Moláris tömeg és Mol-szám

A móltömeg az a tömeg, amelyet 1 mol anyag tartalmaz. A vakond a Nemzetközi Rendszer mértékegysége, amelyet az elemi részecskék mennyiségének meghatározására használnak.

Az anyajegy száma összefügg az Avogadro-féle Constant, NA, amely 6,02 x 10-nek felel meg23 egy anyag atomjai, ionjai vagy molekulái.

Moláris tömeg

A moláris tömeg számértéke megegyezik az anyag molekulatömegével, egysége azonban g / mol (gramm / mol).

A molekulatömeg (MM) megfelel az anyagot alkotó atomok atomtömegének a periódusos rendszerben található összegének. A molekulatömeget és az atomtömeget atomtömeg-egységekben (u) fejezzük ki.

Tekintse meg egyes vegyületek hozzávetőleges moláris tömegét:

  • Víz (H2O): 18 g / mol
  • Oxigéngáz (O2): 32 g / mol
  • Nátrium-klorid (NaCl): 58,5 g / mol

Hogyan kell kiszámítani a moláris tömeget?

Most, hogy elmagyarázzuk, hogyan kell lépésről lépésre elvégezni a számítást, etanolt (CH) fogunk használni3CH2OH, például.

1. lépés: számolja meg az egyes vegyi elemek atomjainak számát az anyag képletében.

a CH3CH2OH képződik:

  • 1 oxigénatom (O)
  • 2 szénatom (C)
  • 6 hidrogénatom (H)

2. lépés: lásd a Periódusos táblázat hogy megismerje az anyag egyes elemeinek atomtömegét.
Megjegyzés: Itt hozzávetőleges értékeket fogunk használni.

  • Hidrogén (H): 1 u
  • Oxigén (O): 16 u
  • Szén (C): C: 12 u

3. lépés: megszorozzuk az elemek tömegét az anyag megfelelő atomszámával.

  • Oxigén (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
  • Szén (C): C: 2 x 12 u = 24 u
  • Hidrogén (H): 6 x 1 u = 6 u

4. lépés: adjuk hozzá a tömegeket, hogy megtaláljuk a molekulatömeget.

MMEtanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u

Ezért az etanol tömege 46 u vagy 46 g / mol. Ez azt jelenti, hogy egy molban 6,02 x 10 van23 molekulák, ami 46 grammnak felel meg.

többet tudni molekulatömeg és atomtömeg.

Mi a mol?

A vakond megfelel az adott anyag tömegében lévő elemi fajok számának. Egy anyajegy abszolút értéke 6,02 x 1023.

Ez az állandó fontos a kémiai számítások elvégzéséhez, mivel lehetővé teszi számunkra az atomskála és a mérhető skála közötti arány elérését.

Például a periódusos táblázatot megnézve azt látjuk, hogy a hidrogén atomtömege 1 u, az oxigén tömege pedig 16 u. Ezért a víz molekulatömege (H2O) értéke 18 u.

Mivel a víz molekulatömege 18 u, nyilvánvaló, hogy a víz moláris tömege 18 g / mol, vagyis 1 mol víz 18 g tömegű.

Összefoglalva: 1 mol víz = 6,02 x 1023 molekulák = 18 gramm.

Tudj meg többet Avogadro's Constant.

Az anyajegyek száma és a moláris tömeg kapcsolata

A Mol olyan kifejezés, amelyet széles körben használnak a részecskék mennyiségének meghatározására, amelyek többek között atomok, molekulák, ionok lehetnek. A moláris tömeg megfelel az anyag molekulatömegének, grammban kifejezve molban.

A mol szó latinul a vakondokból származik, ami kupacot, kupacot vagy kupacot jelent.

Nagyon fontos kifejezés a kémia területén, mivel például az iparban nem kevés molekulával, hanem nagy mennyiségű anyaggal lehet dolgozni.

Ha a mol kifejezést használjuk, akkor 6,02 x 10-nek megfelelő részecskecsomóra utal23. Tehát, ha 1 mol kalcium atomról beszélünk, akkor 6,02 x 1023 kalcium atomok.

Ez az érték az Avogadro Constant elvére utal, amely szerint: "két gáz azonos térfogata bármely, azonos nyomáson és hőmérsékleti viszonyok között, azonos számú mol molekulát tartalmaz gáz."

