Pauling-diagram az elektronikus terjesztésben

A Pauling-diagram, más néven energia-diagram, a az elektronikus terjesztés ábrázolása a teljesítmény alszinteken keresztül.

A séma révén Linus Carl Pauling (1901-1994) kémikus valami olyasmit javasolt, ami már ismert volt az elektronok kémiai elemek atomjaiból való eloszlása ​​kapcsán.

A hangulat javítása érdekében Pauling az energiaszinteket javasolta. Rajtuk keresztül lehetséges lenne az atomokat az alapállapotban lévő atom legalacsonyabbtól a legmagasabb energiaszintjéig elrendezni.

Elektronikus terjesztés: Linus Pauling

A Pauling által javasolt modell szerint az elektroszféra 7-re oszlik elektronikus rétegek (K, L, M, N, O, P és Q) az atommag körül, amelyek mindegyike maximális számú elektront tesz lehetővé, amelyek 2, 8, 18, 32, 32,18 és 8.

Nál nél elektronikai disztribúció a energiaszintek, amely először a legalacsonyabb energiaelektront mutatja, amíg el nem éri a legmagasabb energiaelektront.

Elektronikus rétegek	Az elektronok maximális száma	Energiaszintek
1	K	2 és^-	1s^2
2	L	8. és^-	2s^2	2p^6
3	M	18 és^-	3s^2	3p^6	3d^10
4	N	32 és^-	4s^2	4p^6	4d^10	4f^14
5	O	32 és^-	5s^2	5p^6	5d^10	5f^14
6	P	18 és^-	6s^2	6p^6	6d^10
7	Q	8. és^-	7s^2	7p^6

A K rétegnek csak egy alszintje van, az L rétegnek két alja van (s és p), az m rétegnek három alszintje van (s, p és d), és így.

Az s alszintek legfeljebb 2 elektron, míg a p alszintek legfeljebb 6 elektront engednek meg. Ezután a d alszint legfeljebb 10 elektront enged meg, míg az f alszint legfeljebb 14 elektront enged meg.

Ne feledje, hogy az egyes alszinteken elektronhéjonként viselkedő elektronok összege a 7 héj mindegyikében a maximális elektronszámot eredményezi.

K: s² = 2
L és Q: s² + o⁶ = 8
M és P: s² + o⁶ + d¹⁰ = 18
N és O: y² + o⁶ + d¹⁰ + f¹⁴= 32

Akkor fedezte fel Pauling a növekvő energia rend:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Innen az átlós nyilak jelennek meg a diagramban, hogy az elemek elektronikus terjesztését végezzék:

Pauling-diagram

Példa az elektronikus foszforeloszlásra ₁₅P:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

mint 3-ig² már összesen 12 elektronunk volt (2 + 2 + 6 + 2), csak 3 további elektronra van szükségünk a 3p alszintről⁶.

Így megszerezhetjük a szükséges elektronmennyiséget, amennyiben az nem nagyobb, mint 6, ami a 3p alszint maximális száma⁶ viselkedik.

Olvasd el te is Valencia réteg és Kvantumszámok.

Megoldott gyakorlatok az elektronikus terjesztésről

1. kérdés

(Unirio) „Brazíliában biztonságosabbak a fogimplantátumok, és már megfelelnek a nemzetközi minőségi előírásoknak. A minőségi ugrás a protéziseket alkotó titán csavarok és csapok készítésének folyamatában történt. Titánötvözetből készült protézisekkel fogkoronákat, fogszabályozó eszközöket és fogsorokat rögzítenek az állkapocs és az állkapocs csontjaiban. " (Jornal do Brasil, 1996. október.)

Tekintettel arra, hogy a titán atomszáma 22, elektronikus konfigurációja a következő lesz:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Lásd: Válasz

Helyes alternatíva: d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².

Az elektronok titánban való eloszlásának Linus Pauling-diagramja:

2. kérdés

(ACAFE) Figyelembe véve bármely általános M elemet, amelynek 1s elektronikus konfigurációja van² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, elmondható, hogy:

ÉN. atomszáma 25;
II. 7 elektron van az utolsó héjban;
III. 5 párosítatlan elektronja van;
IV. a 7A családhoz tartoznak.

Az állítások helyesek:
a) csak I., II. és III
b) csak I. és III
c) csak a II. és a IV
d) csak az I. és a IV
e) csak a II., III. és a IV

Lásd: Válasz

Helyes alternatíva: b) csak I. és III.

ÉN. HELYES Az elektronikus eloszlásban lévő elektronok számát számítva 25-et használtunk. Ezért az atomszám 25, és megfelel a mangán kémiai elemének.

II. ROSSZ. Az utolsó rétegnek, vagyis a legkülső rétegnek 2 elektronja van, ezek a 4-esek².

III. HELYES A párosítatlan elektronok a d alszintben vannak, amely legfeljebb 10 elektronot képes megtartani, de a mangán elektronikus elosztásában csak 5 elektron van hozzárendelve az alszinthez.

IV. ROSSZ. A mangán a 7B családban és a 4. periódusban található.

3. kérdés

(UFSC) Az elektronok száma a stroncium atom egyes alszintjein (₃₈Sr) az energia növekvő sorrendjében:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s²
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

Lásd: Válasz

Helyes alternatíva: a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s².

A stroncium elektronok eloszlásának Linus Pauling-diagramja:

Tesztelje tudását még jobban! Szintén megoldja:

• Gyakorlatok az elektronikus terjesztésről
• Gyakorlatok a periódusos rendszeren