A móltömeg az a tömeg, amelyet 1 mol anyag tartalmaz. A vakond a Nemzetközi Rendszer mértékegysége, amelyet az elemi részecskék mennyiségének meghatározására használnak.
Az anyajegy száma összefügg az Avogadro-féle Constant, NA, amely 6,02 x 10-nek felel meg23 egy anyag atomjai, ionjai vagy molekulái.
Moláris tömeg
A moláris tömeg számértéke megegyezik az anyag molekulatömegével, egysége azonban g / mol (gramm / mol).
A molekulatömeg (MM) megfelel az anyagot alkotó atomok atomtömegének a periódusos rendszerben található összegének. A molekulatömeget és az atomtömeget atomtömeg-egységekben (u) fejezzük ki.
Tekintse meg egyes vegyületek hozzávetőleges moláris tömegét:
- Víz (H2O): 18 g / mol
- Oxigéngáz (O2): 32 g / mol
- Nátrium-klorid (NaCl): 58,5 g / mol
Hogyan kell kiszámítani a moláris tömeget?
Most, hogy elmagyarázzuk, hogyan kell lépésről lépésre elvégezni a számítást, etanolt (CH) fogunk használni3CH2OH, például.
1. lépés: számolja meg az egyes vegyi elemek atomjainak számát az anyag képletében.
a CH3CH2OH képződik:
- 1 oxigénatom (O)
- 2 szénatom (C)
- 6 hidrogénatom (H)
2. lépés: lásd a Periódusos táblázat hogy megismerje az anyag egyes elemeinek atomtömegét.
Megjegyzés: Itt hozzávetőleges értékeket fogunk használni.
- Hidrogén (H): 1 u
- Oxigén (O): 16 u
- Szén (C): C: 12 u
3. lépés: megszorozzuk az elemek tömegét az anyag megfelelő atomszámával.
- Oxigén (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
- Szén (C): C: 2 x 12 u = 24 u
- Hidrogén (H): 6 x 1 u = 6 u
4. lépés: adjuk hozzá a tömegeket, hogy megtaláljuk a molekulatömeget.
MMEtanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u
Ezért az etanol tömege 46 u vagy 46 g / mol. Ez azt jelenti, hogy egy molban 6,02 x 10 van23 molekulák, ami 46 grammnak felel meg.
többet tudni molekulatömeg és atomtömeg.
Mi a mol?
A vakond megfelel az adott anyag tömegében lévő elemi fajok számának. Egy anyajegy abszolút értéke 6,02 x 1023.
Ez az állandó fontos a kémiai számítások elvégzéséhez, mivel lehetővé teszi számunkra az atomskála és a mérhető skála közötti arány elérését.
Például a periódusos táblázatot megnézve azt látjuk, hogy a hidrogén atomtömege 1 u, az oxigén tömege pedig 16 u. Ezért a víz molekulatömege (H2O) értéke 18 u.
Mivel a víz molekulatömege 18 u, nyilvánvaló, hogy a víz moláris tömege 18 g / mol, vagyis 1 mol víz 18 g tömegű.
Összefoglalva: 1 mol víz = 6,02 x 1023 molekulák = 18 gramm.
Tudj meg többet Avogadro's Constant.
Az anyajegyek száma és a moláris tömeg kapcsolata
A Mol olyan kifejezés, amelyet széles körben használnak a részecskék mennyiségének meghatározására, amelyek többek között atomok, molekulák, ionok lehetnek. A moláris tömeg megfelel az anyag molekulatömegének, grammban kifejezve molban.
A mol szó latinul a vakondokból származik, ami kupacot, kupacot vagy kupacot jelent.
Nagyon fontos kifejezés a kémia területén, mivel például az iparban nem kevés molekulával, hanem nagy mennyiségű anyaggal lehet dolgozni.
Ha a mol kifejezést használjuk, akkor 6,02 x 10-nek megfelelő részecskecsomóra utal23. Tehát, ha 1 mol kalcium atomról beszélünk, akkor 6,02 x 1023 kalcium atomok.
