Számos kémiai reakciók mindennapi életünkben veszteséggel és energia nyereséggel fordulnak elő hő, mivel a kötések kialakulása és megszakadása magában foglalja az energia kölcsönhatását az anyaggal. A reakciók mellett ez is bekövetkezik a fizikai állapot megváltozik.
exoterm folyamatok
Gyakori reakció égés a fa égetése. Ismeretes, hogy ez a folyamat az energia felszabadulásával zajlik hő, valamint fény formájában. Így ezt a reakciót ún hőtermelő (az „exo” előtag jelentése „kívül”), mivel a hő felszabadul.
Egy exoterm folyamat ami nem reakció, sokkal inkább az aggregáció állapotának változása a hó képződése. A folyékony víz megszilárdul, hőt képez, amikor a hő felszabadul. Ebben a folyamatban pontosabban 7,3 kJ hő szabadul fel.
ezekben exoterm folyamatok, a variációja entalpia (ΔH), vagyis a felszabaduló hőmennyiség mindig negatív lesz (∆H <0), mert a entalpia variáció úgy mérjük, hogy a termékek entalpiáját csökkentjük a reagensek entalpiájával:
ΔH = HTermékek- Hreagensek
vagy
ΔH = HVégső- Ha kezdeti
Az energia felszabadulásával a termékek entalpiája alacsonyabb lesz, ezért az entalpia változása negatív lesz. Az exoterm reakciók és jelenségek további példáit az alábbiakban soroljuk fel:
endoterm folyamatok
A hőt elnyelő reakciókat vagy fizikai állapot változásokat nevezzük endoterm folyamatok. Egy példa endoterm reakció (az „endo” előtag jelentése „befelé”) az étel főzése, amelyben energiára van szükség. Másrészt az endoterm fizikai állapot átalakulás a folyékony víz elpárologtatása, amelynek bekövetkezéséhez 44 kJ-t kell felszívnia.
Ebben az esetben, amikor a termékek entalpiája vagy a végső állapot növekszik, ahogy az energia elnyelődik, az entalpia változása mindig pozitív (ΔH> 0). Vegye figyelembe az endoterm folyamatok egyéb példáit:
Röviden:
MINKET exoterm folyamatok, a rendszer elveszíti a hőt, és a környezet felmelegszik;
MINKET endoterm folyamatok, a rendszer hőt nyer, és a környezet lehűl.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm
