Lítium elemek és elemek. A lítium elemek összetétele

Azoknak a celláknak vagy elemeknek, amelyek fő alkotóeleme a lítium, egyik jellemzőjük az, hogy nagyon könnyűek, mivel a lítium a legkevésbé sűrű fém, amelyet eddig felfedeztek. Hogy ötleted legyen, ez az ezüstfehér fém lebeg a vízben, mivel kétszer olyan sűrű, mint amilyen. Ez annak köszönhető, hogy a lítiumnak csak három protonja és három neutronja van.

A lítiumelemeknek két fő típusa van, az egyiket ún lítium-jód elem. Elsősorban a szívritmus-szabályozók, mivel nagyon könnyű, biztonságos (nem bocsát ki gázokat, mivel hermetikusan zárva van), jó tartósság (kb. 8-10 év), 2,8 V feszültséget és nagy töltéssűrűséget biztosít (0,8 Wh / cm³).

Az elektródákat lítium és egy jódkomplex képezi, amelyeket kristályos lítium-jodidréteg választ el, amely lehetővé teszi az elektromos áram áthaladását. O fémes lítium úgy működik, mint a anód ennek a sejtnek, vagyis a negatív pólus oxidálódik, elektronokat veszít. már a katód-, a pozitív pólus, amely redukálja, fogadja az elektronokat, az a jód komplex.

Tekintse meg az elektródákban előforduló félreakciókat és az egyenletet, amely az ilyen típusú cellák globális reakcióját képviseli:

Anód félreakció: 2 Li_s → 2 olvastam⁺_s + 2e^-

Katód félreakció: 1 I_{2 (s)} + 2e^-→ 2 I^-_s

Globális reakció: 2 Li_s + 1 I_{2 (s)} → 2 LiI_s

A lítium-jód akkumulátorok nagyon kicsi érmék, mint az alábbi ábra mutatja:

A másik típusú cella vagy elem az lítiumion. Pontosan azért veszi ezt a nevet, mert működése a lítiumionok (Li⁺). Jelenleg széles körben használják Magyarországon mobiltelefon-akkumulátorok és potenciálja 3,0 és 3,5 V között változik.

Az anódot és a katódot olyan síkokba rendezett atomok alkotják, mint a lapok, ahol lítiumionok vannak behelyezve. O anód grafit és rézfém képződik, és az ionok a hatszögletű szénszerkezetek síkjaiban helyezkednek el, és a következő anyagot képezik: olvas_yÇ_6­.már a katód- lamelláris szerkezetű oxidban interkalált lítiumionok képezik (olvas_xTurbékol₂).

Így megvan, hogy a lítiumionok elhagyják az anódot és egy nem vizes oldószeren keresztül a katódba vándorolnak.

Anód félreakció: Li_yÇ_{6 (s)} → y Li + Ç₆+y-
Katód félreakció: Li_xTurbékol_{2 (s)} + y olvas⁺_s + y és^- → olvastam_{x + y}Turbékol_{2 (s)}
Globális reakció: Li_yÇ_{6 (s)} + olvasni_xTurbékol₂ → Ç_6s +olvas_{x + y}Turbékol_{2 (s)} 

Ezek az akkumulátorok újratölthetők, egyszerűen egy olyan külső elektromos áramot használnak, amely a lítiumionok ellentétes irányú, vagyis az oxidtól a grafitig történő vándorlását idézi elő.

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-litio.htm