A kémiai egyensúly koncentrációjának és elmozdulásának változása

Az egyensúlyban lévő visszafordítható reakció egyensúlya csak akkor változik meg, ha bármilyen külső változás történik, mivel az egyensúly soha nem változik meg magától.

Az egyik ilyen változás a koncentrációváltozás, amely magában foglalja a reagensek vagy termékek eltávolítását vagy hozzáadását.

Nézzünk meg egy példát:

Ammónia reakció elérése
  • Reagensek hozzáadása:

Ha több hidrogéngázt vagy több nitrogéngázt adunk az egyensúlyhoz, akkor a reagensek koncentrációja és ezzel együtt a molekuláik közötti hatékony sokkok szintén növekedni fognak, ami a közvetlen ammóniaképző reakció gyorsabb fejlődési sebességét eredményezi. (NH3. g)).

Ez azt jelenti, hogy a reagensek hozzáadása az egyensúlyt a jobb oldal felé tolja el a termékek képződése felé:

A reagensek hozzáadásával egyensúlyba kell kapcsolni jobbra

Ez összhangban van a Le Chatelier elve amely ezt mondja amikor valamilyen rendellenességet okoznak egy egyensúlyi rendszerben, az elmozdul e zavar megszüntetésének irányába, és megpróbál új egyensúlyhoz igazodni.

A fenti esetben megesik, hogy az idő múlásával az ammónia mennyisége megnő, és ismét egyensúlyt ér el. Így a termékek és a reagensek koncentrációja közötti arány állandó marad, vagyis a Kc egyensúlyi állandó értéke ugyanaz marad.

Kc = __ [NH3]2__
[N2]. [H2]3

Ez a többi esetben is megtörténik, vagyis a reagensek vagy termékek koncentrációjának változása nem változtatja meg a Kc értékét.

  • Termékek hozzáadása:

Ha több ammóniát adunk hozzá, növelve annak koncentrációját, egy része gázokká válik nitrogén és hidrogén, növelve az inverz reakció kialakulásának sebességét reagensek.

Ez azt jelenti, hogy a termékek hozzáadása az egyensúlyt balra tolja a reagensek képződése felé:

Balance eltolás balra termékek hozzáadásával
  • A reagensek eltávolítása:

Ha eltávolítjuk az egyik vagy mindkét reagenst, azok koncentrációja csökken, következésképpen a közvetlen reakció kifejlődésének sebessége csökken. Így az egyensúly több bal oldali reaktáns képződése felé tolódik el:

 A reagensek eltávolításával balra tolódjon el
  • Termékkivonás:

Ha csökkentjük a termékek koncentrációját, a fordított reakció sebessége csökken, ami növeli az előremutató reakció fejlődésének sebességét. Ez azt jelenti, hogy az egyensúly jobbra tolódik:

Egyensúly elmozdulás jobbra a termék kivonása miatt

Röviden a következőket mondhatjuk:

Az egyensúly eltolódása a koncentrációváltozás szerint

Fontos hangsúlyozni, hogy a a szilárd anyag koncentrációjának változása nem változtatja meg az egyensúlyt.

Tehát az alábbi reakcióban, ha eltávolítjuk vagy hozzáadjuk a CO-t2. g) vagy COg), elmozdulás lesz az egyensúlyban. De ha csökkentjük vagy hozzáadjuk a C-ts, kémiai mérleggel semmi sem fog történni:

Ç(s) + CO2. g) CO 2 COg)

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm

Fogadja el EZEKET a japán szokásokat az egészségesebb és boldogabb élet érdekében

Örökbefogadni egészséges szokások számos előnnyel jár a testi, lelki és érzelmi egészség szempont...

read more

A Sony hibát követ el, és magasabb díjat számít fel a PlayStation Plus előfizetés javításáért

A Sony "műszaki hibát" állít a PlayStation Plusról Extra, Deluxe vagy Premium verziókra való vált...

read more

Tanuld meg a tökéletes kekszlap elkészítését

Gyakran amikor arról van szó desszert, az emberek nem tudják, mit tegyenek. Vagy mert nincs ötlet...

read more