Ez az érték az Avogadro Constant elvére utal, amely szerint: "két gáz azonos térfogata bármely, azonos nyomáson és hőmérsékleti viszonyok között, azonos számú mol molekulát tartalmaz gáz."
Ezért 1 mol anyag megfelel az anyag moláris tömegének, és 6,02 x 10 tartalmat tartalmaz23 ennek az anyagnak a molekulái.
Olvassa el: Molaritás és Molalitás.
Megoldott gyakorlatok
1. kérdés
Számítsa ki a következő anyagok moláris tömegét.
a) Szén-dioxid, CO2
b) Sósav, sósav
c) glükóz, C6H12O6
Helyes válasz: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol és c) 180 g / mol.
A számítások megkönnyítésére közelítő értékeket fogunk használni az atomtömegekre.
a) Szén-dioxid, CO2
| Elem | A mennyiség | atomtömeg | Eredmény | ||
| Ç | 1 | x | 12 u | = | 12 u |
| O | 2 | x | 16 u | = | 32 u |
| CO molekulatömege2 | = | 32 + 12 = 44 u |
Ezért a szén-dioxid moláris tömege 44 g / mol.
b) Sósav, sósav
| Elem | A mennyiség | atomtömeg | Eredmény | ||
| H | 1 | x | 1 u | = | 1 u |
| Cl | 1 | x | 35,5 u | = | 35,5 u |
| HCl molekulatömege | = | 1 + 35,5 = 36,5 u |
Ezért a sósav moláris tömege 36,5 u.
c) glükóz, C6H12O6
| Elem | A mennyiség | atomtömeg | Eredmény | ||
| Ç | 6 | x | 12 u | = | 72 u |
| O | 6 | x | 16 u | = | 96 u |
| H | 12 | x | 1 u | = | 12 u |
| A glükóz molekulatömege | = | 72 + 96 + 12 = 180 u |
Ezért a glükóz moláris tömege 180 g / mol.
2. kérdés
Ékszerek készítéséhez új kollekciójához egy tervező 39,4 g aranyat használt fel. Tudva, hogy az arany (Au) atomtömege 197 au.m.a, számítsa ki, hány atomot használtak fel.
Helyes válasz: 1 204 x 1023 arany atomok
Tudjuk, hogy: 1 atom Au = 197 au.u.m.a → 1 atom-gramm (atg) Au = 197 g → 6,02 x1023 Au atomok
Ezen adatok alapján két lépésben fogjuk megtenni:
Első lépés:
197 g ______ 1 Au
39,4 g ______ x
197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg Au
Második szakasz:
1 atg Au ______ 6,02 x 1023 arany atomok
0,2 atg Au ______ x
1. x = 0,2. 6,02 x 1023
x = 1,204 x 1023 arany atomok
3. kérdés
Ha összehasonlítjuk a következő anyagok egyenlő tömegét: NaCl, H2O2, HCl és H2O. Melyikben van a legtöbb molekula?
Helyes válasz: A vízmolekula.
Az egyes anyagok móljainak száma: NaCl (58,5 g), H2O2 (34 g), HCI (36,5 g) és H2O (18 g)
Avogadro törvénye szerint a molekulák száma nagyobb lesz, ha az anyagnak nagyobb az anyajegyszáma. A molok mennyiségének meghatározásához a következő képlet használható:
Mol = m / MMahol m: az anyag tömege grammban, MM = moláris tömeg
Így arra lehet következtetni, hogy a fenti anyagok közül a legkisebb moláris tömegű H2O (18g), ezért rendelkezik a legnagyobb számú molekulával.
Másképp történt, ha 20 g-ot használunk tömegszámként, akkor:
- Mól NaCl = 20 g / 58,5 g / mol = 0,34 mol
- Sz. Mol H2O2 = 20 g / 34 g / mol = 0,59 mol
- Mól HCl = 20 g / 36,5 g / mol = 0,55 mol
- Sz. Mol H2O = 20 g / 18 g / mol = 1,11 mol
Olvasson erről is Sztöchiometria és Egyenlet kiegyenlítése.
