AZ tésztaatom, ahogy a neve is sugallja, ez egy atom tömege, amelyet általában az „mAz” vagy „MA”. Mivel azonban az atom rendkívül kicsi, emberi szem számára láthatatlan entitás, tömegét nem lehet például mérlegekkel megmérni. Tehát a tudósok úgy határozták meg az atomok tömegét, hogy összehasonlították őket más atomok tömegével.
Ez a többi egységnél is megtörténik. Például a tömeg mértékegysége a standard kilogramm, amely egy 3,917 cm magas és átmérőjű, 10% irídiumból és 90% platinából készült hengernek felel meg. Tehát összehasonlításként szolgál. Például, ha „lemérünk” egy tárgyat egy mérlegen, és azt találjuk, hogy a tömege 10 kg, az azt jelenti, hogy a tömege 10-szer nagyobb, mint a választott szabvány: 1 kg.
Ugyanez vonatkozik az atomokra is. A választott szabvány a szén-12 volt, és ennek az atomnak önkényesen 12 u tömegét rendelték hozzá. Az „u” az atomtömeg mértékegysége, ezért egyenértékű a szénatom tömegének 1/12-ével.
Például, ha azt mondjuk, hogy a hidrogén atomtömege 1 u, akkor ez azt jelenti, hogy ha a szenet 12 részre osztjuk, akkor az egyik rész tömege megegyezik a szénatom tömegével. hidrogén. Egy másik példa a kén, amelynek atomtömege 32 u, ami azt jelenti, hogy tömege 32-szer nagyobb, mint a kén tömegének 1/12-e.
12Ç.1 u = 1 szénatom tömegének 1/12-e 12
Az atomtömeg mértékegysége a szén-12 tömegének 1/12-e
Az anyagok molekulatömege az elemek atomtömegének összege. Például az oxigén atomtömege 16 u, tehát az oxigéngáz molekula molekulatömege (O2) egyenlő 32u-val.
Mivel a laboratóriumi technikák jelenleg nagyon fejlettek, léteznek olyan eszközök, amelyek pontosan mérik az elemek atomtömegét, ilyen például a tömegspektrométer. Így ezt lehet tudni 1 u egyenlő 1,66054-gyel. 10-24 g.
Gondolattérkép: Atomtömeg
*A gondolattérkép PDF formátumban történő letöltéséhez, Kattints ide!
Mivel az atomtömegeket nagy pontossággal határozzák meg, a periódusos rendszerben decimális számok formájában adjuk meg. De amikor számításokat végzünk, általában a kerekített számot használjuk, kivéve azokat a kísérleteket, amelyeknek nagyon pontosnak kell lenniük. Például, ha megnézi a periódusos táblázatot, látni fogja, hogy az oxigén atomtömege 15 999 u, de általában a 16 u értéket használjuk a számításokhoz. Ez történik a szénnel is, amelynek atomtömege 12,01 u, az alábbiak szerint:
A szén ábrázolása a periódusos rendszerben
A periódusos rendszerben megjelenő elemek valójában az elem összes természetes izotópjának súlyozott átlagai. Így a táblázatban megjelenő atomtömeg egyben ezen elemek atomtömegeinek átlaga is. Például a klórnak (C2) két természetes izotópja van, a 35 és 37, amelyek százalékos aránya a természetben 75,76% és 24,24%. Ezen izotópok mindegyikének atomtömege eltérő, a Cp-35 atomtömege 34,96885 u, a Cp-37é pedig 36,96590.
Ily módon az elem atomtömege az egyes izotópok tömegének és a természetben előforduló mennyiségének figyelembevételével kerül kiszámításra. A klór esetében a következőket találjuk:
A klór elem atomtömege = (34,96885. 75,76%) + (36,96590. 24,24%)
100%
A klór elem atomtömege = 35,45
Ez a klór atomtömeg-értéke, amely megjelenik a periódusos rendszerben.
* Mind Map by Me. Diogo Lopes
Írta: Jennifer Fogaça
Levelekből végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-massa-atomica.htm
