Semleges, savas és bázikus eszközök. Semleges, savas és bázikus rendszerek

• Semleges közeg:

Egy közeg akkor tekinthető semlegesnek, ha azonos mol/l-ben kifejezett hidrogénion-koncentrációval rendelkezik (H₃O⁺) és hidroxid (OH^-).

Egy példa a semleges közegre, amely más oldatok standardjaként is szolgál, a tiszta, desztillált víz, 25 °C hőmérsékleten. Ezen a hőmérsékleten pontosan 1. 10^-7 mindkét ion mol/l. Ezért az Ön ionos terméke (K_w) egyenlő 10-zel^-14 (mol/l)²:

K_w = [H₃O⁺]. [ó^-]
K_w = (1. 10^-7 mol/L). (1. 10^-7 mol/l) = 10^-14 (mol/l)²

A pH és a pOH értékek az alábbiak:

pH= - log [H₃O⁺] pOH= -log[OH^-]
pH= - log 1. 10^-7 pOH= - log 1. 10^-7
pH = 7pOH = 7

Ez azt mutatja, hogy semleges megoldásban a pH egyenlő pOH-val.

• Savas közeg:

Savas közegben a H-ionok koncentrációja₃O⁺ nagyobb, mint az OH-ionoké^-.

Ilyen megoldás a H-ionok kis részének hozzáadásával érhető el₃O⁺például sav segítségével.

Le Chatelier elve szerint, ha egy egyensúlyi rendszerben zavar keletkezik, az hajlamos újra beállítani magát, hogy csökkentse ennek az erőnek a hatását. Ez azt jelenti, hogy ha savat adunk a vízhez, akkor a H-ionok

₃O⁺ feleslegben lesznek, és az egyensúly fordított reakcióirányba, balra tolódik el. Tehát ezek a felesleges ionok reakcióba lépnek az OH-ionokkal^-. Így az OH-ionok koncentrációja^- csökken, és az oldat savas lesz.

Ne hagyd abba most... A reklám után van még valami ;)

Az ionos szorzat (Kw) mindig 10^-14, hanem a H-ionok koncentrációja₃O⁺ nagyobb, mint az OH-ionok koncentrációja^-1. Ezért a pH nagyobb, mint a pOH savas közegben, de összege mindig 14.

Ezenkívül minél nagyobb a H-ionok koncentrációja₃O⁺, annál nagyobb a pH-érték. Szobahőmérsékleten (25°C), pH < 7 és pOH > 7.

• Alapvető jelentése:

A bázikus közegben az OH-ionok koncentrációja^- nagyobb, mint a H-ionoké₃O⁺.

Ha bázist adunk a vízhez, az azt jelenti, hogy OH-ionokat adunk.^- és amint azt az előző pontban kifejtettük, Le Chatelier elve alapján a reakció egyensúlya A víz önionizációja az ellenkező irányba fog elmozdulni, és a felesleges ionok reagálnak vele H-ionok₃O⁺, csökkenti a koncentrációt és lúgossá teszi az oldatot.

Ebben az esetben a pOH nagyobb lesz, mint a pH. Szobahőmérsékleten (25°C), pH > 7 és pOH < 7.

Röviden:

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Szeretne hivatkozni erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Semleges, savas és bázikus közeg"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/meios-neutro-acido-basico.htm. Hozzáférés dátuma: 2021. július 27.