Sav Minden olyan anyag, amely víz jelenlétében ionizálódik, és az ionok egyikeként a H+ kationból származik. A savakat többféle kritérium alapján lehet osztályozni, többek között:
ionizációs fok: az α szimbólummal van jelölve, és az ionizálható molekulák száma és az oldott molekulák teljes száma közötti aránynak felel meg. Példa: minden 100 oldott HCl (sósav) molekulából 92 molekula ionizálódik.
Volatilitás: ez a kritérium a savakat aszerint osztályozza, hogy mennyire könnyű folyékonyból gáz halmazállapotúvá változtatni, lehetnek illékonyak vagy rögzítettek:
illékony anyagok: a legtöbb sav illékony. Példa: amikor kinyitunk egy üveg ecetet, hamar észrevesszük annak jellegzetes illatát. Ennek az az oka, hogy az ecetben lévő ecetsav nagyon illékony sav.
Rögzített: kevés illékony savak, a leggyakoribb példa a kénsav.
Svante Arrehenius svéd kémikus volt, aki 1887-ben számos kísérletet végzett vízzel hígított anyagokkal és megalkotta a fenti definíciót, sőt néhány megfigyelést tett a savakkal kapcsolatban:
- Vizes oldatban a savak elektromos áramot vezetnek. Ennek az az oka, hogy a savak ionokra bomlanak.
- A savak vizes oldatban ionizálódnak, azaz ionokat és H+ kationt hoznak létre.
- A semlegesítési reakciókban a savak reakcióba lépnek bázisokkal, sókat és vizet képezve.
A savak egyéb tulajdonságai:
Reakció fémekkel: A savak sok fémmel reagálhatnak, így hidrogéngázt (H2) és fémsót fejlesztenek. A cink és a sósav reakcióba lép egymással, ez a reakció a következő egyenlettel ábrázolható:
Ne hagyd abba most... A reklám után van még valami ;)
Zn (s) + 2 HCl (vizes) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reakció karbonátokkal és bikarbonátokkal: savakkal, karbonátokból származó anionokkal reagálva (CO2-3-) és bikarbonátok (HCO3-) szén-dioxidot bocsátanak ki. Lásd a reakciót:
CaCO3 (s) + 2 HCl (vizes) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Karbonát
kalciumból
A mutatókkal kapcsolatos cselekvés: A savak megváltoztatják bizonyos, indikátoroknak nevezett anyagok színét, amelyek attól függően változtatják meg a színüket, hogy a közeg savas vagy lúgos. A lakmusz és a fenolftalein a leggyakoribb indikátorok. A vörös fenolftalein oldat sav jelenlétében színtelenné válik. A kék lakmuszpapír pirosra vált.
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Szeretne hivatkozni erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
SOUZA, Líria Alves de. "Savak osztályozása és tulajdonságai"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm. Hozzáférés dátuma: 2021. július 27.
