Ön oxidok bináris vegyületek (két kémiai elemből állnak), ahol az oxigénatomok más elemekhez kapcsolódnak.
Egy ionos oxid az oxigén és egy fém egyesülésével jön létre, már az a molekuláris oxid, az oxigén csatlakozik egy nem fémhez.
Néhány példa az oxidokra: rozsda (vas-oxid III), hidrogén-peroxid (hidrogén-peroxid), mész (kalcium-oxid) és szén-dioxid (szén-dioxid).
Ebből bizonyos oxidok viselkedésétől függően az alábbiakba sorolhatók:
| savas oxidok | (ametal + oxigén) |
|---|---|
| Bázikus oxidok | (fém + oxigén) |
| Semleges oxidok | (ametal + oxigén) |
| Amfoter oxidok | (anhidridek vagy bázikus oxidok) |
| vegyes oxidok | (oxid + oxid) |
| Peroxidok | (oxigén + oxigén) |
Az oxidok osztályozása
Sav-oxidok (anhidridek)
Nemfémek által képzett savoxidok kovalens jellegűek, és víz jelenlétében ezek a vegyületek képződnek savak másrészt bázisok jelenlétében sót és vizet képeznek.
Példák:
- CO2 (szén-dioxid vagy szén-dioxid)
- CSAK2 (kén-dioxid)
Bázikus oxidok
A fémek által képzett bázikus oxidok ionos jellegűek, és savakkal reagálva keletkeznek só és a víz.
Példák:
- Nál nél2O (nátrium-oxid)
- CaO (kalcium-oxid)
Semleges oxidok
A nemfémek által képzett semleges oxidok, más néven „inert oxidok”, kovalens jellegűek, és azért kapják ezt a nevet, mert nem reagálnak víz, savak vagy bázisok jelenlétében.
Példák:
- N2O (dinitrogén-oxid)
- CO (szén-monoxid)
Amfoter oxidok
Ebben az esetben az oxidoknak sajátosságuk van, néha anhidridként (savoxidként), néha bázikus oxidként viselkednek.
Más szavakkal, ezek a vegyületek sav jelenlétében bázikus oxidként viselkednek, másrészt pedig bázis, savas oxidokként reagálnak.
Példák:
- Al2O3 (alumínium-oxid)
- ZnO (cink-oxid)
vegyes oxidok
Ebben az esetben a vegyes oxidok, a kettős vagy sóoldat, két oxid kombinációjából származnak.
Példák:
- Hit3O4 (triferon-tetraoxid vagy mágneskő)
- Pb3O4 (háromoldalú tetraoxid)
Peroxidok
Leginkább hidrogén, alkálifémek és alkáliföldfémek képezik őket.
A peroxidok két oxigénatomból álló anyagok, amelyek egymáshoz kötődnek, és ezért az (O) csoportot tartalmazzák a képletben.2)2-.
Példák:
- H2O2 (hidrogén-peroxid vagy hidrogén-peroxid)
- Nál nél2O2 (nátrium-peroxid)
Olvassa el: Szervetlen funkciók
Példák oxidokra
| CO | szén-monoxid |
|---|---|
| CO2 | szén-dioxid |
| H2O | Víz vagy hidrogén-oxid |
| Cl2O7 | diklór-heptoxid |
| Nál nél2O | nátrium-oxid |
| olvas2O | lítium-oxid |
| Kutya | kalcium-oxid |
| Jó | bárium-oxid |
| Haderő műszaki főtiszt | vas-oxid II vagy vas-oxid |
| Hit2O3 | vas-oxid III vagy vas-oxid |
| ZnO | cink-oxid |
| Al2O3 | alumínium-oxid |
| MnO2 | mangán-dioxid |
| Nagybácsi2 | titán-dioxid |
| SnO2 | ón-dioxid |
| A2 | nitrogén-dioxid |
| Nb2O5 | nióbium-oxid V. |
Az oxid jellemzői
- Ezek bináris anyagok;
- Legyen általános C képlete2Oy, ahol y a kation töltése (Cy +);
- Az oxidokban az oxigén a leginkább elektronegatív elem;
- Az oxigén és a fluor kivételével más elemekkel kötődnek.
Olvassa el: Kémiai funkciók
Fő oxidok és alkalmazásuk
Nézze meg alább, hol használnak bizonyos oxidokat:
Oxidok Nómenklatúra
Az oxidok nómenklatúrája általában a következő sorrendet követi:
+ Elem neve oxigénnel kombinálva
| Megnevezés az oxid típusa szerint | |
|---|---|
| ionos oxidok |
Példák fix töltésű oxidokra: CaO - kalcium-oxid Al2O3 - alumínium-oxid |
|
Példák változó töltésű oxidokra: FeO - Vas-oxid II Hit2O3 - Vas-oxid III | |
| molekuláris oxidok |
Példák: CO - szén-monoxid N2O5 - Dinitrogén-pentoxid |
Érdekességek
- A savas eső a levegőszennyezés okozta jelenség. Tehát a légkörben jelenlévő egyes oxidok felelősek az eső savasságának növeléséért, nevezetesen: kén-oxidok (SO2 és aztán3) és nitrogén-oxidok (N2O, NO és NO2).
- Az OF bináris vegyületei2 ez a2F2 nem tekinthetők oxidoknak, mivel a fluor több elektronegatív elem, mint az oxigén.
- Noha a nemesgázok kevéssé reaktívak, különleges körülmények között lehetséges e család oxidjai, például xenon (XeO3 és XeO4).
Tesztelje tudását az oxidokról a felvételi vizsga kérdéseivel és a szakértők által észrevételekkel: Szervetlen funkciókkal kapcsolatos gyakorlatok.
