A "Polaritás és az anyagok oldhatósága közötti kapcsolat" szövegben látta, hogy általában oldódik a poláros anyagok oldódnak olyan oldószerekben, amelyek szintén polárosak, és amelyek nem poláros anyagok oldódnak oldószerekben is nem poláris. Ez azonban nem olyan szabály, amely minden oldhatósági esetre érvényes.
Például a cukor vízben oldódik, az olaj azonban nem. Igaz, hogy a víz- és cukormolekulák polárosak, míg az olajmolekulák nem polárosak, de ezek a intermolekuláris erők ezen izolált anyagok molekulái és egymás között, amelyek magyarázatot adnak erre tény.
Mielőtt meglátnánk, melyek ezek az erők, ne feledje, hogy intenzitásként a erősebb a hidrogénkötés, amelyet az állandó dipólus erő követ, és a leggyengébb az indukált dipólus erő.
A víz és a cukor molekulái (szacharóz - C12H22O11) oxigénatomokat kötve a hidrogénatomokhoz, ─ O ─ H csoportokat alkotva. Ez azt jelenti a vízmolekulák és a cukormolekulák között molekulák közötti interakciók lehetnek.
Ezért képesek a vízmolekulák a szorosan összekapcsolt cukormolekulákat kristályokba burkolni és elválasztani, megakadályozva az újbóli csatlakozást. Így a cukor vízben nagyon jól oldódik, és legfeljebb 33 g-ot feloldhatunk 100 g vízben, 20 ° C-on.
Most az olaj és a víz nem keverhető össze. Ez nem azt jelenti, hogy az olajat nem vonzza a víz, mivel az a tény, hogy a víz felszínén terjed, ahelyett, hogy formában lenne gömb alakú, feltárja, hogy olyan alakot keres, amelyben nagyobb mennyiségű olajmolekula érintkezik az olajmolekulákkal. Víz.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Azonban, a vízmolekulák közötti vonzás sokkal nagyobb (hidrogénkötés), mint az olaj és a vízmolekulák közötti vonzerő. Ezért az olajmolekulák nem tudják megszakítani a két szomszédos vízmolekula közötti kapcsolatot.
Ez arra enged következtetni, hogy:
„Ha a meglévő intermolekuláris erő erősebb, mint a lehetséges új kölcsönhatás, akkor az oldott anyag nem oldódik, az eredeti kötés megmarad. De ha az új interakció erősebb, az oldott anyag oldódni fog, megtörve az anyagok molekulák közötti kötéseit. ”
Egy másik példa, amely megmutatja számunkra az intermolekuláris erők fontosságát az anyagok oldhatósága szempontjából, ha van jód, víz és benzol. Az alábbi ábrán látható, hogy a jód jól oldódik a benzolban és kissé oldódik vízben, vízben és benzolban teljesen keverhetetlen, és amikor van benzol és víz keveréke, majd hozzáadjuk a jódot, az csak a benzol:
A benzol és a jód nem poláros, könnyebben keverhetők, mint a víz, ami poláros. De ami valójában megmagyarázza, hogy mi történik, az az, hogy a nem poláris molekulák között létező intermolekulárisan indukált dipól erők gyengék a víz hidrogénkötéseihez képest.
Ezért, mivel a vízmolekulák közötti meglévő kölcsönhatások erősebbek, mint a lehetséges újak kölcsönhatások, a hidrogénkötések nem szakadnak meg, és kétfázisú rendszer figyelhető meg a benzol és a Víz.
A jódmolekulák és a benzolmolekulák között létrejövő új kölcsönhatások intenzívebbek, mint azok, amelyek ezen izolált anyagok molekulái között jelentkeznek.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Az intermolekuláris erő és az anyagok oldhatósága közötti kapcsolat"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-solubilidade-das-substancias.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.