A molaritás (M) az oldott anyag (n) és az oldat (V) térfogata közötti kapcsolat, azaz M = n / V.
Mivel az oldott anyag molban van megadva, a térfogat pedig literben megadva, a molaritás mértékegysége mol / L.
Moláris koncentráció, mol / l koncentráció vagy anyagmennyiség koncentráció néven is ismert.
Képlet
A molaritási képlet:
M = m / M.V
Hol,
M = molaritás
m = az oldott anyag tömege (g-ben megadva)
M = moláris tömeg (g / mol-ban megadva)
V = térfogat (l-ben megadva)
Ez a képlet abból adódik, hogy az oldott anyagot általában grammban adják meg. Így az oldott anyag (n) megszerzéséhez el kell osztanunk az oldott anyag tömegét moláris tömegével.
Hogyan kell kiszámolni
Az oldat molaritásának kiszámítása a következő módszerekkel történhet:
1) Például, ha tudjuk, hogy 100 ml oldatban 0,4 mol oldott anyag van, akkor csak az M = n / V képletben megadott értékeket cserélje ki, azaz
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / l
2) Ha például tudjuk, hogy 200 ml nátrium-hidroxid-oldat 0,5 mol / l, akkor is tudnunk kell, hogy mi a tömege.
Először össze kell adnunk a nátrium-hidroxidot alkotó elemek mindegyikének tömegét: nátrium, oxigén és hidrogén. Ezek az értékek a periódusos rendszerből nyerhetők (nátrium 23, oxigén 16 és hidrogén 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Ezután használhatjuk az M = m / M képletet. V, vagyis
M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5,40,0,2
m = 4 g
És Molality?
A molalitás (W) vagy moláris koncentráció az oldott anyagban az oldat térfogatára jutó anyagmennyiség eredménye is.
A molaritás különbözik a molalitástól, hogy a molalitást használják a magasabb értékek kiszámításához, mindig kilogrammban (kg).
Olvassa el:
- Titrálás
- Kolligatív tulajdonságok
- Sűrűség
Feladatok
1. (Mack-2004) A Cu-ionok molaritása2+ és NO 1-3, 0,5 mólos Cu (NO3)2, ill.
a) 0,5 M és 0,5 M.
b) 0,5 M és 1,0 M.
c) 1,0 M és 1,0 M.
d) 2,0 M és 0,5 M.
e) 0,5 M és 1,5 M.
B) alternatíva: 0,5 M és 1,0 M.
2. (PUC - PR-2007) Egy hallgatónak 0,50 mol / l NaCl vizes oldatot kellett készítenie egy legfeljebb 80 literes tengeri akvárium felállításához.
25 liter NaCl-ot elkeverve(itt) 0,40 mol / l, amelyet gallonban tároltak, 35 liter oldattal egy másik deaktivált akváriumból, amelynek NaCl-koncentrációja 0,75 mol / l volt.
Az így kapott oldat NaCl molaritása a következő volt:
a) a vártnál magasabb, és annak kijavításához hozzá kell adnia 12 liter tiszta vizet.
b) a vártnál alacsonyabb, és annak kijavításához hozzá kell adnia 5 liter tiszta vizet.
c) a várható érték.
d) a vártnál magasabb, és ennek kijavításához hozzá kell adni 12 liter további 0,40 mol / l NaCl-oldatot.
e) a várakozások alatt és annak kijavításához hozzá kell adni 12 liter további 0,40 mol / l NaCl-oldatot.
A) alternatíva a vártnál magasabb, és annak kijavításához 12 liter tiszta vizet kell hozzáadnia.
3. (UFF-1999) A kálium-permanganát csíraölő szerként használható égési sérülések kezelésében. Ez egy fényes szilárd anyag, amelyet laboratóriumokban gyakran használnak közös reagensként.
Fontolja meg 0,395 g e só feloldását annyi vízben savas közegben, hogy 250 ml oldatot kapjon. A kapott oldat molaritása:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e) 0,05 M
A) alternatíva: 0,01 M
A megoldások koncentrálásával kapcsolatos további kérdésekért tekintse meg az általunk készített listát.: Gyakorlatok a közös koncentrációról.
