Az endoterm és az exoterm reakciók mennyiségek, amelyek mérik a kémiai reakciók során elnyelt és felszabadult hő (energia) mennyiségét. Termokémiai módszerekkel tanulmányozzák őket.
Mi a különbség köztük?
endoterm reakció az, amelyben van energiaelnyelés. Ebben a folyamatban energiát állítanak elő és függetlenül tartanak fenn.
A madarak és az emlősök képesek fenntartani a testhőmérsékletet. Emiatt endoterm állatoknak hívják őket, közismerten "melegvérű állatoknak".
Exoterm reakció az, amelyben energia felszabadul. Ebben a folyamatban az energiatermelés csak a folyamatos energiaellátás révén tart fenn.
A fizikai állapotok megváltoztatása ebben a sorrendben: gáz, folyadék és szilárd, példa egy exoterm reakcióra. Mindegyik akkor jelenik meg, amikor az energia felszabadul, vagyis amikor kevesebb a hő.
Vegye figyelembe, hogy amikor ezt a sorrendet megfordítjuk (szilárd, folyékony és gáz), akkor energia keletkezik (több hő). Ebben az esetben a reakció endoterm.
Mindennapi példák
A testzsír üzemanyagként működik a testünkben. A ki nem ég, azt felszívja. Mivel ez egy abszorpciós folyamat, ez egy példa egy endoterm reakcióra.
Amikor egy serpenyőt teszünk a tűzre, hogy elkészítsük az ételt, mi egy exoterm folyamat előtt állunk. Ez azért van, mert a felszabaduló hő átalakítja ezt az ételt, így elfogyasztható.
És mi az az entalpia?
entalpia ez az energia, amely minden anyagban létezik, és amely megváltozik az endoterm és az exoterm reakciók eredményeként.
Mivel az entalpia kiszámítása nem lehetséges, ennek variációját kiszámítottuk.
Így a standard entalpia (25 ° C hőmérséklet 1atm légköri nyomáson) összehasonlításával kiszámítható lenne az entalpia variációja.
Szerint a Hess-törvény, a végső entalpia mínusz a kezdeti entalpia (ΔH = Hf - Hén) eredményezi ezeket az adatokat.
Ha az endoterm reakció elnyeli az energiát, ez azt jelenti, hogy a (végső) reagens entalpiája alacsonyabb, mint a (kiindulási) terméké. Ezért az entalpia változás pozitív (ΔH> 0).
Viszont ha az exoterm reakció energiát szabadít fel, az azt jelenti, hogy a reagens entalpiája (energiája) nagyobb, mint a terméké. Ezért az entalpia variációja negatív (ΔH
Olvassa el:
- Kémiai reakciók
- Kémiai egyensúly
- Égés
