Mi a hígítás?

Adeelmeghallgatás olyan laboratóriumi, ipari vagy háztartási eljárás, amelyben bizonyos mennyiségű oldószer (tiszta) hozzáadják vagy eltávolítják (párologtatással) egy már létező oldatból.

Bármely oldatban mindig van oldószer és legalább egy oldott anyag, például 500 ml víz és 10 g nátrium-klorid (NaCl) az alábbiak szerint:

A víz és nátrium-klorid képződött keverék ábrázolása

Ha ehhez az oldathoz 300 ml vizet adunk, ezt az eljárást hívjuk meg hígítás, mivel az oldat térfogata növekszik - ebben az esetben 800 ml-re - az oldott anyag mennyiségének megváltoztatása nélkül.

Hígítás oldószer hozzáadásával sóoldathoz

A hígítás úgy is elvégezhető, hogy ezt a sóoldatot (500 ml vízből és 10 g NaCl-ból) melegítjük, amíg például 300 ml vizet nem kapunk elpárolog. Ebben az esetben az oldat térfogata csökkenne, azonban az oldott anyag mennyisége nem változna.

Hígítás oldószeres sóoldatban történő elpárologtatásával

A hígítás elvei:

• Az oldat végső térfogata oldószer hozzáadásakor mindig nagyobb, mint a kezdeti térfogat;

• Az oldat végső térfogata az oldószer eltávolításakor mindig kisebb, mint a kezdeti térfogat;

• Az oldott anyag tömege soha nem változik az oldat hígításakor;

• Az oldott anyag molszáma soha nem változik az oldat hígításakor;

• Ha oldószert adunk egy hígításhoz, a végső oldat koncentrációja mindig alacsonyabb, mint a kiindulási oldat koncentrációja;

• Ha az oldószert hígításban eltávolítjuk, a végső oldat koncentrációja mindig nagyobb, mint a kiindulási oldat koncentrációja.

A hígításhoz használt képletek

⇒ Az oldat végső térfogatának kiszámítása:

A hígítás végső oldatának térfogatát, amelyhez oldószert adunk, a következő kifejezéssel számoljuk:

V_f = V_én + V_A

• V_f = a végső oldat térfogata

• V_én = a kiindulási oldat térfogata

• V_A= a hozzáadott oldószer térfogata

Ha hígításban oldószert távolítanak el, a végső térfogatot a következő kifejezéssel kell kiszámítani:

V_f = V_én - V_és

• V_és = az elpárologtatott oldószer térfogata.

⇒ Számítása közös koncentráció:

A végső oldat koncentrációja hígítás után az alábbiak szerint számítható:

Ç_én.V_én = C_f.V_f

• Ç_én= a kiindulási oldat közös koncentrációja

• V_én = a kiindulási oldat térfogata

• Ç_f = a végoldat molaritása vagy koncentrációja mol / l-ben

• V_f= a végső oldat térfogata

⇒ Számítása molaritás vagy koncentráció mol / l-ben:

A végső oldat molaritása hígítás után a következő kifejezéssel számolható:

M_én.V_én = M_f.V_f

• M_én= a kiindulási oldat molaritása vagy koncentrációja mol / l-ben

• V_én = a kiindulási oldat térfogata

• M_f = a végoldat molaritása vagy koncentrációja mol / l-ben

• V_f= a végső oldat térfogata

⇒ Tömeges címszámítás:

A végső megoldás címe hígítás után a következő kifejezéssel számolható:

T_én.m_én = T_f.m_f

• T_én= a kezdeti megoldás címe

• m_én = a kiindulási oldat tömege

• T_f = a végső megoldás címe

• m_f= a végső oldat tömege

Mivel a cím százalékban is kiszámítható, és vizes oldatokban a tömeg általában ugyanolyan értékű, mint a térfogat, a következő matematikai kifejezést használhatjuk:

P_én.V_én = P_f.V_f

• P_én= a kezdeti oldat százalékos aránya

• V_én = a kiindulási oldat térfogata

• P_f = a végső megoldás százalékos aránya

• V_f= a végső oldat térfogata

Példák a hígításban elvégzett számításokra:

1. példa - (UFBA) 300 ml víz hozzáadásával 100 ml 8% -os nátrium-hidrogén-karbonát-oldathoz a kapott oldat koncentrációja:

a) 24% b) 18% c) 9% d) 4% e) 2%

A gyakorlat által szolgáltatott adatok:

• A kezdeti oldat százalékos aránya (P_én) = 8%

• Az oldat kezdeti térfogata (V_én= 100 ml

• Az oldat végső térfogata (V_f) = 400 ml (300 ml és 100 ml közötti keverés eredménye)

• A végső oldat százalékos aránya (P_f) = ?

