A nitrátok olyan szervetlen vegyületek, amelyek NO aniont tartalmaznak3-.
A nitrogén a 15. családba tartozik, 5 elektron van a vegyértékhéjban, és három kovalens kötést kell létrehoznia. (az elektronok megosztásával), hogy nyolc elektron legyen a vegyértékhéjban, és így legyen stabil. Azonban minden oxigénnek 6 elektronja van az utolsó héjban, ezért minden atomjának két kötést kell létrehoznia, hogy stabil legyen.
Tehát a nitrát anionban a nitrogén a központi elem, amely kettős kötést hoz létre az egyik oxigénnel, amely stabil, egyszeres kötés a másik két oxigén egyikével, a másikkal pedig kovalens kötés részeshatározó. Ez azt jelenti, hogy az egyik oxigén nem stabil, még 1 elektront kell fogadnia, így a teljes töltés -1. A datív nitrogén több kötést hoz létre, mint amennyit képes lenne, az egyik elektronját adományozva +1 töltést kap. Lásd alább ennek az anionnak a szerkezetét:
Ez az anion fogadhat egy elektront, és elektromosan semleges vegyületet, szervetlen sót képezhet. Ezek a vegyületek mind vízben oldódnak.
A nitrátok fő alkalmazási területei a gyógyszerekben, például értágítókban az angina pectoris (az érrendszeri fájdalom) kezelésében. a szívizom véráramlásának alacsony oxigénellátása okozza) és az erekciós zavarok férfi. Műtrágyákban és robbanóanyagokban is használják őket, amint azt később említjük.
A nitrátok salétromsav (HNO) semlegesítési reakcióval állíthatók elő.3) bizonyos alapon. Lásd az alábbi példát, ahol magnézium-nitrát keletkezett:
HNO3 + Mg(OH)2 → Mg (NO3)2+ H2O
Az ilyen típusú vegyületek három fő példája a nátrium-nitrát (NaNO3), kálium-nitrát (KNO3) és ammónium-nitrát (NH4AZ A3). Mindezekben az esetekben a kationok (Na+,K+ és NH4+) 1 elektront biztosítanak egy nitrát anionnak. De a valóságban ezek az ellentétes töltések vonzzák egymást, és jól meghatározott ioncsoportokat képeznek, amelyek a kristályrácsok. Így a nitrátok általában kristályos szilárd anyagok, amint az alábbiakban a nátrium-nitrát esetében látható:
Ezt a vegyületet műtrágyák gyártására használják, de főként ún chilei salétrom, mivel nagy lelőhelyek vannak belőle a chilei sivatagokban. Kálium-nitráttá alakul, amelyből a különféle fegyverekben és robbanóanyagokban használt fekete port készítik.
Mind a nátrium-nitrátot, mind a kálium-nitrátot "salitrinek" nevezik, és széles körben használják konzerv és füstölt húsok színének tartósítószerei, valamint egyes ételekben a nagyobb érzetet keltve. jóllakottság. Fogyasztása azonban komoly egészségkárosodást okoz, mivel ezeket a nitrátokat a baktériumok átalakíthatják a nitritekké, majd nitrozaminokká, amelyek rákkeltőek, és főként rákos megbetegedést okoznak. gyomor. A nitritek a hemoglobint is átalakítják a vérben, így nem képesek oxigént szállítani.
A túlzott nitrátbevitel fő oka a nitrogénműtrágyák használata a zöldségtermesztésben.
A salétrom azért is veszélyes, mert növeli a nátriumionok koncentrációját a szervezetben, ami szívproblémákat, például magas vérnyomást okozhat.
O ammónium-nitrát műtrágyaként és robbanóanyagként is használják, sőt fűtőolajjal is használták a World Trade Center épületei elleni 2001. szeptember 11-i terrortámadásnál.
A World Trade Center elleni támadásnál ammónium-nitrátot használtak*
* A kép szerzői joga: Dan Howell és Shutterstock.com
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett