Az anyagok intermolekuláris erőssége és oldhatósága közötti kapcsolat

A "Polaritás és az anyagok oldhatósága közötti kapcsolat" szövegben látta, hogy általában oldódik a poláros anyagok oldódnak olyan oldószerekben, amelyek szintén polárosak, és amelyek nem poláros anyagok oldódnak oldószerekben is nem poláris. Ez azonban nem olyan szabály, amely minden oldhatósági esetre érvényes.

Például a cukor vízben oldódik, az olaj azonban nem. Igaz, hogy a víz- és cukormolekulák polárosak, míg az olajmolekulák nem polárosak, de ezek a intermolekuláris erők ezen izolált anyagok molekulái és egymás között, amelyek magyarázatot adnak erre tény.

Víz és cukor keveréke, valamint víz és olaj keveréke

Mielőtt meglátnánk, melyek ezek az erők, ne feledje, hogy intenzitásként a erősebb a hidrogénkötés, amelyet az állandó dipólus erő követ, és a leggyengébb az indukált dipólus erő.

Az intermolekuláris erők intenzitási sorrendje

A víz és a cukor molekulái (szacharóz - C12H22O11) oxigénatomokat kötve a hidrogénatomokhoz, ─ O ─ H csoportokat alkotva. Ez azt jelenti a vízmolekulák és a cukormolekulák között molekulák közötti interakciók lehetnek.

Hidrogénkötések a cukor és a víz molekuláiban

Ezért képesek a vízmolekulák a szorosan összekapcsolt cukormolekulákat kristályokba burkolni és elválasztani, megakadályozva az újbóli csatlakozást. Így a cukor vízben nagyon jól oldódik, és legfeljebb 33 g-ot feloldhatunk 100 g vízben, 20 ° C-on.

Most az olaj és a víz nem keverhető össze. Ez nem azt jelenti, hogy az olajat nem vonzza a víz, mivel az a tény, hogy a víz felszínén terjed, ahelyett, hogy formában lenne gömb alakú, feltárja, hogy olyan alakot keres, amelyben nagyobb mennyiségű olajmolekula érintkezik az olajmolekulákkal. Víz.

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

Azonban, a vízmolekulák közötti vonzás sokkal nagyobb (hidrogénkötés), mint az olaj és a vízmolekulák közötti vonzerő. Ezért az olajmolekulák nem tudják megszakítani a két szomszédos vízmolekula közötti kapcsolatot.

Ez arra enged következtetni, hogy:

„Ha a meglévő intermolekuláris erő erősebb, mint a lehetséges új kölcsönhatás, akkor az oldott anyag nem oldódik, az eredeti kötés megmarad. De ha az új interakció erősebb, az oldott anyag oldódni fog, megtörve az anyagok molekulák közötti kötéseit. ”

Egy másik példa, amely megmutatja számunkra az intermolekuláris erők fontosságát az anyagok oldhatósága szempontjából, ha van jód, víz és benzol. Az alábbi ábrán látható, hogy a jód jól oldódik a benzolban és kissé oldódik vízben, vízben és benzolban teljesen keverhetetlen, és amikor van benzol és víz keveréke, majd hozzáadjuk a jódot, az csak a benzol:

Különböző keverékek benzol, víz és jód között

A benzol és a jód nem poláros, könnyebben keverhetők, mint a víz, ami poláros. De ami valójában megmagyarázza, hogy mi történik, az az, hogy a nem poláris molekulák között létező intermolekulárisan indukált dipól erők gyengék a víz hidrogénkötéseihez képest.

Ezért, mivel a vízmolekulák közötti meglévő kölcsönhatások erősebbek, mint a lehetséges újak kölcsönhatások, a hidrogénkötések nem szakadnak meg, és kétfázisú rendszer figyelhető meg a benzol és a Víz.

A jódmolekulák és a benzolmolekulák között létrejövő új kölcsönhatások intenzívebbek, mint azok, amelyek ezen izolált anyagok molekulái között jelentkeznek.


Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Az intermolekuláris erő és az anyagok oldhatósága közötti kapcsolat"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-solubilidade-das-substancias.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.

Szóda kémiai egyensúly a gyomorban

Szóda kémiai egyensúly a gyomorban

Az általunk fogyasztott szódában található gáz szén-dioxid (szén-dioxid - CO2). A hűtőközeget ált...

read more
Oldhatósági együttható. Az oldhatósági együttható meghatározása

Oldhatósági együttható. Az oldhatósági együttható meghatározása

Képzelje el, hogy 10 g konyhasót (nátrium-klorid - NaCl) ad hozzá egy pohárhoz, 100 g 20 ° C-os v...

read more
Az oldatok közös koncentrációja

Az oldatok közös koncentrációja

Közös koncentráció (C)vagy egyszerűen a koncentrációt a következőképpen határozzák meg: "az oldot...

read more
instagram viewer