A kémia olyan tudomány, amely nem fejlődhet a mennyiségi szempontok figyelembevétele nélkül. Ezért számtalan kísérletet végeznek és sok mérést végeznek, mint például tömeg, hőmérséklet, térfogat stb.
Ezért nagyon fontos, hogy aki ezeket a méréseket végzi, ismerje a szignifikáns számadatokat és azok használatának szabályait.
A szignifikáns számjegyek mind olyan számok, amelyek kísérletileg meghatározott méréseket jelentenek, csak az utolsó szám megkérdőjelezhető számjegy.
Vegyük például a hőmérsékletet Celsius-fokban (°C), amelyet az alábbi hőmérőn mérnek:
Ne feledje, hogy a hőmérséklet 1,8°C és 1,9°C között van. Ha akarnánk, meg lehetne becsülni a század fokokat. Tekintettel arra, hogy az oszlop közelebb van az 1,8°C-hoz, a hőmérséklet 1,82°C-nak mondható. Az utolsó számjegy azonban kétséges, nem lehet azt mondani, hogy ez a megfelelő hőmérséklet.
És így, ez a mérték (1,82 ºC) 3 számjeggyel rendelkezik, az utolsó számjegy (2) bizonytalan.
A kérdéses számtól jobbra lévő összes számjegyet figyelmen kívül kell hagyni.
Továbbá a nullát csak akkor veszik figyelembe, ha az a kapott mérési szám része, ha balra kerül a többi számjegyből nem számít jelentősnek, mivel ezekben az esetekben csak a hely jelzésére szolgálnak decimális.
Tegyük fel például, hogy a kísérleti mérés 750,8 volt. Ebben az esetben 4 jelentős számjegyünk van, ahol a nullát számoljuk, mert az a szám része. Ha ezt az értéket tudományos jelölésekkel (például 0,0007508) fejeznénk ki. 106, 0,007508. 105 és 75.08. 101, ezek is 4 jelentős számjegyűek lennének, mert a vezető nullák csupán tizedesjegyeket foglalnak el.
Ne hagyd abba most... A reklám után van még valami ;)
Ha azonban ez az érték 7.5080 lenne. 102, most másképp lenne, mert az lenne érthető, hogy a 8 utáni számjegy értéke ismert, ami az előző számnál (750.8) nem. Tehát ebben az esetben 5 jelentős szám van.
A jelentős számjegyek azért fontosak, mert jelzik a pontosság bizonyos mértékig, pl. A legpontosabb mérés az, amelyik a legjelentősebb számjegyekkel rendelkezik. Emlékezzünk arra, hogy egy mérték pontossága azt jelzi, hogy az ismétlődő mértékek milyen közel állnak egymáshoz.
A használt berendezés ebben az esetben zavar, mivel vannak olyanok, amelyek pontosabbak, mint mások.
Gondoljunk például egy tizedg-os bizonytalansági mérlegen (± 0,1 g) mért minta tömegére, és találjuk meg az 5,6 g-os értéket. Ugyanezt a mintát ezután egy analitikai mérlegen mérik, amelynek bizonytalansága tizedmilligramm (±0,0001 g), értéke pedig 5,6137. A második mérés pontosabb, mivel jelentősebb számokat tartalmaz.
Esetében a jelentős számok kerekítése, a következő szabályaink vannak:
- 5-nél nagyobb: Egy egység megnövelve.
Példa: 23,4987 = 23,499
- 5-tel egyenlő: Ha az 5-től balra lévő szám páros, akkor ugyanaz marad, de ha páratlan, akkor eggyel nő.
Példák:
Par: 7,2845 = 7,284
Páratlan: 6,275 = 6,28
- 5-nél kevesebb: A szám ugyanaz marad.
Példa: 2,1921 = 2,192.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