Ezért 1 mol anyag megfelel az anyag moláris tömegének, és 6,02 x 10 tartalmat tartalmaz23 ennek az anyagnak a molekulái.

Olvassa el: Molaritás és Molalitás.

Megoldott gyakorlatok

1. kérdés

Számítsa ki a következő anyagok moláris tömegét.

a) Szén-dioxid, CO2
b) Sósav, sósav
c) glükóz, C6H12O6

Helyes válasz: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol és c) 180 g / mol.

A számítások megkönnyítésére közelítő értékeket fogunk használni az atomtömegekre.

a) Szén-dioxid, CO2

Elem A mennyiség atomtömeg Eredmény
Ç 1 x 12 u = 12 u
O 2 x 16 u = 32 u
CO molekulatömege2 = 32 + 12 = 44 u

Ezért a szén-dioxid moláris tömege 44 g / mol.

b) Sósav, sósav

Elem A mennyiség atomtömeg Eredmény
H 1 x 1 u = 1 u
Cl 1 x 35,5 u = 35,5 u
HCl molekulatömege = 1 + 35,5 = 36,5 u

Ezért a sósav moláris tömege 36,5 u.

c) glükóz, C6H12O6

Elem A mennyiség atomtömeg Eredmény
Ç 6 x 12 u = 72 u
O 6 x 16 u = 96 u
H 12 x 1 u = 12 u
A glükóz molekulatömege = 72 + 96 + 12 = 180 u

Ezért a glükóz moláris tömege 180 g / mol.

2. kérdés

Ékszerek készítéséhez új kollekciójához egy tervező 39,4 g aranyat használt fel. Tudva, hogy az arany (Au) atomtömege 197 au.m.a, számítsa ki, hány atomot használtak fel.

Helyes válasz: 1 204 x 1023 arany atomok

Tudjuk, hogy: 1 atom Au = 197 au.u.m.a → 1 atom-gramm (atg) Au = 197 g → 6,02 x1023 Au atomok

Ezen adatok alapján két lépésben fogjuk megtenni:

Első lépés:

197 g ______ 1 Au

39,4 g ______ x

197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg Au

Második szakasz:

1 atg Au ______ 6,02 x 1023 arany atomok

0,2 atg Au ______ x

1. x = 0,2. 6,02 x 1023

x = 1,204 x 1023 arany atomok

3. kérdés

Ha összehasonlítjuk a következő anyagok egyenlő tömegét: NaCl, H2O2, HCl és H2O. Melyikben van a legtöbb molekula?

Helyes válasz: A vízmolekula.

Az egyes anyagok móljainak száma: NaCl (58,5 g), H2O2 (34 g), HCI (36,5 g) és H2O (18 g)

Avogadro törvénye szerint a molekulák száma nagyobb lesz, ha az anyagnak nagyobb az anyajegyszáma. A molok mennyiségének meghatározásához a következő képlet használható:

Mol = m / MMahol m: az anyag tömege grammban, MM = moláris tömeg

Így arra lehet következtetni, hogy a fenti anyagok közül a legkisebb moláris tömegű H2O (18g), ezért rendelkezik a legnagyobb számú molekulával.

Másképp történt, ha 20 g-ot használunk tömegszámként, akkor:

  • Mól NaCl = 20 g / 58,5 g / mol = 0,34 mol
  • Sz. Mol H2O2 = 20 g / 34 g / mol = 0,59 mol
  • Mól HCl = 20 g / 36,5 g / mol = 0,55 mol
  • Sz. Mol H2O = 20 g / 18 g / mol = 1,11 mol

Olvasson erről is Sztöchiometria és Egyenlet kiegyenlítése.

Oxi-redukció kiegyensúlyozása. Mi a redox kiegyensúlyozása?

Oxi-redukció kiegyensúlyozása. Mi a redox kiegyensúlyozása?

O egyensúlyban tartva az oxidáció-redukció egyenletét a leadott elektronok és a befogadott elektr...

read more

Számítások az oldatok hígításával

Megvalósítani, végrahajt számítások bevonásával oldat hígítása az a hozzáadott vagy eltávolított ...

read more
A szerves reakciók típusai

A szerves reakciók típusai

Szerves reakció különböző módon fordulhat elő, ebben az összefüggésben ellenőrizheti az addíciós,...

read more