Oldott anyag és oldószer: mik ezek, különbségek és példák

Az oldott anyag és az oldószer a kémiai oldatnak nevezett homogén keverék két alkotóeleme.

• Solute: az oldószerben diszpergált anyag. Megfelel az oldandó anyagnak, és általában kisebb mennyiségben jelenik meg az oldatban.
• Oldószer: az az anyag, amelyben az oldott anyag feloldódik, és új terméket képez. Nagyobb mennyiségben mutatja be magát az oldatban.

Az oldott anyag (diszpergált) és az oldószer (diszpergálószer) közötti feloldódás molekuláik közötti kölcsönhatások révén történik.

Az oldat e két komponense között annyi a különbség, hogy az oldott anyag feloldódik, az oldószer pedig az oldódást kiváltó anyag.

A legismertebb oldószer a víz univerzális oldószer. Ez azért van, mert képes nagy mennyiségű anyagot feloldani.

Oldószer és oldószer példák

Tekintse meg a kémiai oldatok néhány példáját, és fedezze fel mindegyik oldott anyagát és oldószerét:

Víz és só

• Oldott anyag: asztali só - nátrium-klorid (NaCl)
• Oldószer: Víz

Mivel ionos vegyületről van szó, az oldatban lévő nátrium-klorid disszociál és ionokat képez, amelyeket viszont Víz.

A víz pozitív pólusa (H⁺) kölcsönhatásba lép a só anionjával (Cl^-) és a víz negatív pólusa (O^2-) kölcsönhatásba lép a kationnal (Na⁺).

Ez egyfajta elektrolitikus oldat, mivel az oldatban lévő ionos fajok képesek elektromos áram vezetésére.

víz és cukor

• Oldott anyag: cukor - szacharóz (C.₁₂H₂₂O₁₁)
• Oldószer: Víz

A cukor kovalens vegyület, és vízben oldva a molekulák szétszélednek, de identitásukat nem változtatják meg.

Ez a vizes oldat nem elektrolitikus besorolású, mivel az oldatban diszpergált oldott anyag semleges, ezért nem reagál vízzel.

Ecet

• Oldott anyag: ecetsav (CH₃COOH)
• Oldószer: Víz

Az ecet legalább 4% ecetsavat tartalmazó oldat, a karbonsav amely poláros lévén hidrogénkötések révén kölcsönhatásba lép a szintén poláros vízzel.

Az oldhatóság fontos szabálya, hogy a hasonló feloldja a hasonlót. A poláros vegyületeket feloldjuk poláros oldószerekben, míg a nem poláros anyagok oldódnak nem poláros oldószerekben.

Egyéb megoldások

A folyékony oldatok mellett vannak gáznemű és szilárd oldatok is.

A belélegzett levegő egy példa egy gáznemű oldatra, amelynek nagyobb mennyiségű gázai nitrogén (78%) és oxigén (21%).

Nál nél fémötvözetek szilárd megoldások. Például a réz (cink és réz) a hangszerek előállítására szolgáló keverék.

Szeretne több ismeretet szerezni? Tehát olvassa el ezeket a szövegeket:

• Kémiai megoldások
• intermolekuláris erők
• Homogén és heterogén keverékek

Mi az oldhatósági együttható?

Az oldhatósági együttható az oldószerhez adott hőmérsékleten hozzáadott oldott anyag határértéke telített oldat képződéséhez.

O oldhatósági együttható a körülményektől függően változik, és a hőmérséklet és a kérdéses oldott anyag változásának függvényében növekedhet vagy csökkenhet.

Van egy határ, amelyig az oldószer képes oldódni.

Példa: Ha cukrot tesz egy pohár vízbe, az első pillanatban észreveszi, hogy a cukor eltűnik a vízben.

A cukormolekulák diszperziója vízben

Ha azonban továbbra is hozzáadjuk a cukrot, akkor azt tapasztaljuk, hogy egy bizonyos ponton elkezd felhalmozódni a pohár alján.

Ennek oka, hogy az oldószeres víz elérte a határértékét oldhatóság és a koncentráció maximális mennyisége. Az oldott anyagot, amely a tartály alján marad és nem oldódik, nevezzük háttér test.

A pohár alján lévő felesleges cukor nem oldódik fel, és nem befolyásolja az oldat koncentrációját. Ezenkívül a pohár alján lerakódott cukor nem teszi a vizet édesebbé.

A megoldások osztályozása

Az oldatokat az oldott oldott anyag mennyisége alapján osztályozhatjuk. Így háromféle lehet: telített, telítetlen és túltelített.

• telített oldat: Az oldat elérte az oldhatósági együttható határát, vagyis az oldószer maximális mennyisége oldódik az oldószerben egy bizonyos hőmérsékleten.
• telítetlen oldat: Az oldott oldott anyag mennyisége még nem érte el az oldhatósági együtthatót. Ez azt jelenti, hogy több oldott anyag adható hozzá.
• túltelített oldat: Több oldott oldott anyag van, mint normál körülmények között. Ebben az esetben csapadékot képeznek.

Ha többet szeretne megtudni a megoldásokról, olvassa el a következő szövegeket.:

• Az oldatok hígítása
• Molalitás
• Molaritás
• Titrálás

Az oldatok koncentrációja

Az oldott anyagból és az oldószerből kiszámítható az oldat koncentrációja.

A közös koncentrációt az oldat adott térfogatában oldott oldott anyag tömegének arányaként határozzuk meg.

A koncentráció kiszámítása a következő képlettel történik:

Lény,

Ç: Koncentráció (g / L);
m: az oldott anyag tömege (g);
V: oldat térfogata (L).

Példa:

(Faap) Számítsa ki 30 g sót tartalmazó nátrium-nitrát vizes oldatának koncentrációját g / l-ben, 400 ml oldatban:

Felbontás:

Vegye figyelembe az oldott anyag és az oldószer mennyiségére vonatkozó információkat. 30 g só (oldott anyag) van 400 ml vizes oldatban (oldószer).

A térfogat azonban ml-ben van, és átalakítanunk kell L-be:

A koncentráció megismeréséhez csak a következő képletet kell alkalmaznia:

Ezzel az eredménnyel arra a következtetésre jutottunk, hogy amikor 30 g sót összekeverünk 400 ml vízzel, 75 g / L koncentrációjú oldatot kapunk.

A közös koncentráció kiszámításával kapcsolatos további információkért ezek a szövegek hasznosak lesznek.:

• Megoldáskoncentráció
• Gyakorlatok a közös koncentrációról