Linus Pauling diagram

Az atom szerkezete összetett és tele van részletekkel. Hosszú évek óta a világ számos tudósa életének egy részét az atom felépítésének tanulmányozására, modellek és elméletek készítésére fordította. Ennek köszönhetően jelenleg tudomásunk van az atomalkotás több részletéről:

• Protonokkal és neutronokkal rendelkező mag - javasolta Rutherford, illetve Chadwick;

• Energiaszintek vagy elektronikus rétegek - Bohr javaslata;

• Energia alszintek (energiaszint alrégiók) - Sommerfeld javasolja;

• Atompályák (legvalószínűbb hely az elektron megtalálásához) - javasolta Erwin Schrödinger.

A mag körüli régiók (szintek, alszintek és pályák) nagy jelentőséggel bírnak, mert e területek ismeretében meg lehetett tudni a fluoreszcencia, a foszforeszcencia jelensége, a kémiai kötés létrejöttének módja és az anyag bizonyos fizikai viselkedése (mágnesesség).

Nézze meg, hogyan szerveződnek az atom régiói:

█ szintek

Az atomnak összesen hét szintje van, amelyeket betűk képviselnek K, L, M, N, O, P, Q, mindegyiknek meghatározott mennyiségű energiája van.

█ alszintek

Minden szinten van egy meghatározott mennyiségű alszint, amelyet csak négy betű képvisel: s, p, d, f.

K - 1 alszint

L - 2 alszint (s, p)

M - 3 alszint (s, p, d)

N - 4 alszint (s, p, d, f)

O- 4 alszint (s, p, d, f)

P - 3 alszint (s, p, d)

Q - 2 alszint (s, p)

█ Orbitalok

Minden egyes alszint más mennyiséget mutat be pályák:

s = 1orbitális

p = 3pályák

d = 5pályák

f =7pályák

Megfigyelés: Mindegyik pályán legfeljebb két elektron található. Így az elektronok maximális száma egy alszinten:

s = 2elektronok

p = 6elektronok

d = 10elektronok

f = 14elektronok

Mindezen információk ismeretében az amerikai vegyész Linus Carl Pauling kifejlesztett egy eszközt arra oszlatja el az elektronokat egy atom gyakorlatilag papíron. Ezt a fontos eszközt hívták Linus Pauling diagram. Ebben a diagramban csak szintjeink és alszintjeink vannak. Lásd egy vázlatot:

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

a beütések rózsaszín és narancs energia rendet hoznak létre, amely végigfut a teljes diagramon. Ez a sorrend az áthaladó kötőjellel kezdődik 1s és követi a átlós pálya amíg el nem ér 7p. Minden átlós vonal, amely ezt követi, több energiaszinttel rendelkezik, mint az előző vonal. Az ugyanazon átlós vonal mentén található alszint mindig több energiával rendelkezik, mint az előző. Így:

• 2-nek van több energiát hogy 1-esek (különböző átlós vonásokkal vannak jelen);

• 4p van több energiát mint 3d (ugyanazon az átlós löketben van).

Az elektronok eloszlásának a Pauling-diagramon keresztül történő végrehajtásához szükséges az bármely atom elektronjának száma, kövesse az átlós vonalakat és tartsa be az egyes alszintek maximális elektronszámát. Néhány példa:

— Elektronikus elosztás Z = 20-tól (20 elektron)

20 elektronos atom atomelosztása

— Elektronikus elosztás Z = 59-től (59 elektron)

Az elektron elektronelosztása 59 elektronnal

Mint Linus Pauling diagram, a következő feladatok elvégzése lehetséges:

• Oszd el az összes elektront egy atomban;

• Megjósolni az atom legalacsonyabb és legnagyobb energiarégióit (az elektronok úgy oszlanak el az atomban, hogy az alacsonyabb energiájú területeket mindig elfoglalják);

• Megjósolni az atom szintjeinek számát az atomszámából (Z);

• Tippelje meg bármely atom besorolását az atomszámából (Z).

• Határozza meg az atomnak a kötvények számát a stabilitás elérése érdekében.

¹ Kép jóváírások: Shutterstock / kifutó

Általam. Diogo Lopes Dias

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

NAPOK, Diogo Lopes. "Linus Pauling diagram"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.