Oxi-redukciós reakciók: mik ezek és gyakorlatok

A redox-reakciók során az elektronok átkerülnek az atomok, ionok vagy molekulák között.

Oxidációs-redukciós reakcióban változnak az oxidációs szám (nox). Az oxi-redukció az oxidációs és redukciós folyamatokból áll:

• Oxidáció: eredmények elektronveszteség és megnövekedett Nox.
• Csökkentés: eredmények elektron nyereség és csökkent a nox.

Amint az egyik elem feladja az elektronokat, egy másik megkapja őket. Így a beérkezett elektronok száma megegyezik az elveszett elektronok teljes számával.

Példák redox reakcióra az égéshez, a korrózióhoz és a fotoszintézishez.

Példák

Az elektront befogadó vagy adományozó elemtől függően a következő nevek vannak:

• Redukálószer: Az oxidáción átesett anyag redukciót okoz és növeli a Nox számát. Ez az, ami elveszíti az elektronokat.
• Oxidálószer: A redukción áteső oxidációt okoz, és csökkentette a NOX számát. Ez nyeri az elektronokat.

O oxidációs szám egy elem elektromos töltését jelenti, amikor részt vesz a kémiai kötés.

Ez az állapot összefügg a elektronegativitás, amely egyes elemek tendenciája az elektronok befogadása.

1. Figyelje meg az első példát, vegye figyelembe, hogy a vas és a klór közötti reakcióban változás következik be az oxidációs számban. O klór azáltal, hogy elektronegatívabb, elektronokat nyer:

2. A vas és az oxigén reakciója. Az oxigén elektronegatívabb, és végül elektronokat fogad és csökkenti azok oxidációs számát.

Tudjon meg többet, olvassa el még:

• Oxidáció
• Égés
• Kémiai reakciók
• elektronok

A gyakorlat megoldva

1. (PUC-RS) Az oxidációs egyenlet kapcsán - kiegyensúlyozatlan redukció Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(CSAK₄)₃ + Cu⁰, elmondható, hogy:

a) a réz oxidációs száma a réz-szulfátban +1.
b) a vasatom 2 elektront veszít.
c) a réz oxidálódik.
d) a vas oxidálószer.
e) a vas oxidálódik.

Felbontás:

Válasz:

e) a vas oxidálódik.

Feladatok

1. (UFAC-AC) A következő kémiai egyenletben: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂

a) a Zn elem oxidálódik és oxidálószerként reagál.
b) a Zn elem redukálószerként oxidálódik és reagál.
c) a Zn elem redukálószerként redukálódik és reagál.
d) a HC2 redukálószer.
e) az egyenlet reverzibilisnek minősül.

Lásd: Válasz

b) a Zn elem redukálószerként oxidálódik és reagál.

2. (ITA-SP) Az ionos reakcióban Ni (s) + Cu²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Cu (s)

a) a nikkel az oxidálószer, mert oxidálódik.
b) a nikkel a reduktor, mert oxidálódik.
c) a rézion az oxidálószer, mert oxidálódik.
d) a rézion a reduktor, mert redukálódik.
e) nem redoxireakció, ezért nincs oxidáló vagy redukálószer.

Lásd: Válasz

b) a nikkel a reduktor, mert oxidálódik.

3. (UFRGS) A háztartási fehérítőszer aktív hatóanyaga a hipoklorition, a ClO-. Fehérítési folyamatokban ez az ion redukálódik; Ez azt jelenti:

a) a hipoklorit hatásán áteső anyag elektronokat fogad.
b) szerkezetében csökken az elektronok száma.
c) ClO- redukálószer.
d) A ClO- klór- vagy kloridiontá alakul.
e) nem történik elektrontranszfer.

Lásd: Válasz

d) A ClO- klór- vagy kloridiontá alakul.