O alumínium egy 13-as rendszámú kémiai elem, és a periódusos rendszer 13. csoportjába (IIIa család) tartozik. Ez a legnagyobb mennyiségben előforduló fém a földkéregben, és a harmadik leggyakoribb elem a világon az oxigén és a szilícium után.
Főbb jellemzői: könnyűfém, puha, könnyen formázható, ezüstfehér színű, elektromosan vezetőképes és korrózióálló.
További fontos tulajdonsága, hogy az alumínium könnyen újrahasznosítható, így a fém-újrahasznosítási eljárás széles körben elterjedt és sokkal olcsóbb, mint a kitermelése.
Az ércekben a természetben más elemekkel vegyületet képez, azaz nem tiszta formában fordul elő, és a földfelszín tömegének 8%-át teszi ki.
A mindennapi tárgyak széles választékának összetétele alumínium. Ennek a fémnek a legismertebb alkalmazásai: alumíniumfólia, italos dobozok, serpenyők és izzadásgátlók. Alacsony sűrűsége miatt széles körben használják a repülőgépiparban repülőgéptörzsek készítésére.
alumínium tulajdonságai
- Szimbólum: Al
- Atomszám: 13
- Atomtömeg: 26,982
- Olvadáspont: 660,32 °C
- Forráspont 2519°C
- Sűrűség: 2,70 g/cm3
- Fizikai állapot 20°C-on: Szilárd
- Elektronikus terjesztés: [Ne] 3s23p1
- Izotópok száma: 22, az Al-27 a legstabilabb
Az alumínium tiszta állapotban meglehetősen reaktív, gyenge és puha. Ezért kis mennyiségű egyéb ellenállóbb elem, például vas és szilícium hozzáadásával kerül forgalomba.
Az alumínium amfoter jellegű, azaz a közegtől függően savként vagy bázisként működik. Például alumínium-oxid érintkeztetése kálium-hidroxiddal (KOH), egy erős bázissal, vagy együtt sósav (HCl), erős sav, közömbösítési reakció lép fel, melynek eredményeképpen só képződik és Víz.
Al2O3(s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3(aq) + 3H2az (l)
Al2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KA1O2(aq) + H2az (l)
A tömény savak és bázisok képesek megtámadni az alumíniumot tartalmazó anyagokat és gyorsan feloldani azokat.
alumínium jellemzők
Az alumínium könnyűfém, körülbelül háromszor könnyebb, mint a vas, könnyen feldolgozható és formázható. Kiváló elektromos és hővezető is.
Tartós és korrózióálló anyag, mivel az alumínium könnyen reagál az oxigénnel levegővel érintkezve a fém alatt alumínium-oxid réteg képződik, amely filmként működik védő.
Magas reakcióképessége az egyik oka annak, hogy a tiszta alumínium nem található meg a természetben. Alacsony toxicitása miatt ennek a fémnek a vegyületeit használják például a kozmetikában és a vízkezelésben.
Tulajdonságainak javítása érdekében más elemeket, például rezet, cinket és szilíciumot kapcsolnak az alumíniumhoz, hogy fémötvözeteket képezzenek.
Hol található alumínium?
A földpát típusú kőzetek, amelyek a földkéreg 60%-át teszik ki, összetételükben alumíniumot tartalmaznak.
A kereskedelmi célú alumínium fő forrása a bauxit érc, amelynek fő összetevője az alumínium-oxid (Al)2O3).
Az olyan drágakövek, mint a rubin és a zafír, ugyanannak az ásványnak, a korundnak a fajtái, amely az alumínium (Al) oxidja.2O3) és színe a meglévő szennyeződésektől függően változik: a rubinvörös a króm jelenléte, a zafírkék pedig a vas vagy a titán miatt.
Szerezzen további ismereteket a tartalommal:
- Kémiai elemek
- fémötvözetek
- Mik azok a fémek, példák és tulajdonságok
Bibliográfiai hivatkozások
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. A kémia alapelvei: a modern élet és a környezet megkérdőjelezése. 3.kiad. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. A kémia alapjai: vol. egyetlen. 4. kiadás Sao Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Nem olyan tömör szervetlen kémia. 5. kiadás fordítása. Angol. Kiadó Edgard Blucher Ltd. 1999.
