Ahogy a szövegben szerepel "Kémiai egyenlet”, a kémiai reakciók ábrázolására és feldolgozási módjuk, mennyiségi és minőségi vonatkozásaik megértésére, megállapodtak a kémiai egyenletek alkalmazásában. A kémiai egyenletek szimbólumokat és számokat tartalmaznak, amelyek megmutatják, hogy mely anyagok vannak jelen, és milyen arányban reagálnak.
Ezen egyenletek értelmezésével lehetőség nyílik olyan fontos adatok felkutatására, amelyek segítik a sztöchiometrikus számítások elvégzését. Az első lépés azonban azt mondja, hogy az egyenletnek kiegyensúlyozottnak kell lennie, vagyis a reaktánsok összes atomszámának meg kell egyeznie a termékek számával. A szövegből megértheti, hogyan kell ezt az egyensúlyozást végrehajtani"Egyenlet kiegyensúlyozása”.
Előtte azonban értsen meg néhány fontos fogalmat ebben az esetben, például a kifejezések jelentését: index, sztöchiometrikus együttható és mol. Ezeket a kifejezéseket az alábbiakban ismertetjük, és jobban bepillantást engedünk a reakció mennyiségi részébe:
- Index: az a szám, amely a kémiai képletekben szereplő egyes elemek atomjainak számát jelzi. Ez a szám a kérdéses elem jobb oldalán található, és alsó indexként jelenik meg, azaz kisebb betűmérettel.
Példa:
H2O (a víz kémiai képlete)
Mit jelent:
- Az anyagot alkotó elemek a H (hidrogén) és az O (oxigén).
- Az egyes elemek indexe azt jelzi, hogy mindegyik elem hány atomja van jelen a vízmolekula képletében:
H2O→ O-index: csak 1 oxigénatom van.
↓
H index: azt jelzi, hogy 2 hidrogénatom van.
Megjegyzendő, hogy az oxigén esetében nincs írott szám, ami azt jelenti, hogy az elemből csak 1 atom van, amint azt fentebb kifejtettük.
Vannak olyan esetek, amikor zárójelek jelennek meg a képletekben. Hogyan értelmezzük ezt? Lásd az alábbi példát:
Itt3(POR4)2(a kalcium-foszfát anyag kémiai képlete)
- A Ca-tartalom azt jelzi, hogy a kémiai képletben a kalcium elem 3 atomja van jelen;
- A P (foszfor) és az O (oxigén) zárójelben van, így a kívül eső index, amely jelen esetben 2, mindkettőhöz tartozik. Tehát, hogy megtudja, hány atom van mindegyikből a képletben, meg kell szoroznia az indexüket külön-külön a külső indexszel. Jegyezze meg, hogyan történik ez:
Ne hagyd abba most... A reklám után van még valami ;)
P → 1. index O → 4. index
P = 1. 2 O = 4. 2
P = 2 O = 8
Tehát 2 foszfor- és 8 oxigénatom van.
- Sztöchiometrikus együttható: a képlet előtt álló szám, amely jelzi az egyes anyagok mennyiségét és a reakcióban részt vevő molekulák arányát. Így, mint az index esetében, amikor az együttható 1-gyel egyenlő, nem szükséges leírni, ahogyan az benne van.
Példa:
2H2 + 1O2 → 2 H2O (ez a vízképződési reakció a bevezető ábrán látható)
↓ ↓ ↓
Reakció együtthatók
Ebben az egyenletben az együtthatókon keresztül látható, hogy két molekula hidrogéngáz reagál az egyik oxigéngázzal, így két molekula víz keletkezik termékként. Így ennek a reakciónak a sztöchiometrikus aránya 2:1:2.
A reakcióban jelen lévő egyes elemek atomjainak teljes számának meghatározásához meg kell szorozni az együtthatókat az egyes elemek indexeivel:
Reagensek:
H = 2. 2 = 4 hidrogénatom
O = 1. 2 = 2 oxigénatom
Termék:
H = 2. 2 = 4 hidrogénatom
O = 1. 2 = 2 oxigénatom
Vegye figyelembe, hogy azonos mennyiséget adott a reaktánsoknak és a termékeknek, ami azt jelenti, hogy a reakció megfelelően kiegyensúlyozott.
- Mol (anyagmennyiség):egy kémiai egyenletben az együtthatók a mol vagy az anyag mennyiségét jelzik. Tehát az előző esetben 2 mol H-unk van2 1 mol O-val reagál2termékként 2 mól H-t generál2O.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Szeretne hivatkozni erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kvantitatív kifejezések egy kémiai egyenletben"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Hozzáférés dátuma: 2021. július 27.
