spektrummal végzett vizsgálatok értelmezése arra késztette Bohrt, hogy felvesse az atomnak bizonyos energiák és elektronok által meghatározott pályák ezekben a rétegekben mozognak a körül mag.
5. IGAZ. A Bohr-féle atommodellben az elektronok különböző energiaállapotait energiarétegeknek vagy -szinteknek nevezték, mivel meghatározott energiaértékekkel rendelkeznek. Ezért amikor egy elektron az elektronon kívül eső szintre megy, energiát kell elnyelnie. Az atommaghoz közelebb eső héjba visszatérve az elektron energiát szabadít fel.
többet tudni róla atomi modellek.
kérdés 9
(UFSC) Az atom szó görög eredetű, és oszthatatlant jelent, vagyis a görög filozófusok szerint az atom lenne az anyag legkisebb részecskéje, amelyet nem lehetne tovább osztani. Jelenleg ezt az ötletet már nem fogadják el.
Az atomokkal kapcsolatban igaz a mondás, hogy:
01. nem lehet szétszedni.
02. legalább három alapvető részecske alkotja.
04. pozitív részecskéi vannak, amelyeket elektronoknak neveznek.
08. két különálló régiója van, az atommag és az elektron.
16. negatív elektromos töltésű elektronjaik vannak.
32. töltetlen részecskéket, úgynevezett neutronokat tartalmaznak.
Az igaz állítások összege:
a) 56
b) 58
c) 62
d) 63
Helyes alternatíva: a) 56.
01. HAMIS. Ezt az elképzelést a görögök védelmezték az atomok tanulmányozásának kezdetén.
02. HAMIS. Az atom legismertebb részecskéi: protonok, elektronok és neutronok. Ma már azonban ismert, hogy a protonokat és a neutronokat még kisebb részecskék, a kvarkok alkotják.
04. HAMIS. A protonok pozitív töltéssel vannak ellátva.
08. IGAZ. Az atommag az atom egy kis, központi része, ahol protonok és neutronok találhatók. Az elektroszférában elektronok mozognak az atommag körül.
16. IGAZ. Az elektronok negatív töltéssel rendelkeznek, és az atom elektronjaiban helyezkednek el.
32. IGAZ. A neutronok szubatomi részecskék, amelyek tömeggel rendelkeznek, de az elektromos töltés gyakorlatilag nulla.
többet tudni róla atomok.
10. kérdés
(Ufscar-SP) Az atom egy viszonylag egyszerű modellje azt írja le, hogy az atommagból áll, amely protonokat és neutronokat, valamint az atommag körül keringő elektronokat tartalmaz.
A vas elem egyik izotópját a szimbólum képviseli 2656Hit. Egyes vegyületekben, például a vér hemoglobinjában, a vas 2+ oxidációs állapotban van (Fe2+). Csak az említett izotópot tekintve helytálló az a megállapítás, hogy a Fe-ionban2+:
a) a neutronok száma 56, a protonok száma 26 és az elektronok száma 24.
b) a neutronok + protonok száma 56, az elektronok száma 24.
c) a neutronok + protonok száma 56, az elektronok száma 26.
d) a protonok száma 26, az elektronok száma pedig 56.
e) a neutronok + protonok + elektronok száma 56, a protonok száma 28.
Helyes alternatíva: b) a neutronok + protonok száma 56, az elektronok száma 24.
A +2 oxidációs állapot azt jelzi, hogy az alapállapotban 26 elektront tartalmazó vasatom 2 elektront veszített, és így a Fe-ionban lévő elektronok számát.2+ é 24.
A tömegszám a protonok és neutronok számának összege, amely vas esetében 56.
Folyamatosan tesztelje tudását:
- Gyakorlatok az atomokra
- Gyakorlatok atommodellekre
- Gyakorlatok az elektronikus terjesztésről
- Periódusos rendszer gyakorlatok
- Gyakorlatok a periódusos rendszer rendszerezéséhez
Bibliográfiai hivatkozások
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. A kémia alapelvei: a modern élet és a környezet megkérdőjelezése. 3.kiad. Porto Alegre: Bookman, 2006.
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Kémia: az alapvető tudomány. 9 ed. Prentice Hall, 2005.
USERCO, João; Salvador, Edgard. Általános kémia. 12. kiadás Sao Paulo: Saraiva, 2006.
- Atom
- Gyakorlatok atommodellekre
- Gyakorlatok az atomokra
- Az atommodellek evolúciója
- Atomszerkezet
- Kvantumszámok: Major, Minor, Mágneses és Spin
- Gyakorlatok a periódusos rendszeren
- Radioaktivitás: mi az, típusai, törvényei és gyakorlatai