Az oldat százalékos koncentrációjának kiszámításához ezeket az értékeket használhatjuk a következő kifejezésben:

P_én.V_én = P_f.V_f

8,100 = P_f.400

800 = P_f.400

P_f = 800
400

P_f = 2%

2. példa - (UFPA) 200 ml magnézium-hidroxid-oldat, Mg (OH)₂2,9 g bázist vízben oldva készítjük. Ennek az oldatnak mekkora térfogatát kell hígítani 300 ml-re, hogy 0,125 M-nak megfelelő molaritású oldatot kapjunk? Adatok: H = 1; Mg = 24; O = 16.

a) 450 ml b) 150 ml c) 400 ml d) 300 ml e) 900 ml

A gyakorlat által szolgáltatott adatok:

• Oldott anyag tömege a kiindulási oldatban (m₁= 2,9 g

• A hígításhoz felhasználandó oldat térfogata = 200 ml vagy 0,2 L (1000-gyel elosztva)

• Az oldat kezdeti térfogata (V_én) melyik lesz hígítva =?

• Az oldat végső térfogata (V_f) = 300 ml

• A végső oldat molaritása vagy koncentrációja mol / l-ben (M_f= 0,125M

A koncentrációnak az oldat százalékában való kiszámításához a következőket kell tennünk:

1. lépés: Számítsa ki az oldott anyag moláris tömegét.

Ehhez meg kell szorozni az egyes elemek atomjainak számát a megfelelő atomtömeggel, majd hozzáadni az eredményeket:

M_{Mg (OH) 2} = 1.24 + 2.16 + 2.1

M_{Mg (OH) 2} = 24 + 32 + 2

M_{Mg (OH) 2} = 58 g / mol

2. lépés: Számítsa ki a kiindulási oldat mol / l koncentrációját vagy molaritását:

M_én = m₁
MV

M_én = 2,9
58.0,2

M_én = 2,9
11,6

M_én = 0,25 mol / l

3. lépés: Határozza meg a hígítandó oldat térfogatát a következő kifejezésben megadott értékek felhasználásával:

M_én.V_én = M_f.V_f

0,25 V_én = 0,125.300

0,25 V_én = 37,5

V_én = 37,5
0,25

V_én = 150 ml

3. példa - (UEG-GO) Vegyük figyelembe, hogy 100 ml vizes réz-szulfát-oldat, 40 g koncentrációval. L^–1, 400 ml desztillált vizet adunk hozzá. Ebben az esetben az új oldat egyes ml-einek tömege mg-ban megegyezik:

a) 2 b) 4 c) 8 d) 10

A gyakorlat által szolgáltatott adatok:

• A hígításhoz hozzáadott víz térfogata = 400 ml

• Az oldat kezdeti térfogata (V_én= 100 ml

• Az oldat végső térfogata (V_f) = 500 ml (400 ml és 100 ml közötti keverés eredménye)

• A kiindulási oldat közös koncentrációja (C._én= 40 g. L^–1

• A végső oldat közös koncentrációja (C._f) mg / ml-ben =?

Az oldat koncentrációjának mg / ml-ben történő kiszámításához a következőket kell tennünk:

1. lépés: Konvertálja a kiindulási oldat koncentrációját g / l-ről mg / ml-re.

Ehhez meg kell szorozni mind a számlálót, mind a nevezőt 1000-gyel, és csak el kell osztanunk az adott koncentrációt 1000-tel:

Ç_én = 40g 1000
1L. 1000

Ç_én = 40 mg / ml

Ezért a g / l és az mg / ml egységek megegyeznek.

2. lépés: Számítsa ki a koncentrációt mg / ml-ben a következő kifejezésben megadott értékek felhasználásával:

Ç_én.V_én = C_f.V_f

40,100 = C_f.500

4000 = C_f.500

Ç_f = 4000
500

Ç_f = 8 mg / ml

Általam. Diogo Lopes Dias

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm