A molekulaképlet olyan kémiai szimbólumok és indexek kombinációja, amelyek kifejezik a molekulában lévő egyes elemek atomjainak valós számát.
A molekulaképlet meghatározásához először meg kell szerezni a empirikus képlet, amely a képlet mutatja a vegyületek egyes elemeinek relatív számát. Kifejezi az atomok arányát; például a glükózban az arány egy szénatom, két hidrogén, egy oxigén, azaz CH2O (1: 2: 1). A következő lépés a tömeg kiszámítása ebből az empirikus képletből. Tudva, hogy ezen elemek atomtömegei megegyeznek: C = 12, H = 1 és O = 16.
Az empirikus képletből (CH2O), kiszámítjuk ennek a képletnek a tömegét az atomtömegek szorzatával a megfelelő tömegekkel:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
CH tömeg2O = 30
De az empirikus képlet önmagában nem jelzi, hogy mi lesz a molekulaképlet, miután ezt az 1: 2: 1 arányt a következő esetekben adják meg: CH2O (tartósítószer formalin oldatban), C2H4O2 (ecetsav), C 3H6O3 (tejsav), többek között.
Tehát egy másik fontos adat, amelyet tudnunk kell, a moláris tömeg ennek a vegyületnek, amelyet általában a tömeg-spektrométer.
Az anyagok moláris tömegének mérésére használt tömegspektrométer.
Glükóz esetében moláris tömege 180 g / mol. Ezután kiszámíthatjuk, hogy az empirikus képlet tömege hányszor „illeszkedik” az anyag molekulatömegébe:
180/30 = 6
Megszorozva az arányokat, amelyekben az egyes elemek megjelennek a molekulában, 6-mal, megkapjuk az egyes elemek arányát a molekulaképletben:
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O = 1. 6= 6
A meghatározott arány mellett (6: 12: 6) megvan a glükóz molekuláris képlete: Ç6H12O6.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm
