A katalízis reakciók olyanok, amelyek katalizátort, vagyis képes anyagot használnak növelje ennek a reakciónak a sebességét anélkül, hogy részt venne benne, mivel a reakció végén teljesen megújul folyamat. A reakció könnyebben halad, mert csökken az energiagát vagy az aktivációs energia.
A katalizátorokat használó kémiai folyamatok száma folyamatosan növekszik, és jelenleg a vegyi termékek több mint 80% -át e módszerek segítségével állítják elő. Ez számos előnnyel jár a termelő vállalat számára, mivel lehetővé teszi a termelés felgyorsítását, a tisztább és olcsóbb termelést, a A folyamatok alacsonyabb hőmérsékleten és nyomáson is működtethetők, mivel katalizátor nélkül számos reakció nagyon lassan megy végbe hőmérsékleten és nyomáson környezetek.
Ezenkívül a katalizátor csökkentheti a nem kívánt termék reakciótermékeinek termelését. A környezet is hálás, mivel csökkenti a hulladék mennyiségét.
Azonban egyik hátránya (de még mindig megtérül) a katalizátorok némelyikének magas költsége. Tehát képzelje el, hogy nem is kell hozzáadnia egy buffot, de ez a buff spontán felmerül! Csodálatos lenne, nem?! A probléma megoldódna.
Mert tudd, hogy ez a autokatalizis.
Az autokatalízis olyan típusú reakció, amelyben az egyik termék maga katalizátorként működik.
Például a következő reakció szobahőmérsékleten lassú, de mivel a mangán-iont (Mn2+), egyre gyorsabbá válik.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 Mn2++ 8 H2O
katalizátor
Egy másik példa a réz és a salétromsav reakciója:
3 Cus + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu (NO3)2 (aq) + 2 NEMg) + 4 H2O(1)
katalizátor
Ebben az esetben a katalizátor nitrogén-oxid, amelynek keletkezésekor a reakció sebessége fokozatosan növekszik.
Sajnos kevés ilyen reakció fordul elő. Így a legtöbb ipari folyamat még mindig a katalizátor hozzáadását igényli.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
