Az elektronikus eloszlás arra utal, hogy az elektronok hogyan oszlanak el az atommagot körülvevő rétegekben vagy energiaszintekben.
A Rutherford-Böhr atommodell szerint az ismert kémiai elemek atomjai legfeljebb héttel rendelkeznek elektronikus rétegek, amelyek az energiát a mag belsejéből kifelé növelik (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Ezt a hét réteget a megfelelő K – L – M – N – O – P – Q betűkkel is jelölhetjük, ahol K az első, közelebb van az atommaghoz és a legalacsonyabb energiájú. Másrészt a Q réteg a hetedik, a legtávolabb van a magtól és a legmagasabb energiájú.
Mivel minden atomnak van rendszáma (a protonok száma az atommagban) és különböző számú elektronja van, Az egyes atomok elektronrétegei különböző energiákkal rendelkeznek, amelyek az elektronokat ezzel az energiával tartják eltökélt.
Gondolattérkép: Elektronikus terjesztés
* A gondolattérkép letöltéséhez PDF formátumban, Kattints ide!
Jegyezze meg az alábbiakban néhány atomot és elektront, amelyek az elektronikus rétegeikben vannak elosztva:
Hidrogén, hélium, berillium és oxigénatom
Figyeljük meg, hogy a berillium négy atomjának eloszlása: 2-2, az oxigéné pedig 2-6. Csak ezeken a példákon keresztül látható, hogy az elektronikus terjesztés sorrendben történik. Például a K (1) héj legfeljebb két elektront tartalmazhat.
Az alábbiakban van egy táblázat, amely megadja az egyes elektronikus rétegekben elosztható elektronok maximális mennyiségét:
Az elektronok maximális száma az elektronikus szinteken
Emlékeztetni kell arra is, hogy az utolsó kitöltendő héjnak, az úgynevezett vegyértékhéjnak legfeljebb nyolc elektronból kell állnia. Tehát ha elosztotta az elektronokat, és látta, hogy az utolsó héj mennyisége nagyobb, mint 8, de kisebb akkor a 18-nak csak 8 elektront kell hagynia abban a héjban, a többit pedig a következő héjban kell hozzáadnia. külső.
Vegyük például a kalciumatom elektronikus eloszlását. Ha megnézzük a periódusos táblázatot, azt látjuk, hogy annak rendszáma 20, míg alapállapotban ugyanannyi elektron van. Tehát 20 elektront kell elosztanunk az elektronhéjukban. Lásd alább:
A kalcium elektronikus eloszlása az atomban
Vegyük észre, hogy az M héj akár 18 elektront is tud tartani, de ha a maradék elektronokat beletennénk, akkor 10 elektron lenne, ami a vegyértékhéjban nem történhet meg. Tehát a többi elektront (2) a következő héjba helyezzük, ami N.
De ha az utolsó héj elektronjainak mennyisége 18 és 32 között van, akkor 18 elektront hagyunk, a többit pedig a külső héjaknak adjuk át. Lásd egy másik példát:
A bárium elektronikus eloszlása az atomban
Vegye figyelembe, hogy az „N” héj maximum 32 elektront tartalmazhat, de itt 28 elektront tartalmazhat. Így 18 elektront hagyunk, a többit pedig átadjuk a következő héjnak. De az „O” héjnak 10 elektronja lenne, ezért hagytunk 8-at, és a másik 2 maradék elektront elosztottuk a „P” héjon.
Van azonban egy egyszerűbb módja az atom elektronjainak elektronikus elosztásának. Ez a Pauling diagram (mivel Linus Carl Pauling (1901-1994) tudós alkotta meg), más néven elektronikus elosztási diagram vagy mégis, Az energiaszintek diagramja. Ez a diagram így néz ki:
Az elektronikus terjesztés grafikus ábrázolását a Pauling-diagram adja
Olvassa el az alábbi szövegeket, hogy megértse, hogyan történik az elektronok és ionok elektronikus eloszlása ezen a diagramon:
* elektroneloszlás;
* elektronikus ionelosztás.
* A kép forrása Linus Pauling: Nobelprize.org
** Mind Map általam. Diogo Lopes
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm
