entalpia az energia mennyisége egy adott reakcióban, az entalpia változása ennek az energia eredetére utal. Például, ha az energia fúziós reakcióból származik (egy anyag átjut a szilárd állapotból a folyadékba), akkor megkapjuk a fúziós entalpiát. Az entalpia többféle lehet, lásd alább:
Formáció entalpia: ellenőrzik-e az entalpia változását egy adott anyag 1 mol molekulájának kialakulásában standard állapotban (környezeti körülmények között (25 ° C és 1 atm) és stabilabb allotrop állapotban). Tekintsük a vizet ennek az anyagnak:
H2 g) + 0,5 O2 (g) → 1H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
A vízképződés entalpiája (H2O) értéke -68,3 Kcal / mol, ez az érték megfelel 1 mol hidrogén előállításának2O (l) elemek normál állapotban.
Semlegesítő entalpia: 1 mol OH- (aq) és 1 mol H + (aq) közömbösítésével híg vizes oldatokban abszorbeált hő eredményeként kapott érték.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2az (1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
oldódási entalpia: 1 mol oldott anyag oldószerben történő oldódásakor fellépő hő, olyan mennyiségben, amely elegendő a hígított oldat előállításához.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol
A fenti egyenlet a sósavgáz oldódásának entalpiáját jelenti.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Égési entalpia: az anyag 1 mol teljes égésénél elnyelt hő környezeti körülmények között (25 ° C és 1 atm). Az égés során hő szabadul fel, ez egy üzemanyag és egy oxidálószer között zajlik, az üzemanyag bármilyen anyag lehet, a fő oxidálószer oxigén.
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
A 212,8 Kcal / mol érték 1 mol CH metán elégetésére vonatkozik4g) 25 ° C környezeti körülmények között és 1 atm nyomáson.
A megszilárdulás entalpia: az entalpia változásának felel meg 1 mol anyag teljes megszilárdulásában, 1 atm nyomáson.
H2O (1) → H2O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol
A kondenzáció entalpiája: utalva az entalpia változására 1 mol anyag teljes kondenzációjában, 1 atm nyomáson.
H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol
Fúziós entalpia: entalpia változás az anyag 1 mol teljes fúziójában 1 atm nyomáson.
H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol
párolgási entalpia: 1 mol anyag teljes párolgásának entalpia változásának felel meg, 1 atm nyomáson.
H2O (1) → H2O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
SOUZA, Líria Alves de. "Enthalpia variáció a reakciókban"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
