A reakciók entalpia-variációja

entalpia az energia mennyisége egy adott reakcióban, az entalpia változása ennek az energia eredetére utal. Például, ha az energia fúziós reakcióból származik (egy anyag átjut a szilárd állapotból a folyadékba), akkor megkapjuk a fúziós entalpiát. Az entalpia többféle lehet, lásd alább:

Formáció entalpia: ellenőrzik-e az entalpia változását egy adott anyag 1 mol molekulájának kialakulásában standard állapotban (környezeti körülmények között (25 ° C és 1 atm) és stabilabb allotrop állapotban). Tekintsük a vizet ennek az anyagnak:

H2 (g) + 0,5 O2 (g) → 1H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol

A vízképződés entalpiája (H2O) értéke -68,3 Kcal / mol, ez az érték megfelel 1 mol hidrogén előállításának2O (l) elemek normál állapotban.

Semlegesítő entalpia: 1 mol OH- (aq) és 1 mol H + (aq) közömbösítésével híg vizes oldatokban elnyelt hő eredményeként kapott érték.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2az (1) ∆H = -13,8 Kcal / mol

oldódási entalpia: 1 mol oldott anyag oldószerben történő oldódásakor fellépő hő, olyan mennyiségben, amely elegendő a hígított oldat előállításához.

HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol

A fenti egyenlet a hidrogén-klorid-gáz oldódási entalpiáját jelenti.

Égési entalpia: az anyag 1 mol teljes égésénél elnyelt hő környezeti körülmények között (25 ° C és 1 atm). Az égés során hő szabadul fel, ez egy üzemanyag és egy oxidálószer között zajlik, az üzemanyag bármilyen anyag lehet, a fő oxidálószer oxigén.

1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol

A 212,8 Kcal / mol érték 1 mol CH metán elégetésére vonatkozik4g) 25 ° C környezeti körülmények között és 1 atm nyomáson.

A megszilárdulás entalpia: az entalpia változásának felel meg 1 mol anyag teljes megszilárdulásában, 1 atm nyomáson.

H2O (1) → H2O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol

A kondenzáció entalpiája: utalva az entalpia változására 1 mol anyag teljes kondenzációjában, 1 atm nyomáson.

H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol

Fúziós entalpia: entalpia változás az anyag 1 mol teljes fúziójában 1 atm nyomáson.

H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol

párolgási entalpia: 1 mol anyag teljes párolgásának entalpia változásának felel meg, 1 atm nyomáson.

H2O (1) → H2O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol

Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm

8 horrorfilm, amit manapság soha nem lehetne elkészíteni

A horrorfilmeket természetüknél fogva arra tervezték, hogy sokkolják a közönséget. Amikor új móds...

read more

Francia bulldog: Az Egyesült Királyság hatóságai le akarják állítani a tenyésztést

A francia bulldog az egyik legnépszerűbb fajta az Egyesült Államokban és az Egyesült Államokban i...

read more

Kristallnacht (1938)

Az általa vezetett náci rezsim Adolf Hitler és a rendszere alatt a zsidók ellen kigondolt atrocit...

read more